常山一中2019届高三化学周测模拟卷.DOC

1、 1 常山一中 2019 届高三化学周测 模拟卷（一） 命题人：徐永根 审题人：郑亚龙 2018.07.07 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分） 1. 下列属于酸性氧化物的是 A. CO B. CaO C. SO2 D. HClO 2. 下列仪器名称为 “圆底烧瓶 ”的是 . 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. SO2 C. K2SO4 D. Cl2 4. 下列分散系能产生 “丁达尔效应 ”的是 A. 稀硫酸 B. 硫 酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 酒精溶液 5. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是 A. 石英只能用于生产光

2、导纤维 B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C. 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D. “地沟油 ”禁止食用，但可以用来制肥皂 6. 有关 Cl2 的性质，下列说法不正确的是 A. Cl2 有毒但可用于自来水消毒 B. 能与 NaOH溶液反应生成两种正盐 C. 能与 Fe 反应生成 FeCl2 D. 一定条件下与 H2 反应产生苍白色火焰 7. 下列反 应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是 A. C + H2O CO + H2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2 C. Cl2 + H2O HCl + HClO D. SO3 + H2O=H2SO4

3、 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为 10 的氟原子： B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2 9. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A. CuCl2 B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. K2SO4 10. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有 SO B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液 C. 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气

4、体是 SO2 11. 下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是 A. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B. 与 互为同位素 C. 氧气与臭氧互为 同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物 12. 下列关于反应能量的说法正确的是 A. Zn(s) CuSO4(aq)=ZnSO4(aq) Cu(s)H 216 kJmol 1，则反应物总能量生成物总能量 B. 相同条件下，如果 1 mol氢原子所具有的能量为 E1， 1 mol氢分子的能量为 E2，则 2E1 E2 C. 101 kPa 时， 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H 572 kJmol 1，则 H2 的燃烧热

5、为 572 kJmol 1 D. H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量 13. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素 X、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由 Y、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 D. 原

6、子半径：r（ X） r（ Y） r（ Z） r（ W） 14. 下列说法正确的是 A. 苯和甲烷均不能发生氧化反应 B. 甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br 2的反应 ,属于同一类型的反应 C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同 15. 糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是 A. 麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和的 Na2SO4 溶液时，会使蛋白质 析出 D. 在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成

7、更复杂的化合物 (多肽 )，构成蛋白质 16. 下列说法中正确的是 A. 足量的 KI 溶液与 FeCl3 溶液反应后，用 CCl4 萃取其中的 I2，分液，在水溶液中滴加 KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过 2 h， H2O2 的浓度从 0.05 molL 1 下降到 0.03 molL 1， H2O2 在这 2 h 中分解的平均反应速率约为 0.015 molL 1h 1 C. 其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快， 对于放热反应，反应速率减慢 D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应 A(g) B(g) 2C(g)

8、，当容器内 A、 B、 C 的浓度之比为 1 1 2 时，该反应处于平衡状态 2 17. 一种用于驱动潜艇的液氨 液氧燃料电池的工作原理示意如图 ,下列有关该电池说法正确的是 A. 该电池工作时 ,每消耗 22.4 L NH3 转移 3 mol电子 B. 电子由电极 A经外电路流向电极 B C. 电池工作时 ,OH-向电极 B移动 D. 电极 B上发生的电极反应为 :O2+ 4H+ 4e- 2H2O 18. 下列说法正确的是 A 共价化合 物的熔、沸点都比较低 B. H2SO4、 CCl4、 NH3 均属于共价化合物 C. H2O 分子比 H2S 分子稳定的原因是 H2O 分子间存在氢键 D.

9、 SiO2 和 CaCO3 在高温下反应生成 CO2 气体 ,说明硅酸的酸性比碳酸的强 19. H2O2(l)在有 MnO2条件下和无 MnO2条件下分解的能量变化如图所示。 下列说法正确是 A. 有 MnO2 条件下的反应曲线是 a 曲线 B. 该反应能量变化类型与 CaCO3 分解反应相同 C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小 D. b 曲线的热化学方程式为： H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= ( E1 - E2 )KJ mol-1 20. 下列离子方程式中正确的是 A. 将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中： SO2+2ClO +H2O=SO32

10、+2HClO B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+ H2O2=2Fe3+ O2 2H+ C. 向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（ OH） 2 溶液至中性 ： 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O D. NH4HCO3 溶液与过量 NaOH溶液反应 ： NH4+OH =NH3+H2O 21. 以 反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 为例探究 “外界条件对化学反应速率的影响 ”。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4 溶液 酸性

11、KMnO4 溶液 温度 / 浓度 /molL-1 体积 /mL 浓度 /molL-l 体积 /mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验 、 、 所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B. 实验 测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s，则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s -1 C. 实验 和实验 是探究浓度对化学反应速率的影响，实验 和 是探究温度对化学反应速率的影 响 D. 实验 和 起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，

12、可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 22. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下， 11.2LCHCl3 所含的原子总数为 2.5NA B. 1 L 0.1 molL1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA C. 常温常压下， 56 gC4H8 (烯烃 )中含有的共价单键总数为 10NA D. 78gNa2O2 固体中含有阴、阳离子总数为 4NA 23. 常温下， Ka (HCOOH)=1.7710-4， Ka (CH3COOH)=1.7510-5， Kb (NH3H 2O) =1.7610-5，下列说法正确的是 A. 浓度均为 0.1 molL-1 的

13、HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B. 用相同浓度 的 NaOH溶液分别滴定等体积 pH均为 3 的 HCOOH和 CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后的溶液中 : c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH c(Cl- ) c(CH3COO-) c(H+) 24. 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量

14、Fe、 Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下： 下列说法正确的是 A. 为将溶液 A中的 Fe2+氧化为 Fe3+，试剂 可选用双氧水、氯气等 B. 流程中所加的 CuO 可以用 Cu 代替 C. 由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作 D. 制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先通入 CO2，再加入氨水 25. 溶液 X 可能含有 Na+、 Fe3+、 Ca2+、 SO42-、 CO32- 、 Cl-、 I-中的几种离子。为确定其组成 ，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推测合理的是 A.

15、 溶液 X 中是否存在 Na+还需要通过焰色反应进 步确认 B. 溶液 X 中一定不含 Fe3+、 Ca2+、 SO42- C. 为确定溶液 X中是否含有 Cl-，可取溶液 2加入 CCl4充分萃取后，再取上层液体加入 AgNO3溶 液 D. 溶液 X 的溶质为 Na2CO3 和 NaI 3 二、填空简答题（共 4 大题，总计 20 分） 26. 化合物 M 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，可采用油脂与 D 为主要原料，按下列路线合成： （ 1） A的结构简式是 _， D 的官能团名称为 _。 （ 2）写出 C 与 D 反应生成 M的反应方程式 （ 3） 下列有关说法正确的是 _ a B、

16、 C 在一定条件下都能发生银镜反应 b B常温下为液体，它的水溶液可用于浸制动物标本 c C、 D 反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 d油脂到 A的反应类型属于取代反应 27. 为了探究不溶性盐 X(仅含 5 种元素 )的组成和性质 ,设计并完成如下实验 (所加试剂均 过量 ,气体体积均在标准状况下测定 )。 请回答 : （ 1） X 的组成元素为 H、 O 和 _(用元素符号表示 )，气体 C 的电子式为 _。 （ 2） 写出反应 的离子方程式： _。 28. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红 (Fe2O3)反应原理是： 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3，某学生欲检验该反应所产生的

17、气态物质，依次将气体通过盛有 A、 B、 C 三个装置。 （ 1） B中盛放的溶液可以是 _。 （ 2） A中放冰的 作用是 _。 （ 3） 设计一个简单的实验方案探究 A中得到的沉淀的成分。_。 29. （ 1） 溶解 28.4g 碳酸钙和碳酸氢钙的混合物，消耗 1.00mol/L 盐酸 500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化钙的质量是 _； （ 2） 有 Na2CO3、 NaHCO3、 CaO 和 NaOH组成的混和物 27.2g，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中 Ca2 、 CO32 、 HCO3 均转化为沉淀，将反 应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共 29.0g，则原混和

18、物中 Na2CO3 的质量是 _。 三、加试题（共 3 大题，每题 10 分） 30、（ 10 分）氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题。 I. 某无机化合物 A 的相对分子质量为 184。在一定条件下， SCl2 与氨完全反应生成 A 和淡黄色单质 B 及离子化合物 X，且 X 的水溶液 pH 7。将 18.4gA 隔绝空气加热可得到 12.8gB 和气体单质 C。请回答： （ 1）写出 SCl2 与氨反应的化学方程式 。 II. 已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ mol 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221.0kJ mol 1 C(

19、s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5 kJ mol 1 （ 2）汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)，简述该设想能否实现的依据： 。 4 （ 3）汽车尾气转化器中发生的反应： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H= 。 （ 4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的 NO 和 CO 气体，乙充入 NO 气体。以 Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内 NO 的转化率，绘得图像如图 1。分析图像回答：曲线 NO 转化率随温度升高而增大的原因 。在图 2 中画出反

20、应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在不同温度下达到平衡时 c(N2)的变化趋势图。 （ 5）已知常温下 HNO2 的电离常数 K=4.6 10 4，求 0.01mol L 1 的 HNO2 溶液中 c(H+)= mol L 1。（ 6.4 =2.14） 31. Cu2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、 氯化铵 、氨水，易被 O2、 硝酸 等氧化。一种以硫化铜矿石 (含 CuFeS2、 Cu2S 等 ) 为原料制取 Cu2O 的工艺流程如下： （ 1） “硫酸化焙烧 ”时： Cu2S 与 O2 反应生成 CuSO4 的化学方程

21、式为 _；在 100 时，发生反应的离子方程式为 _。 （ 2） 加入 Na2SO4 的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是 _。 （ 3） “浸取 ”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制 _ (至少列举两点 )。 （ 4） 得到产品 Cu2O 的一系列操作主要是 _。 （ 5） 下列有关说法正确的是 _ A焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理 B Cu2O 露置至于空气中会变黑 C经一系列操作得到产品 Cu2O 后的副产品 ，经处理后可作净水剂 D “制备 ”时，溶液的 pH越小， Cu2O 的产率越高 32. 化合物 N 是一种用于合成 -分泌调节剂的药物中间体，其合成路

22、线流程图如下 : （ 1） H的结构简式为 _。 （ 2） 下列有关说法错误的是 _。 A.G 在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应 B. C 能发生银镜反应 C.FG的反应类型是取代反应 D.有机物 N 的分子式为 C13H15NO5 （ 3） 写出 DE的化学方 程式： _。 （ 4） 写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体的结构简式： _。 含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢 能发生水解反应 ， 且 1mol该物质与 NaOH溶液反应时最多可消耗 2molNaOH （ 5） 丙烯 A经过加成、氧化两步反应可合成 C，请写出其合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见

23、本题题干 )。 _ 5 2019 届周测（一）化学答题纸（ 2018.07.07） 一、选择题（每 题只有 1 个正确选项，每题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / 答案 / 二、填空简答题（四大题，共 20 分 ） 26.（ 1） ， （ 2） （ 3） ， 27.（ 1） ， （ 2） 28. （ 1） （ 2） （ 3） ， 29. （ 1） （ 2） 三、加试题部分（共 3 大题， 30 分 ） 30. （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （

24、 5） 31. （ 1） ， （ 2） （ 3） ， （ 4） （ 5） 32. （ 1） （ 2） （ 3） ， （ 4） （ 5） 考号班级姓名学号座位号6 2019 届周测（一）化学答案（ 2018.07.07） 一、选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B C D C C B A C D A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 / 答案 C B A B B D C B C A C / 二、填空简答题（四大题 ，共 20 分 ） 26：

25、【答案】 (1). (2). 羟基 (3). (4). ad 27： 【答案】 (1). N、 S、 Cu (2). (3). 2NH4CuSO3+4H+ Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2N 28 【答案】 (1). 品红 （ 或酸性高锰酸钾等 ） (2). 防止气体溢出 ， 使气体与 BaCl2 充分反应 (3). A中所得沉淀可能是 BaSO4 或 BaSO3 或两者都有。取少量沉淀，加入足量稀 HCl，若产生气体则有 BaSO3，沉 淀未完全溶解则还有 BaSO4 29【答案】 (1). 14.0g (2). 10.6g 30、 （ 1） 6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12

26、NH4Cl（ 2 分） （ 2）不可行，因为 H 0， S 0，在任何情况下都不能自发进行（ 1 分） （ 3） 746.5kJ mol 1 （ 4）反应没有达到平衡，温度越高反应速率越快，转化率越大。（ 2 分） （ 5） 2.14 10 3（ 2 分） 31： 【答案】 (1). 2Cu2S+5O2 2CuSO4+2CuO . 2Cu2+3SO32- Cu2O+SO42-+2SO2 (2). 提高焙烧产物中 CuSO4 比例 (3). 浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等 (答出两点即可 ) (4). 抽滤 、 洗涤 、 干燥 (5). ABC 32： 【答案】 (1). (2). BC (3). (4). (5).