1、 1 新课标高一上学期 第一章单元练习 化 学 试 题 （范围： 第一章 从实验学化学 ） 第 I 卷 （选择题，共 48 分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ca 40 S 32 Cl 37.5 N 14 一、选择题（本题共 16 小题。每 小题 3 分，共 48 分，只有一个选项符合题目要求。） 1 用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在 （ ） A托盘上 B纸上 C铁盒里 D玻璃器皿 2下列实 验操作所用仪器合理的是 （ ） A用 50mL 烧杯准确量取 30.5 mL NaOH B用 100 mL 容量瓶配制所需
2、的 95 mL 0.1 mol L-1 NaOH C用托盘天平称取 25.30g NaCl D用 50 mL 量筒量取 4.8 mL H2SO4 3误食可溶性钡盐，急救方法之一是用 下列那个物质 的稀溶液洗胃。 （ ） A NaCl B Na2CO3 C Na2CO3 D Na2SO4 4、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） A B C D 5 某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进 行过滤，错误的操作有 （ ） A 4处 B 3处 C 2处 D 1处 6、下列实验操作中，不正确的是 （ ） A为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 B
3、用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D为增大气体物质的溶解度，常采取加压、降温等措施 7与 1.8 g H2O 含有相同氧原子数的 H2SO4为 （ ） A 2.45 g B 4.9 g C 0.1 g D 0.2 g 8对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是 （ ） A子个数相等 B含有的氧原子数相等 C含有的氢原子数相等 D质量相等 9 下列叙述正确的是 （ ） A 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C 气体摩尔体积是指 1mol
4、任何 气体所占的体积为 22.4L D 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 10在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体， 当它们的温度和密度都相同时， 三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是 （ ） A p(Ne) p(H2) p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) 1,3,5 2 C p(H2) p(O2) p(Ne) D p(H2) p(Ne) p(O2) 11实验室里需用 480 mL 0.1 mol L 1的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制， 以下操作正确的是（ ） A称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B称取
5、 12.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 12在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、 16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养 液。若用 KCl、 NH4Cl和 (NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是 (单位为 mol) （ ） A 2、 64、 24 B 64、 2、 24 C 32、 50、 12 D 16、 50、 24 13 某溶液中可能含有 SO42 、 CO32 、 Cl 。为了检验其中是否含有 SO42 ，除 BaCl2
6、溶液 外，还需要的溶液是 A H2SO4 B HCl C NaOH D NaNO3 （ ） 14下列关于物质的量的叙述，错误的是 （ ） A 1mol 任何物质都含有 6.02 1023个分子 B 0.012 kg 12中含有约 6.02 1023个碳原子 C 1 mol 水中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子 D 1 mol e 中约含有 6.02 1024个电子 15设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法 不正确 的是 （ ） A 45g 水中含有的水分子数是 2.5NA B标准状况下， 33.6LCO 中含有的原子数是 3NA C 0.5L0.2mol/L 的 NaCl (a
7、q)中含有的 Na 数是 0.1NA D 1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为 10NA 16 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸 ，使 Ba2 离子完 全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、 ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的 c(Na )/ molL 1为 （ ） A (y 2x)/a B (y x)/a C (2y 2x)/a D (2y 4x)/a 第卷 （非选择题，共 52 分） 二、填空题（本题两小题，共 16 分） 17（ 12 分）利用“化学计量在实验中的应用 ”的相关
8、知识进行填空 (1)含有 6.02 1023个氧原子的 H2SO4的物质的量是 _ (2)与标准状况下 VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 _(用分式表示 ) (3)将 4 g NaOH溶解在 10 mL水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL溶液 的物质的量浓度为 _。 (4)在一定的温度和压强下， 1 体积 X2 (g)跟 3 体积 Y2 (g)化合生成 2 体积化合物，则该化合物的化学式是_ (5)将 50 mL 0.1 mol L 1 NaCl 和 50 mL 0.5 mol L 1 CaCl2溶液 混合后，若溶液的 体积为二者体积之和，则混合溶液中 c (C
9、l ) _。 (6)三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na+、 0.25 mol Mg2+、 0.4 mol Cl 、 SO42 ，则 n(SO42 ) 为 _。(7)将标准状况下的 a L氨气溶于 1000 g 水中，得到氨水的密度为 b g cm 3，则该氨 水的物质的量浓度为 _。 三、实验题（本题包括 3 个小题，共 30 分） 18（ 8 分）根据从草木灰 (主要成分是 K2CO3、 KCl 和 K2SO4)中提取钾盐实验 ,填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品：溶解沉降； _； ；冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （ ） A左盘重
10、，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重 (3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为 。 (4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止 。 19（ 12 分）实验室用 18.4mol/L 的浓 H2SO4( =18.4 g cm 3)配制 1.5 mol L 1稀 H2SO 溶液 100 mL。 (1)计算所需浓 H2SO4体积为 _。 (2)量取所需浓 H2SO4，应选用 _。 (3)稀释浓 H2SO4的方法 (简要操作 )_ (4)容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是 _。 (5)稀释后的浓 H2SO4若立即转移至容量瓶中 ，所配溶液的浓度将
11、偏 _。 1,3,5 3 (6)向容量瓶中继续加水至刻度 1 2 cm 处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切。在这一步操作前尚缺少的一步操作将会导致结果 _。 四、计算题 （本题只 1 个小题，共 6 分） 20 （ 6 分）实验室常用澄清石灰水检验 CO2，在 20 时，每 100g 水溶解 Ca(OH)2 0.165g 即达饱和。 (1)在 20 500g 水中加入 37.0g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为 500mL，求 OH 离子的物质的量浓度。 (2)若使 原 500mL 溶液中的 c(Ca2 )降低至 0.0100molL 1，求需要通入标
12、准状况下二氧化碳气体多少升？ 参考答案 说明： 1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2化学专用名词中出现错别字、元素符合有错误，书写不规范，都不得分。 3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。漏掉反应条件扣 1 分。漏掉不扣分。 一、选择题（本题共 16 小题。每小题 3 分，只有一个选项符合题目要求。） 1、 D 2、 B 3、 D 4、 A 5、 A 6、 A 7、 A 8、 C 9、 B 10、 D 11、 D 12、 B 13、 B 14、 A 15、 D 16、 D 二、填空题（本题两小题，共 16 分） 17 （ 12 分 ） (1)0
13、.25mol (2)45V/28g (3)10mol/L (4)XY3 (5)0.55mol/L (6)0.15mol (7)1000ab/(17a+22400)mol/L（ 1）（ 2）空 1 分其余每空 2 分） 三、实验题（本题包括 3 个小题，共 30 分） 18（ 8 分） (1)过滤；（ 1 分）蒸发（ 1 分） (2)D （ 2 分） (3)滤液浑浊（ 2 分） (4)液体飞溅（ 2 分） 19 (1)8.2mL (2)10ml 量筒 (胶头滴管 ) (3)向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢 慢倒入 H2SO4，并不断搅拌 (4)向容量瓶中加入少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转 180，重复检验 (5)大（ 6）偏低 （每小题 2 分） 四、计算题 （本题只 1 个小题，共 6 分） 20 （每问 3 分） 1,3,5
