1、 010-58818067 58818068 第 1 页 共 8 页 第一章 第一节 物质的量 气体摩尔体积 课时作业 一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分 ) 1下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ( ) A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/mol C溶解度 g/100 g D密度 g/cm3 解析： 本题考查的是化学常用物理量的单位溶解度的单位是 g，故 C错误 答案： C 2 (2009福建高考 )设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A 24 g 镁的原子最外层电子数为 NA B 1 L 0.1 molL 1乙酸溶液中 H 数为
2、 0.1NA C 1 mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D标准状况下， 22.4 L 乙醇的分子数为 NA 解析： A项， 24 g 镁原子的最外层电子数是 2NA.B 项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分 电离 C项， CH4是 10 电子分子， 1 mol CH4分子含质子数为 10NA.D项，标准状况 下乙醇是液态 答案： C 3下列图示中方框代表容器，上方黑球为氦原子，下方白球为氢原子，中间为忽略质 量的隔 板，则代表等质量的氢气与氦气的为 ( ) 解析： 等质量的氢气与氦气的物质的量之比为 2 1，同温同压下体积比为 2 1， He 为单原子分子 答案： A 4只给出下列甲和乙中对应
3、的量， 不 能求出物质的物质的量的是 ( ) A B C D 甲 物质的 粒子数 标准状况 下的 气体摩尔体积 固体的 体积 溶液中溶质的 物质的量浓度 010-58818067 58818068 第 2 页 共 8 页 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下 的气体体积 固体的 密度 溶液的体积 解析： 根据物质的量的计算公式 n mM VVm NNA cV，可知 C 项不能够求出 答案： C 5（双选）在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 B O2与 O3的质量相等 C两种气体的分子数目相等
4、 D两种气体的氧原子数目相等 解析： 根据 m V，由题目的条件可知， O2和 O3气体的质量相等，但 O2的摩尔质量小于 O3的摩尔质量，故 O2的物质的量大于 O3的物质的量，所以 A、 C均错误 B 正确 .因二者的质量相等，而 O2与 O3均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子数目相等， D 正确 答案： BD 6 (2008上海高考 )在一定条件下，完全分解下列某化合物 2 g，产生氧气 1.6 g，此化合 物是 ( ) A 1 162HO B 2 162HO C 1 182HO D 2 182HO 解析： 由 A、 B 项， 1622H O =2H2 16O2 2M 32 2O 2
5、1.6 可得 M 20 g/mol， B 正确； 由 C、 D 项， 1822H O =2H2 18O2 2M 36 2 3.2 可得 M 11.25 g/mol， C、 D 项均不符合题意 答案： B 010-58818067 58818068 第 3 页 共 8 页 7 (2010潍坊月考 )由阿伏加德罗常数 (NA)和一个水分子的质量 (m 水 )、一个水分子的体 积 (V 水 )，不能确定的物理量有 ( ) A 1 mol 水的质量 B 1 mol 水蒸气的质量 C 1 mol 水的体积 D 1 mol 水蒸气的体积 解析： A、 B 选项中， 1 mol 水或水蒸气的质量都为
6、m 水 NA； C选项中，水分子间距 离和水分子大小相比可以忽略， 1 mol 水的体积为 NAV水 ； D选项中，水蒸气分子间 距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间距离，仅由题给条件不能确定 1 mol 水蒸气的体积 答案： D 8在两个容积相同的容器中，一个盛 有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体在 同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子数 B密度 C质量 D质子数 解析： 同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量根据题意，则 Cl2和 H2 的物质的量之和应与 HCl 的物质的量相等无论是 Cl2、 H2还是 HCl，均为双原
7、子分 子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数由于 H2与 Cl2的比例不确 定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同 答案： A 9 在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)从大到小的顺序是 ( ) A p(Ne) p(H2) p(O2) B p(O2) p(Ne) p(H2) C p(H2) p(O2) p(Ne) D p(H2) p(Ne) p(O2) 解析： 根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2、 Ne、 O2. 答案： D 10 (双选 )(20
8、10福州一中 )阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 mol 1，下列说法正确的是 ( ) A 1.0 L 1 molL 1氨水中， NH3H 2O 的分子数为 6.02 1023 B当有 7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为 0.1 6.02 1023 C白磷分子 (P4)呈正四面体结构， 124 g 白磷中含有 P P键个数为 6 6.02 1023 010-58818067 58818068 第 4 页 共 8 页 D 20 g 重水 (2H162 O)中含有的中子数为 8 6.02 1023 解析： A项 NH3H 2O 分子、 NH3分子、 NH4总数为 6.02
9、1023； D项 1 mol 重水中 10 mol 中子 答案： BC 11 (2010佛山模拟 )在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是 17 14. 若乙气体是 CO，则甲气体可能是 ( ) A H2S B HCl C NH3 D Cl2 解析： 二者的摩尔质量之比为 17 14，因此甲的摩尔质量为 34 g/mol. 答案： A 12（双选）下列选项中所涉及到的两个量 一定相等的是 ( ) A标准状况下 11.2 L 四氯化碳中含有的 C Cl 键的数目与 8 g 甲烷中含有的C C 键的数目 B 20g 重水 (D2O)与 20 g Ne 所含有的电子数 C标准状况下 11
10、.2 L N2与 14 g CO、 C2H4混合气体所含有的原子数 D等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、 NaOH 溶液反应转移的电子数 解析： 在 A中，标准状况下四氯化碳为液态，不能依据气体摩尔体积计算其物质的量，也不能计算其共价键的数目， A错；在 B中， 20g 重水 (D2O)的物质的量 等于 1 mol，而 20 g Ne 的物质的量为 1 mol，两者所含电子数相等；在 C中，标准状况下 11.2 L N2与 14 g CO、 C2H4混合气体的物质的量相等，故其含有的分子数相等，但原子数不等，故 C 错误；在 D中，等物质的量的 Al 与足量的盐酸、 NaOH溶液反应，其化
11、合价均升高至 3 价，故转移的电子数一定相等 答案： BD 二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 52 分 ) 13 (16 分 )(1)2 mol O3与 3 mol O2的质量之比 _，分子数之比 _，同温 同压下的密度之比 _，含氧原子数之比 _，体积之比 _ (2)O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还 原为最低价态，则相同状况下 10 L O3与 _L Cl2的消毒能力相当 (3)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy，已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2，则 A 的化学式为 _，推断的依据为 _ 解
12、析： (1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的 010-58818067 58818068 第 5 页 共 8 页 量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所给的条件 (2)此过程为氧化还原反应，用 O3与 Cl2消毒后分别转化为 2O 、 1CL ，若设 Cl2的体积为 x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则 10 L 3 0 (2) x L 2 0 ( 1)，解得 x 30. (3)根据质量守恒定 律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为 2OxFy3O2 2F2，则 A的化学式为 O3F2. 答案： (1)1 1 2
13、 3 3 2 1 1 2 3 (2)30 (3)O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 14 (10 分 )在 120 时分别进行如下三个反应： A 2H2S 3O2=2H2O 2SO2 B C2H4 3O2=2H2O 2CO2 C C4H8 6O2=4H2O 4CO2 (1)若反应在容积为 V的固定容器中进行： ( 为气体的密度 ) 符合 (前 ) (后 )， p(前 ) p(后 )的是 _； 符合 (前 ) (后 )， p(前 ) p(后 )的是 _ (2)若压强 p 恒定，容积 V可变： 符合 (前 ) (后 )， V(前 ) V(后 )的是 _； 解析： (1)容积不变：由 mV可得，
14、如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比由上分析可得反应 A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即 (前 ) (后 )， p(前 ) p(后 )反应 B反应前 气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即 (前 ) (后 )， p(前 ) p(后 ) (2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有 C反应为气体体积增大的反应， 即 V(前 ) V(后 )，再据 mV，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有 (前 )(后 ) 答案： (1)A B (2)C 15 (12 分
15、)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧 化碳、氮气的混合气体 .2.016 L(标准状况 )该气体通过盛有红热 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4 4CuOCO2 2H2O 4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8 g将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收， 010-58818067 58818068 第 6 页 共 8 页 生成沉淀 8.5 g. (1)原混合气体中甲烷的物质的量是 _ (2)原混合气体中氮气的体积分数为 _ 解析： 设 CH4为 x mol，原混合气体中 CO2为 y mol，则有 CH4 4CuOC
16、O2 2H2O 4Cu m 1 mol 1 4 16 g x x 4.8 g x 0.075 mol 又因为 n 总 2.016 L22.4 L/mol 0.09 mol， n(CO2) 8.5 g100 g/mol 0.085 mol， 所以 y 0.085 mol 0.075 mol 0.01 mol. n(N2) 0.09 mol 0.01 mol 0.075 mol 0.005 mol. 所以 N2的体积分数为 0.005 mol0.09 mol 100% 5.56%. 答案： (1)0.075 mol (2)5.56% 16 (14 分 )某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的
17、摩尔质量实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确 称量，质量为 a g. 装 好实验装置 检查装置气密性 加热，开始反应，直到产生一定量的气体 停止加热 (如图，导管出口高于液面 ) 测量收集到气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为 b g. 测量实验室的温度 把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量 010-58818067 58818068 第 7 页 共 8 页 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？ _. (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整 量筒内
18、外液面高度使之相同； 使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 读 取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是 _(请填写步骤代号 ) (3) 测量收集到气体 体积时，如何使 量筒内外液面的 高度相同？ _ _. (4)如果实验中得到的氧气体积是 c L (0 、 1.01 105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为 (含 a、 b、 c)： M(O2) _. 解析： 检查该套装置的气密性，利用手捂法即可测量收集气体体积时应注意：首 先要冷却至室温，然后 慢慢将量筒下移使量筒内外液面高度相同，最后再读取量筒 内气体的体积据题意可知，试管内固体质量减少值为 (a b)g 就是生成的 O2的质 量，又知 O2在标准状况下的体积为 c L，所以 M(O2) mn (a b)gc L22.4 L/mol 22.4(a b)c g/mol 答案： (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开 手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气 (2) (3)慢慢将量筒下移 (4)22.4(a b)c g/mol v 全 品中考网 010-58818067 58818068 第 8 页 共 8 页
