1、2018 初中化学知识点总结化学被喻为“理科中的文科”。因为化学有很多知识点要背诵和熟记。特别是化学物质的基本属性。这是历年中考化学常考的内容。下面学习频道小编为大家提供 XX 年中考化学必背知识点，同学们跟着小编一起来学习一下吧!一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：c 水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao (4)干冰( 固体二氧化碳)：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl (6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8) 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co310h2o (11)碳酸
2、氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso45h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：nh3h2o( 为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19) 亚硝酸钠：nano2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：mgo、 p2o5、cao、 nao
3、h、ca(oh)2 、 kclo3、kcl、na2co3、nacl 、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态 )2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4 为紫黑色3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷硫：淡黄色 cu2(oh)2co3 为绿色4、溶液的颜色：凡含 cu2+的溶液呈蓝色; 凡含 fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱 )：盐：白色：caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4( 也不溶于稀 hno3) 等碱：蓝色：cu(oh)2 红褐色：
4、fe(oh)3 白色：其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无色)(2)无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2、 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有 k+、na+、no3+ 、nh4+ 的物质都溶于水 ; 氯化合物中只有 agcl 不溶于水，其他都溶于水; 含 so42- 的化合物只有 baso4 不溶于水，其他都溶于水;含 co32- 的物质只
5、有k2co3、na2co3、(nh4)2co3 溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 fe(oh)3 是红褐色沉淀，cu(oh)2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。 (包括fe(oh)2)注意：沉淀物中 agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、 caco3、 baco3 、ag2co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸) 大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是
6、铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;16、中国最大煤炭基地在：山西省;17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现 刘安 淮南万毕术 “曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用);18、
7、最早发现电子的是英国的汤姆生;19、最早得出空气由 n2 和 o2 组成的是法国的拉瓦锡。20、最简单的有机化合物 ch4 。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、 (2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。8、溶液的特征有三个：(1
8、)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 ;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿( 主要成分为 fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。15
9、、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂; (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水 ;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器; 液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
10、(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、co2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质; 稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色 (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有
11、关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2) 氢氧化铜沉淀;(3) 硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：so2、co、no2。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。32、工业三废：废水、废渣、废气。33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、
12、蒸发皿(另外还有燃烧匙)35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化 )的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取) 、溶解。41、生物细胞中含量最多的前三种元素：o、c、h 。42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。六、化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多置换反应：一单换一单 复分
13、解反应：互换离子2、常见元素的化合价：一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利 (离)、息( 熄)”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用 co 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气， “二点 ”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气;“ 五处理”处理尾气，防止 co 污染环境。5、电解水的实验现象：
14、“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价; 得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后
15、夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金10、 “十字交叉法” 写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体
16、的都选用高锰酸钾制 o2 装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 o2 装置(固液不加热型) 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应) 的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 1-2ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
17、凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律： 置换反应：(1)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 ： h 前，非氧化性酸(2)金属单质 + 盐(溶液)另一种金属 + 另一种盐： 前置后、盐需溶，k、ca 、na不可行。(3)金属氧化物+ 木炭或氢气 金属+ 二氧化碳或水复分解反应：双交换、价不变生成气体、水、沉淀盐-盐、盐-碱( 之间的反应) 必须溶(于水)弱酸制强不能行(如 h2co3+cacl2=caco3+2hcl 不能反应)碱性氧化物+酸盐+h2o 碱+ 酸盐+h2o酸+盐新盐+ 新酸 盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2盐+碱新盐+ 新碱14、金属+酸
18、盐+h2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：almgfezn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸盐+h2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量 15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它。总结：以上就是中考化学必背知识点的介绍了，希望以上的内容能对你有所帮助，也希望考生们都能积极备考，保持一个好心态，最终能取得好成绩!“学在苦中求，艺在勤中练。 ”相信同学们只要坚持努力复习，中考一定会有收获。同学们，我们一起来加油，坚持到最后一秒
