1、化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 第二章 物 质 的 量 第一课时 物质的量和气体摩尔体积 【考纲要求】 1.掌握物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目、气体体积 (标准状况下 )之间的相互关系。 2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积 (相应单位为 mol、gmol -1、 molL -1、 Lmol -1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义 和 阿伏加德罗 定律的应用 。 3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量 （ 1）概念： 。 (2）符号： （ 3）单位：
2、。 2.摩尔 （ 1）概念： 。 （ 2）符号： （ 3）基准 。 （ 4）注意点： 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。 常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 （ 1）含义： 。 （ 2）符号： （ 3）单位： 。 （ 4）注意点： 来源 :Z&xx&k.Com 阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原 子个数。 现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 （ 1）概念： 。 （ 2）符号： （ 3）单位： 。 （ 4）注意点：与相对分子质量、式量和 1mol 物质的质量的异同： 含义上 同，数值上 同。 5.气体摩尔体积 （ 1）概念：
3、。 （ 2）符号： （ 3）单位： 。 （ 4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。 标准状况下的气体摩尔体积是： 。 （ 5）影响物质体积大小的因素： 二、公式小结 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 1. m、 n、 N 之间的计算关系 （ 1）计算关系： 。 （ 2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、 n、 N 之间的计算关系 （ 1）计算关系： 。 （ 2）使用范围： 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 当气体摩尔体积用 22.4L mol-1时必须是标准状况。 3.
4、混合气体的平均相对分子质量的有关计算 （ 1）基本计算关系： M nm （ 2）变换计算关系： M = ii Mn% M = ii MV% .【例题解析】 例 1NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 含 NA 个 H 原子的 H2 的物质的量为 1mol B. NA 个 CO 分子和 NA 个 N2 分子质量均为 28g C. NA 个 HSO2 4 分子和 NA 个 HPO3 4 分子中所含氢原子的个数比为 1:1 D. 5.6g 亚铁离子得到 0.2NA 个电子可变成铁原子 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2标况下， mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等
5、，下列说法不正确的是（ ） A.同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:n B.25时， 1kg 气体 A 和 1kg 气体 B 的分子数比为 m:n C.同温同压时气体 A 和气体 B 的密度比为 n:m D.标况时，等质量的 A 和 B 气体的体积比为 n:m 解题思路 : 。 易错点 : 。 【 巩固练习 】 课堂反馈 1.与 12.8gSO2 所含有原子数相等的 NO 的质量为 （ ） 资 *源 %库 ziyuanku. com A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g D. 18.0g 2.下列情况中含微粒数目最多的是 （ ） A. 1molH2 中的 H 原子 B. 0
6、.5molOH 中的电子 C. 0.6molHSO2 4 中的 O 原子 D. 1molNa 完全反应后失去的电子 3.NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 16g 氧气所含的氧原子数为 2NA B. 18g 水所含的电子数为 NA C. 2.4g 金属镁与盐酸（足量）反应失去的电子数为 01.NA D. 17g 氨气所含电子数目为 10NA 4.将钠、铁、镁、铝各取 0.1mol，分别投入足量的稀 HSO2 4 中，充分反应后，放出的气体 （ ） A. 钠最多 B. 一样多 C. 铁最多 D. 铝最多 5.在 9g 水中投入 1.15g 金属钠，则所得溶液中 HO2 分子
7、和 Na 物质的量比是 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ （ ） A. 10:1 B. 9:1 C. 1:10 C. 90:1 6. 3.9g Na2O2溶于 _g 水中，才能使每 1000 个水分子中溶有 1 个 Na 。 7.A、 B 两种金属元素的相对原子质量之比为 8:9。将两种金属单质按物质的量之比 3:2组成混合物 1.26g，跟足量的稀硫酸反应，共生成 H20.06mol，且两种金属单质在反应中生成 H2 的物质的量相等。 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为 _。 若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数
8、比中的数值，则 A 的摩尔质量是 _g/mol， B 的摩尔质量是 _g/mol。 课外作业 1 .某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 3g cm/ ，用 X 射线研究该固体的结果表明，在棱长为 1 107 cm 的立方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近 （ ） A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 2.某氮的氧化物和灼热的铁 4 3 23 4 2N O y F e y F e O xNx y 的反应进行反应，在一个特定的实验中， 2mol 该氧化物通过 500g（过量）红热的铁，生成 1molN2 和 1molFeO3 4 ，该氧化物的化学式为 （ ） A.
9、 NO B. NO2 C. NO2 D. NO2 4 3.在反应 3 6 5 32 3 2Cl K O H K C lO KCl H O 中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 （ ） A. 1:5 B. 1:3 C. 5:1 D. 3:1 4.下列说法正确的是 （ ） A. 在标准状况下， 1mol 水的体积是 22.4L B. 1molH2 所占的体积一定是 22.4L C. 在标准状况下， NA 个分子所占的体积约为 22.4L $来 & 源： zi D. 标准状况下， 28gN2 和 CO 混合气体，体积约为 22.4L 5.在一定温度下，物质 W 分解，其反应方程式 4 23W X g
10、Y g ( ) ( )，测得生成物组成的混合气体与 H2 的相对密度为 18，则 W 的相对分子质量为 （ ） A. 27 B. 18 C. 36 D. 126 6 H2 和 O2 的混合气体，在 120C 和 101 105. Pa 下体积为 aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为 bL，则原混合气体中 O2 为 （ ） A. bL B. ( )a bL C. ( )2a bL D. ( )2b a L 7 P 和 O2 放在两容器中，控制不同条件，分别发生： 4 3 22 2 3P O P O （容器 1），4 5 2 2 5P O P O （容器 2），若在两容器中分别放 1mol
11、 P 和 1molO2 ，充分反应后得到 PO2 3和 PO2 5 的物质的量之比是 （ ） A. 1:1 B. 5:4 C. 4:3 D. 5:3 8 用向下排气法在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. VmL4 B. VmL5 C. VmL6 D. 无法判断 9在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯 (每杯溶液中都含有 mmol 的H2SO4)，调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入 ag 铁粉，在另一个烧杯中加
12、入 bg 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下， a 与 b 的关系 (关系式中可含 m)。 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 若 ma56， mb24时， _。 若 ma56， mb24时， _。 若 ma56， mb24时， _。 10向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100 毫升中加入过量的 NaHCO3溶液生成 MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体 4.48 升。将滤液加水 稀释到 250毫升，取出 25 毫升恰 好与 20 毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到 1.12 升气体
13、。 （ 1）写出 M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3溶液反应的化学方程式 （ 2）要计算金属 M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号） A M 的氢氧化物的物质的量的浓度（设为 2mol/L） B M 的碳酸盐的质量（设为 39.4 克） C 与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度 D 题给条件充足，不需要补充数据 （ 3）根据你的选择计算金属 M 的相对原子质量和加入 NaHCO3溶液中 NaHCO3的质量 $来 & 源： zi 第二章 物 质 的 量 第二课时 物质的量浓度 【考纲要求】 1.掌握物质的量 浓度的概念和 物质的量 浓度溶液的配制方法 2.掌握物质
14、的量 浓度与质量分数、溶解度之间的换算 3.掌握有关物质的量 浓度 的计算。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.物质的量浓度 （ 1）概念： （ 2）符号： （ 3）单位： （ 4）说明： 物质的量浓度是溶液的体积浓度 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种 笔记与反思 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 离子或分子。 2. 物质的量浓度溶液的配制 (1) 容量瓶 特点 : 用途： 。容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有 100mL、 250mL、 500mL 和 1000mL 等。 （ 2）配制一定体积物质的量浓
15、度溶液的步骤及所用仪器如下： （ 3）配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题： 。 二、计算公式 1.物质的量浓度的计算 $来 & 源： zi VNNMVmVnc A2.c、 %、 之间的计算关系 Mc %1000 三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系 物理量 质量分数 物质的量浓度 溶解度 来源 :学科网 ZXXK 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系 质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般 等 . 物质的量浓度相同的两溶液其质量分数 一般 等 .来源 :Zxxk.Com 溶质溶解度相同的 两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数 等 . 定 义 符号 表达式 相同点 都能示溶质和溶液的相
16、对比值 转化关系 四、溶液的稀释 （ 1）溶液的稀释： V1p1 W1%= V2p2 W2% 或 W 液 W1%=（ W 液 +W 水 ） W2%（溶质的质量守恒） C1V1=C2V2（溶质的物质的量守恒） （ 2）溶液混合： C V=C2V2+C1V1（溶质的质量守恒）。 【例题解析】 例 1某 无水易溶盐 X,摩尔质量为 M g/mol,其溶解度为 Sg.取其 Wg 加入 VL 蒸馏水 ,配制成密度为 d g/mL,质量百分浓度为 A%,物质的量浓度为 Cmol/L 的澄 清溶液 .下式表示正确的是 A.1000d A%=C M B. 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】
17、：免注册，不收费！ http:/ C.S=100W/1000V D.A%=W/(W+1000V)% 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2 已知 98的浓 H2SO4的浓度为 18.4mol L l，则 49的硫酸溶液的浓度为 ( ) A等于 9.2mol L 1 B大于 9.2mol L 1 C小于 9.2mol L 1 D不能确定 解题思路 : 。 易错点 : 。 【 巩固练习 】 来源 :学科网 课堂反馈 1 分别用浓度都为 0.1mol/LNaCl 的溶液、 MgCl2 溶液、 AlCl3 溶液与 AgNO3 溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ） A
18、. 1： 2： 3 B. 3： 2： 1 C. 2： 3： 6 D. 6： 3： 2 2 10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀 30mL0.4mol/LCO2-3 的溶液，则 n 为 （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3定量 MnO2 与 VmL10mol/L 的盐酸共热制氯气，标准状况下产生 2.24L 氯气，则 V的取值应为 （ ） A . V=20 B . 2040 4将 5g 某金属加入 100mL4mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是 （ ） A. Al B. Zn C. Fe D. Mg
19、 5 用密度为 1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中 ， 直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则 H2SO4 溶液的浓度为 （ ） A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67 mol/L 6已知某溶液的体积、密度、溶质和溶剂质量比、溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 （ ） A. B. C. D. 7在 V mL Al SO2 4 3( )溶液中含 Al3 m g，取该溶液 V4mL，加水稀释至 4V mL，则此稀溶液中 SO42 的物质的量
20、浓度为 _。 课外作业 1质量为 8.02g 的铁片，放进 1.0L0.90mol/L 的 CuSO4 溶液中，过一段时间取出洗净、干燥后称量，质量变为 8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu2+的浓度变为 （ ） A . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L 2 某学生 用下列溶质配制一种混合溶液 ， 已知溶液中 K+=Cl-=1/2Na+=SO42-， 则选取的溶质可能是 （ ） A .KCl 和 Na2SO4 B.KCl、 NaCl 和 Na2SO4 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！
21、 http:/ C.NaCl、 Na2SO4 和 K2SO4 D. KCl、 K2SO4 和 Na2SO4 3实验室里需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A.称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B. 称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 C.称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D .称取 12.5g 胆配成 500mL 溶液 4 31.2g 过氧化钠和 100g 水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5% 5 已知 toC
22、时，某物质的不饱和溶液 ag,含溶质 mg；若溶液蒸发 bg 水， 并恢复到 toC时析出溶质 m1g。若原溶液蒸发 cg 水并恢复到 toC 时，则析出溶质 m2g。用 S 表示该物质toC 时的溶解度。下式中正确的是 （ ） A. B. C. D. gba mmS )(100 1 6 若以 w1 和 w2 表示浓度为 a mol/L 和 b mol/L 氨水的质量分数，且知 2a b， 则下列推断正确的是 （ ） A.2w1 w2 B.2w2 w1 C.w2 2w1 D.w1 w2 2w1 7将溶质的质量分数为 a，物质的量浓度为 c1 mol L 1 的 H2SO4 溶液蒸发掉一定量的水
23、，使其溶质的质量分数为 2a，此时物质的量浓度为 c2 mol L 1。则 c1 和 c2 的关系是 （ ） A.c2 2c1 B.c2 2c1 C.c2 2c1 D.c1 2c2 8若 20 g 密度为 d g cm 3 的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2 ，则 NO3 离子的浓度是（ ） A.400dmol L 1 B. d20 mol L 1 C. 1.25d mol L 1 D. 2.5d mol L 1 9把 80 毫升 NaOH 溶液加入到 120 毫升盐酸中 ,所得溶液的 pH 值为 2。如果混和前 NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同 ,它们的浓度是 （ ） A.0.5 摩 /升
24、 B.0.1 摩 /升 C.0.05 摩 /升 D.1 摩 /升 10 在标准状况下， 1 mL 水中溶解了 560 mL 氨气，形成的溶液密度为 0.9 g cm/ 3 ，该 氨水中的溶质的物质的量浓度为 （ ） A. 17molL/ B. 16 molL/ C. 15 molL/ D. 14 molL/ 11下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 WWW. C. 称取 4 g NaOH 配制 0.1 mol L 1 NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘 D. NaOH 溶解后未经冷却即注入容
25、量瓶至刻度线 E. 用 1 g98%的浓 HSO2 4 加入 4 g 水中配制 1： 4 硫酸溶液 F. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好塞子摇动倒转混匀后，发现液高低于标线 G. 在 100 mL 无水乙醇中，加入 2 g 甲醛溶液配制 2%的甲醛的酒精溶液 H. 在 80 mL 水中，加入 18.4 mol L 1 硫酸溶液 20 mL ，配制 3.68 mol L 1 稀 HSO2 4 12 A、 B 两只质量不等的烧杯各放入质量不等但均含有 9.8g 溶质的硫酸溶液，分置于托盘天平的左右两盘，天平不平衡。再分别在 A、 B 两烧杯中加入质量相等的铁粉和锌
26、粉，gcb mmS )(100 21gma mS 100 gcmS 2100化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 反应停止后，发现天平平衡，则 反应前 A、 B 两烧杯（含内置硫酸溶液）的最大质量差是 _。 此情况下，铁粉和锌粉质量的取值范围是 _。 13 为了配制一种培养液，需要用含有 Na2HPO4 和 NaH2PO4（它们的物质的量之比为3： 1）的混合液。每升混合液中含磷元素 0.1mol。现用 4.0mol/LH3PO4 溶液和固体 NaOH 配制 2.0L 混合液，需取该 H3PO4 溶液多少毫升和 NaOH 多少 mL？ 第二章
27、物 质 的 量 第三课时 有关物质的量的计算 【考纲要求】 1.掌握 有关 物质的量 的综合计算的方法 2.掌握物质的量 应用于方程式的计算方法 教与学方案 【自学反馈】 1.完成下图 2.常用计算方法 :质量守恒法、 平均值法、十字交叉法、极值法、推理法。 【例题解析】 例 1要把 12mol/L 的盐酸 (密度 1.10g/cm3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸 (密度 1.10g/cm3),需加水 ( ) A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL 解题思路 : 。 易错点 : 。 笔记与反思 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不
28、收费！ http:/ 例 2锌、铁、镁三种金属中的两种混合物 13g，与足量的盐酸反应产生的氢 气在标准状况下为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是 ( ) (A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 3用向下排气法 在容积为 V mL 的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未 排净，最后瓶内气体的平均式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶 内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶 内剩余气体的体 积为（ ） A. VmL4 B. VmL5 C. VmL6 D. 无法判断 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 4取 5.4克由某碱金属
29、 R及其氧化物 R2O组成的混合物。该混合物 与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到 8克无水晶体。 试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？ .解题思路 : 。 易错点 : 。 【 巩固练习 】 1.课堂反馈 （ 1） 已知 脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品 0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为 P2Mo24O77的固体（其相对分子质量以 3.6010 3计）0.504g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以 31.0 计） (2)将
30、NaHCO3和部分风化的纯碱晶体组成的混合物样品 m 克配成 250mL 溶液，用 1.0mol L 盐酸滴定，至终点时，用去盐酸 30.0mL。若将上述样品 mg 加热至质 量不变时，可得到固体多少克？ (3)取 5.4g 某碱金属和其氧化物组成的混合物，使之与足量水充分反应，蒸发反应后的溶液，得 8g 无水晶体。试确定该碱金属。 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ (4)将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物 A 的蒸气与 3.2g 氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过 盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水（设 每个装置中的
31、反应物均过量）。经测定 中增重 3.60g 中减重 1.60g 中增重 8.80g。 A 蒸汽的密度为 3.393g/L（已换算成 标准状况）。又测知 A 既能与碳酸钠溶液反应又能 与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。 试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。 资 *源 %库 ziyuanku. com 2.课外作业 （ 1 ） 某化工厂每小时生产 98%（质量分数）硫酸 at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为 b%。若空气中氧气的体积分数为 21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则 该厂每小
32、时消耗标准状况下空气的体积为 m3。 为满足题 设需求， b%的下限等于 。 （ 2） 由 A、 E、 G 三种元素组成的化合物的分子式为 AxEyGz。已知： x、 y、 z 均是整数，且 x y z 9 将 3.1 克该合物完全分解，化合物中 A、 E、 G 完全转化成气体A2E4 和 E2G 将分解后的混和气体通过通入氢氧化钠溶液后，溶液增重 1.7 克 将剩余气体通入含有 8 克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色 如果与中相同的气体在氧气中完全燃烧，可生成 AO2 和 E2O， AO2 可使澄清石灰水变浑浊 该化合物中 G 的 质量分数为51.6%，请填写下列空格： A、 E、 G 三种元素的名称： A ， E ， ； 该化 合物的分子式是 ； 已知同族元素性质相似，推测该化合物可能的同分异构体的结构简式是 （ 写结构简式 ） 和 。
