1、化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 第三章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构 【考纲要求】 1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。 2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨 析 1. 原子的组成： 据以上关系填空 :决定原子种类的因素是 、决定同位素 种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、 决定原子所显电性的因素是
2、。 2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明） （ 1）原子结构示意图： 、 ； （ 2）电子式： 、 ； （ 3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。 3.核素与同伴素： 资 *源 %库 ziyuanku. com（ 1）核素概念： 。 （ 2）同位素概念： 。 （ 3）二者的区别与联系： 。 （ 4）同位素 特征：核物理性质： 、物理性质： 、 化学性质： 、在自然界中不同形态下的丰度： 。 （ 5）几种相对原子质量 : 原子的相对质量 : 、 原子的近似相对原子质量： 、 元素的相对原子质量： 、 元素的近似相对原子质量： 。 4.核外电子排布规律： （ 1）每个电子层最多
3、容纳的电子数为 个。 （ 2）最外层不超过 个（若最外层为 K 层则不超过 个）；次外层不超 过 个（若次外层为 L 层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。 （ 3）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。 原子 AZX 原子核 中子 N 个 =（ A-Z ，UUUUNPG 质子 Z 个 ,决定 核外电子 Z 个 笔记与反思 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ （ 4）核外电子运动特征：自身质量和体积： ；运动范围： 运动速度： ；所以 固定轨道， 能同时测出某时的速 度和位置。描述电子在原
4、子核外运动状态的方法是： ， 此法中的小黑点表示的意义是 。 .【例题解 析】 例 1已知氢元素存在 1H、 2H、 3H 三种同位素，氧元素存在 16O、 17O、 18O、 三种同位素，则形成的 H2 共有 种，形成的 H2O 共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2已知 X 元素能形成相对分子质量分别为 a、 b、 c 的三种双原子分子，其分子个数之比为 m:n:q，且 abc ，则 X 元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。 解题思路 : 。 易错点 : 。 【 巩固练习
5、 】 课堂反馈 1以下有关原子结构的说法中，正确的是（ ）。 A原子核都是由质子和中子构成的 B原子次外层电子数不一定 都是 8 C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是 8 D原子最外层电子数一般不超过 4 2在 10g OD2 中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（ ）。 A 1 倍 B 3 倍 C 5 倍 D 7 倍 3下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（ ）。 A氯化钠 B氧化镁 C氯化钙 D氧化钙 4已知 2A 、 B 、 C 、 2D 、 3E 五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）。 A A B C D E B B A C D E C C
6、 D E A B D E D C B A 5 X、 Y、 Z 三种元素，已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同， Y 和 Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为 14，而质子数总和为 28，则三种元素为（ ）。 A N、 P、 O B N、 C、 Si C B、 Mg、 Al D C、 N、 P 6下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（ ）。 A 2S 、 Cl 、 K B Cl 、 Br 、 I C Na 、 2Mg 、 F D 2O 、 2Mg 、 Cl 7下列反应中，有 1mol 电子转移的是（ ）。 A 11.5g 金属钠在过量氯气中完全燃烧 化学备课大师 【全
7、免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ B 0.125mol 二氧化锰与浓盐酸完全反应 C标准状况下， 5.6L 氯气与钠完全反应 D 12g 镁在空气中完全燃烧 8已知 2A 离子中含有 x 个中子， A 元素的质量数为 m，则 n 克 2A 离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（ ）。 来源 :学 .科 .网 Z.X.X.K A mxmn )2( B mxmn )( C xmxm 2 D mxmn )2( 课外作业 : 1某原子中的电子由在 K 层上运动变为在 M 层上运动，将（ ）。 A吸收能量 B释放能量 C能量不变 D无法判断 2 1996 年 2
8、月 9 日欧洲一科学小组，由 Zn6030 和 Pb20882 两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得 X227112 原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）。 A 41 B 115 C 142 D 162 3已知元素 X、 Y 的核电荷数分别是 x 和 y，它们的离子 mX 和 nY 的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）。 A x y m n B x y m n C y x m n D y x m n 4今有 A、 B 两种原子， A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子， B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A、 B
9、 分别是（ ）。 A He 和 B B C 和 Cl C Na 和 Si D C 和 Al 5下列分子中有 3 个原子核和 10 个电子的是（ ）。 A 3NH B 2SO C HF D OH2 6下列说法中错误的是（ ）。 A金属越活泼，其原子在反应中越易失去电子 B非金属越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子 C质量数相同的原子，其化学性质一定相同 D质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同 7 X、 Y 两种元素组成 的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为 3XY ，甲中 X 的质量分数为 80，乙中 Y 的质量分数为 25，则乙的化学式是（ ）。 A YX3 B 23YX C 4XY D
10、2XY 8 19 世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（ ）。 A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆逊 C意大利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿 9与氖原子核外电子数相同的双原子分子是 _；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是 _；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是 _ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是 _。 10结构示意图为 的微粒，其 x 值可能为 _ 、 _、 _、 _、化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ _、 _，相应的微粒符号分 别为 _、 _、 _、 _、_、 _。 11某元素原子的核电荷
11、数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的原子结构示意图为 _ 。 12在 1911 年前后，新西兰出生的物理学家 卢瑟福把一束变速运动的 粒子（质量数为 4 的带 2 个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是 “实心球 ”，而由这种 “实心球 ”紧密排列而成的金箔竟被大多数 粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有 极少数的 粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中 Au 原子结构的一些结论，试写出其中的三点： （ 1） _ （ 2） _ （ 3） _ 13已知一个 2SO 分子的质量为 nkg，一个 3S
12、O 分子的质量为 mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的 321 作为标准，试计算 2SO 的式量为多少 ? 第三章 物 质 结 构 元素周期律 第二课时 元素周期律 元素周期表 【考纲要求】 1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。 2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。 3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.元素周期律： 笔记与反思 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】
13、：免注册，不收费！ http:/ （ 1）概念： 。 (2)表现形式： 原子最外层电子排布： ； 原子半径： ； 元素的 化合价： ； ： ； ： ； ： ； 其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因， 而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。 2.元素周期表： （ 1）概念： 。 （ 2）编排规律： 行： 、共有 行； 列： 、共有 列。 （ 3）结构： 周期： ； 短周期： 、包括 、分别含 种元素； 长周期： 、包括 、分别含 种元素； 不完全周期： 。 族： ； 主族： 、包括 列、用 代表主族。 副族： 、包括 列、用 代表副族。 零族： 、第族： 。 过渡元素： 。 元
14、素所显最高正价与族序数的关系 。 二、元素在周期表中的“位、构、性”关系： 1同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核 对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性 增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化 物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强； 2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核 对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性 增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 来源 :学科网 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强； 3.
15、左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。 .【例题解析】 例 1 已知 An+、 B(n-1)+、 C(n+1)+、 D(n+1) - 都有相同的电子层结构， A、 B、 C、 D 的原子半径化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 由大到小的顺序是（ ） A CDBA B ABCD C BACD D ABDC 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2已知 aA 与 bB 是同主族的两种相邻元素，又知 A 元素所在周期共有 m 种元素， B 元素所在周期
16、共有 n 种元素，若 ab，则 b 的值可能为 ；若 aHNO3H3PO4H2SiO4 B 稳定性 ： H2SHClHBrHI C 熔点 ： PbKNaLi D 溶解性 ： NaHCO3Na2CO3NaOH 课外作业 1甲、乙是周期表中同一主族的两 种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 （ ） A x+2 B x+4 C x+8 D x+18 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 2. 甲、乙分别是周期表中同一周期第 A 族和第 A 族 的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 ( ) A.X+1 B.X+11
17、C.X+25 D.X+8 3元素周期表中前 7 周期的元素种数如下： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期表与元素数的关系，然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是 （ ） A 18 B 32 C 50 D 64 4两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时， X 的原子序数为 （ ） m 4 m+4 m+8 m 2 m+6 A B C D 5科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第 7 周期 IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 （ ） A它的最外层电子
18、数为 4 B它的金属性比铅强 C它具有 +2、 +3、 +4 价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸 6短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最 外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 （ ） A Z 一定是活泼的金属 元素 B Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C 1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol D Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性 7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是 （ ） 8天然存在的金属钫（ Fr）极微量。它的 21 个已 知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最
19、重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ） A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高 9在 aXn 和 bYm+两种简单离子，且 X、 Y 均为短周期元素，已知 Xn 比 Ym+多 2 个电子层，下列关系和说法正确的是 （ ） A X 只能是第三周期元素 B a b+n+m 的和只可能等于 10 C b 不大于 5 D Y 可能是第二周期元素 10氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，相对原子质量是 222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的 “
20、锕射气 ”，是由质子数 86，质量数 219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） A氡气在标准状况下密度约是 19.82gL 1 B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ C氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子 D “锕射气 ”是氡的 同位素 11 1999 年是人造元素丰收年，一年间得到第 114、 116 和 118 号三个新元素。按已知的原子结构规律， 118 号元素应是第 _周期第 _族元素。近日传闻俄罗斯合成了第 166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 _周期第 _元
21、素。 12 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知： A、 C、 F三种原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水； D 元素原子的最外层电子数比次外层 电子数少 4； E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 （ 1）写出下列元素的符号： A_， B_， E_。 （ 2 ） B 的单质在 F 的单质中燃烧的现象是 _ ，化学方程式是 _。 （ 3 ） A 、 C 两 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式是 _。 13（ 4 分）试推断下列化合物
22、的化学式： （ 1）第 3 周期内， A B 两元素的原子序数之差为 4，它们组成的化合物 AB 的化学式为_ _。 （ 2） 1mol 某物质含有不同周期的三种元素各 1mol，其核电荷总数为 20mol，该物质的化学式为 _。 来源 :学 |科 |网 Z|X|X|K 第三 章 物质结 构 元素周期律 第三课时 化学键 【考纲要求】 1.理解有关化学键、离子键、共价键、配位键、 *金属键等概念 2.掌握用电子式表示化学键的形成过程的方法，并能正确写出常见物质和微粒的电子式，结构式。 3.掌握影响各类化学键强弱的因素，以及化学键的强弱对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析
23、1.化学键： （ 1）概念： 。 (2)种类： 、 、 。 2.离子键： （ 1）概念： 。 （ 2）形成过程（以 MgCl2 为例）： 。 笔记与反思 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ （ 3）影响离子键强弱的因素： 。 （ 4）离子键的强弱对物质性质的影响： 。 3.共价键： （ 1）概念： 。 （ 2）形成过程（以 CO2 为例）： 。 （ 3）影响共价键强弱的因素： 。 （ 4）共价键的强弱对物质性质的影响 ： 。 （ 5）共价键极性强弱的分析方法： 。 （ 6）共价键极性强弱对物质性质的影响： 。 4配位键： （ 1）概念： 。
24、（ 2）形成过程（以 NH4+为例）： 。 （ 3）形成配位键的条件： 。 （ 4）配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。 *5金属键： 失去价电子的金属阳离子与在晶体内自由移动的价电子之间 强烈的相互作用 。 影响金属键强弱的因素： 金属的原子半径和价电子的多少。一般情况下， 金属的原子半径越小，价电子越多，则金属键 ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。 二、自我演练： 1用电子式表示下列物质中化学键的形成过程： Na2O： AlF3： Mg3N2： N2： 、 NH3： CS2： 、 BF 3： CCl4： 、 PCl3： PCl5： 、 H3O+： 。 2.写出下列物质的电
25、子式： H2S： 、 NF3： 、 H2O2： 、 NaOH： 、 NaHS： 、 Na2O2： 、 FeS2： 、 CaC2： 、 NH4Cl： 、 KCN： 、 NaHCO3： 、 HCOOH： 、 WWW. OH： 、 CH3COO-： 、 CH3-： 、 CH3+： 。 .【例题解析】 例 1 判断并写出下列微粒符号： （ 1）含 18 个电子的阳离子 _； （ 2）含 18 个电子的阴离子 _； （ 3）含 18 个电子的化合物分子 _ _。 (4) 含 18 个电子的单质分子 . 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2 AB2 离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩 AB
26、2 分子中含有 54 摩 电子，根据下列反应： H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z 有漂白作用 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ （ 1）写出下列物质的化学式： AB2_X_Y_ （ 2）用电子式表示 AB2 的形成过程 _ （ 3）写出反应 的化学方程式 _ _ 解题思路 : 易错点 : 【 巩固练习 】 课堂反馈 1下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A Ca(OH)2 B H2O2 C Na2O D MgCl2 2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A溶于水 B熔点较
27、高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 3下列过程中，共价键被破坏的是：（ ） A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 D HCl 气体溶于水 4 M 元素的一个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z，下列说法中，正确的是（ ） A Z 的熔点较低 B Z 可表示为 M2Y C Z 一定溶于水中 D M 形成 +2 价阳离子 5 80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似 足球状的结构，分子式为 C60。下列说法正确的是 （ ） A C60是一种新型的化合物 B C60含有离子键 C C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D C6
28、0中的化学键只有共价键 6 1999 年曾报道合成和分离了含高能量正离子 N5+的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是（ ） A N5+正离子共有 34 个核外电子 B N5+中氮 氮原子间以共用电子对结合 C化合物 N5AsF6 中 As 化合价为 +1 D化合物 N5AsF6 中 F 化合价为 1 7下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） A H2S 和 Na2O2 B H2O2 和 CaF2 C NH3 和 N2 D HNO3 和 HClO3 8 A+、 B2+、 C-、 D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序： B2+A+C D2 ； C D2 A+B2+； B2+A+D2 C ; D2 C A+B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（ ） 来源 :学科网 ZXXK A B C D 课外作业 1下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是 ( ) A NaF B
