1、化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 第七章 卤素 第一课时 氯气 【考纲要求】 1.氯气的性质。 2.次氯酸的性质 (不稳定性、酸性、氧化性、漂白性 ) 。 3. 氯气实验室制法 ( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。 资 *源 %库 教与学方案 【自学反馈】 1氯气的物理性质 氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质 ( 活泼的 非金属单质，是强氧化剂。 ) (1)与金属的反应 Cu + Cl2 现象 ： 来源 :Zxxk.Com 来源 :Zxxk.Com Fe + Cl2 现象： 干躁 C
2、l2与 Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。 (2)与 H2的反应 Cl2 + H2 现象：点燃 (盐酸的工业制法 ) 光照 (故不能用与工业制盐酸 ) (3)与水的反应 Cl2 + H2O HClO 是一种强 ，常用来 氯水的成分 氯水的保存 (4)与碱的反应 Cl2 + NaOH (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。 Cl2 + Ca(OH)2 (工业制漂白精 ) (5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 Cl2 + H2S (HBr HI) Cl2 + Na2SO3 Cl2 +FeBr2 (6)与有机物的反应 Cl2 + CH4 Cl2 + C2H4 3.氯气实验室制法 (1)反应
3、原理 。 (2)装置类型 。 来源 :学 .科 .网 Z.X.X.K (3)仪器名称 。 (4)收集方法 。 (5)净化方法 。 (6)尾气吸收 。 4.氯气工业制法 (用方程式表示 ) 。 【例题解析】 来源 :学 *科 *网 例 1将 KMnO4与 KClO3的混合物加热可得气体 A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4 并 加 热 ， 又 可 得 到 单 质 气 体 B 。 写 出 有 关 化 学 方 程式 。 例 2某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、 NaClO、 NaClO3的混合溶液，笔记与反思 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【
4、 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 经测定 ClO- 与 ClO-3的浓度之比为 1： 3，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( ) A. 21 ： 5 B. 11： 3 C. 3： 1 D. 4： 1 【巩固练习】 课堂反馈 1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 2为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，装氯气之前钢瓶必须 ( ) A充入稀有气体 B. 除去铁锈 C. 彻底干燥 D. 放入铁粉 3 氯水的漂白作用是通过 ( ) A中和
5、作用 B. 氧化作用 C. 漂白粉分解 D. 还原作用 4漂白粉在空气中容易失效的原因是 ( ) A次氯酸不稳定，易分解 B. 氯化钙易潮解 C Ca(ClO)2易与盐酸反应 D. Ca(ClO)2易与空气中的 CO2和 H2O 反应 5次氯酸钙可与浓盐酸反应生成氯气。若用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应，制得的氯气中可能含有的杂质气体是（填化学式） 。 6 关于氯水的叙述正确的是 ( ) A氯水中只含 CL2和 H2O 分子 B. 新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 C光照氯水有汽泡冒出，该气体是 Cl2 D. 氯水放置数天后 ,pH 值变小 ,几乎无漂白性 $来 & 源： zi 7 下列褪色
6、过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 ( ) A SO2气体通入到溴水中使溴水褪色 B氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，加入 NaOH 后不变红 C乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水 D在含有碘单质的淀粉溶液中，加入 KOH 溶液后蓝色褪去 8 在 100ml 含等物质的量 HBr 和 H2SO3的溶液里通入 0.01mol Cl2，有一半 Br 变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 ( ) A 0.0075mol/L B. 0.0018mol/L C. 0.075mol/L D. 0.08mol/L 课外作业 1 检验氯化氢气体中是否混有
7、氯气，可采用的方法是 ( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 2为防止吸进氯气中毒 ,可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子。该物质可以是 （ ） A NaOH B. Na2CO3 C. NH3 D. Na2SO3 3欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和碳酸钠溶液 4为了从新制的氯水中制得高浓度的 HCLO，可向氯水中加入的试剂是（ ） A Na2CO3 B. H2SO4 C. CaCO3 D. Ca(OH)2 5用 1mol MnO2和含 H
8、Cl 为 4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑 HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ） A等于 2mol B. 等于 1mol C. 小于 1mol D. 大于 2mol 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 6今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体（ m mol），在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体（ m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （ ） A甲 =乙 丙 B. 甲 丙 乙
9、C. 丙 甲 =乙 D. 乙 丙 甲 7.在相同条件下 ,下列 物质分别与 H2反应 ,当消耗等物质的 量的 H2放 出热量最多的是 ( ) A.Cl2 B.Br2 C. I2 D. S来源 :学 +科 +网 Z+X+X+K 8 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2。下列关于混盐 CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ） A该混盐与硫酸反应产生 1mol 氯气时转移 2NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中的氯元素的化合价为 1 和 1 价 9有 X、 Y、 Z 三种元素（ 1） X、 Y、 Z 的单质在常
10、温下均为气体；（ 2） X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（ 3） XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X 和 Z ，某水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（ 4）每两个 X2分子能与一个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子， X2Y 常温下为液体；（ 5） Z 单质溶于 X2Y 中，所得到溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X Y Z ，以及化合物的分子式： XZ ， X2Y 。 10 对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析： 将样品溶于水，发现其主要成分气体 A 极易溶于水。 将 A 的浓溶液与 MnO2共热产生一种黄绿色气体单质 B，将 B 通入
11、NaOH 溶液中生成两种钠盐。 A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C， C 与 B 的混合 气体经光照发生爆炸又生成气体 A，实验测得反应前后气体体积不变。 据此回答下列问题： （ 1）写出 A、 B、 C 的化学式： A 、 B 、 C 。 （ 2） A 的浓溶液与 MnO2共热的化学反应方程式： 。 （ 3）气体 B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。 （ 4）科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。 。 第 七章 卤素 第二课时 卤族元素 【考纲要求】 1.卤素在性质上
12、的相似性、特性和递变规律。 2 以 .卤素知识为载体，判断 “ 拟卤素 ” 具有或不具有的性质，即信息迁移题。 3.综合考查 .卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。 教与学方案 【自学反馈】 一 . 相似性 1.最外层都是 个电子，常见的负化合价为 价。氯、溴、碘的正化合价为 +1、 +2、+3、 +5、 +7 价。 笔记与反思 化学备课大师 【全免费】 “备课大师”全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 2. 卤素都是 活泼的 ，具有 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。 3.卤化氢为 气体， 溶与水，在潮湿空气中形成 ，水溶液都
13、是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 二 .特性 1 Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴 采用水封法。 2 I2单质易升华，淀粉遇 I2变蓝； AgI 可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3 HClO4是常见含氧酸中最强酸，而 HClO 是氯的含 氧酸中氧化性最强的酸。 4 F2 、 HF 均腐蚀玻璃。 AgF 易溶与水 。 5 F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 【例题解析】 例 1F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的 F2与烧碱完全反应，生成 NaF、 H2O 和另一种气体，该气体可能是 （ ） A.H2 B.HF C.O2 D.OF2 解题思路 : 。 易错点 : 。 例 2在一定条件下， RO3n-和 I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （ 1） RO3n-中 R 元素的化合价是 。 （ 2） R 元素的原子最外层电子数是 。 解题思路 : 。 易错点 : 。 【巩固练习】 1.课堂反馈 1下列变化规律错误的是（ ） WWW. A微粒半径： F HBrHClHF C水溶液酸性： HF I2 SO42- 8. (1)不是 （ 2） 25.94 LiF
