1、化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 考点二 电解原理及其应用 题组训练 考能 题组一 电解原理及其规律 1图中 x、 y分别是直流电源的两极，通电后发现 a 极板的质量增加， b 极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是 ( )。 a 极板 b 极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 解析 通电后 a极板的质量增加，表明溶液中的金属阳离子在 a极板上放电而析出金属单质， 故 a 极板是阴极， x极是负极，故 C 错； A 中 a
2、极板上有 Cu析出而增重， b极板上由于 OH 放电而放出无色、无臭的 O2，故 A正确； B中电解液为 NaOH 溶液，通电后 a 极板上应放出 H2而不会增重， B 错； D 中 b极板上 Cl 放电生成黄绿色、有刺激性气味的 Cl2，故 D错。 答案 A 2研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF2 CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 ( )。 A由 TiO2 制得 1 mol金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol电子 化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http
3、:/ B阳极的电极反应式为 C 2O2 4e =CO2 C在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “ ” 接线柱应连接 Pb 电极 解析 A选项，由 TiO2制得 1 mol金属 Ti， Ti 由 4价变到 0价，理论上外电路通过 4 mol电子， A错误； B选项，阳极反应式为 C 2O2 4e =CO2 ，B正确； C 选项，制备钛时，发生反应： 2CaO C=通电2Ca CO2 ， 2CaTiO2 =一定条件Ti 2CaO，由此可知， CaO 的量不变， C 错误； D选项，若用铅蓄电池作该装置的供电电源， “ ” 接线柱应连接 PbO2电极
4、， D错误。 答案 B 失分防范 1 分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为 “ 阳氧阴还 ” 。 2剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 3注意放电顺序。 4书写电极反应，注意得失电子守恒。 题组二 电解原理的工业应用 3某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电 解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是 ( )。 A A 接电源正极 B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O27 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O C阴极区附近溶液 pH 降低 D若不考虑气体的溶解，当收集到 H2 13.44 L(
5、标准状况 )时，有 0.1 mol Cr2O27化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 被还原 解析 根据图示， A作阳极， B作阴极，电极反应式为 阳极： Fe 2e =Fe2 阴极： 2H 2e =H2 然后 ， Cr2O27 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O 由于在阴极区 c(H )减小， pH增大。根据 6H2 6Fe2 Cr2O27 得，当有 13.44 L(标准状况 )H2放出时，应有 0.1 mol Cr2O27 被还原。 答案 C 4 (2014北京理综， 28)用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的溶液，通
6、过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压 (x)下电解 pH 1 的 0.1 molL 1的 FeCl2 溶液，研究废液再生机理。记录如下 (a、 b、 c 代表电压数值 ): 序号 电压 /V 阳极现象 检验阳极产物 x a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3 、有 Cl2 ax b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3 、无 Cl2 bx0 无明显变化 无 Fe3 、无 Cl2 (1)用 KSCN 溶液检验出 Fe3 的现象是 _。 (2) 中， Fe3 产生的原因可能是 Cl 在阳极 放电，生成的 Cl2 将 Fe2 氧化。写出有关反应： _。 (3)由 推测，
7、Fe3 产生的原因还可能是 Fe2 在阳极放电，原因是 Fe2 具有_性。 (4) 中虽未检验出 Cl2，但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH 1的 NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号 电压 /V 阳极现象 检验阳极产物 ax c 无明显变化 有 Cl2 cx b 无明显变化 无 Cl2 NaCl溶液的浓度是 _molL 1。 中检测 Cl2 的实验方法 _。 与 对比，得出的结论 (写出两点 )： _ _。 解析 (1)用 KSCN 溶液检验 Fe3 时溶液变红。 (2)根据题意可知：阳极反应式化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ h
8、ttp:/ 为 2Cl 2e =Cl2 ，生成的 Cl2 氧化 Fe2 的离子方程式为 Cl2 2Fe2 = 2Cl 2Fe3 。 (3)由 Fe2 Fe3 ，可知 Fe2 具有还原性。 (4) 由于电解 pH 1的 NaCl溶液与电解 pH 1的 0.1 molL 1 FeCl2溶液做对照实验， 0.1 molL 1 FeCl2溶液中含 Cl 的浓度为 0.2 molL 1，故 pH 1的 NaCl溶液中 Cl 浓度也应为 0.2 molL 1，则 NaCl溶液的浓度为 0.2 molL 1。 检测 Cl2的实验方法为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉 KI试纸上，若试纸变蓝，则说明有 Cl2生成。通过实验 和 对比可以证明 Fe2 先于 Cl 放电，通过实验 和 对比可以证明产生 Fe3 的两种原因都可能成立。 答案 (1)溶液变红 (2)2Cl 2e =Cl2 、 Cl2 2Fe2 =2Cl 2Fe3 (3)还原 (4) 0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生 Fe3 的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2 先于 Cl 放电 练后建模 有关电解池电极反应式的书写及解题流程 1电极反应式书写 2 解题流程 化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/
