1、化学知识点总结：常考易错知识点盘点1、羟基就是氢氧根看上去都是 oh 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：c2h5oh 中的 oh 是羟基，不会电离出来; 硫酸中有两个 oh 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出 oh-的。而在 naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、 cu2(oh)2co3 中的 oh 就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。2、fe3+离子是黄色的众所周知，fecl3 溶液是黄色的，但是不是意味着 fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱
2、 fe(oh)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的 fe(oh)3。因此浓的 fecl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的 fe(oh)3 导致的。真正 fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。3、agoh 遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中 agoh 一格为“”就认为是遇水分解，其实不是的。而是 agoh 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到 agoh 后就马上分解，因而 agoh 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到 agoh 这个白色沉淀的
3、。XX-10-39:57:00 西部化雪4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 h 的个数。多元酸究竟能电离多少个 h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个 h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个 h 和一个 o 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 o 和 h 只有两个。因此 h3po3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 h3bo3 就不能由此来解释。XX-10-39:57:00 西部化雪5、酸式盐溶液呈酸性吗?表面上看， “酸” 式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离
4、程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出 h+的能力较强(如 nah2po4,nahso3)，则溶液呈酸性。6、h2so4 有强氧化性就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 h2so4 以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4 中的 s+6 易得到电子，所以它有强氧化性。而稀
5、 h2so4(或 so42-)的氧化性几乎没有(连 h2s 也氧化不了)，比h2so3(或 so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和 hclo 与 hclo4 的酸性强弱比较一样。所以说 h2so4 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。XX-10-39:57:00 西部化雪7、盐酸是氯化氢的俗称 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。8、易溶于水的碱都是强碱，
6、难溶于水的碱都是弱碱从常见的强碱 naoh、koh、ca(oh)2 和常见的弱碱 fe(oh)3、cu(oh)2 来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明 mg(oh)2 不是弱碱，而是中强碱，但 mg(oh)2 是难溶的。还有 agoh，看 ag 的金属活动性这么弱，想必 agoh 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定 agno3 溶液的 ph 值近中性，也可得知 agoh 也是一中强碱。XX-10-39:58:
7、00 西部化雪9、写离子方程式时， ”易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外) 在水中完全电离，所以肯定拆 ;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3+2h2o ，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓 h2so4 和 cu 反应，尽管浓 h2so4 的浓度为 98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成 h+和 s
8、o42-，但是这条反应主要利用了浓h2so4 的强氧化性，能体现强氧化性的是 h2so4 分子，所以实质上参加反应的是h2so4 分子，所以这条反应中 h2so4 不能拆。同样，生成的cuso4 因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。( 弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如 ch3cooh 在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh 参加的离子反应，ch3cooh 就可以拆。这点中学不作要求.)10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了 nocl 和
9、cl2 能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的 cl-，能 au 配位生成aucl4-从而降低了 au 的电极电势，提高了 au 的还原性，使得 au 能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。1、干冰是固态 co2 的俗称，它并非是固态的水冰;因为当它挥发变成气态的 co2时，没留下任何“湿” 的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“ 冰 ”。2、 “白铅” 是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。3、 “黑金” 是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。4、 “银粉” 是铝粉，因其粉末为银白色误称。5、 “金粉
10、” 是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。6、 “石炭酸” 并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m7、 “水银” 不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。8、过磷酸钙是 ca(h2po4)2 和 caso4 混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。9、纯碱 na2co3 是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有 naoh 而得名纯碱。10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。1l、甘油不是油，是多元醇 (丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。w.w.
11、w.k.s.5.u.c.o.m12、水玻璃并不是玻璃，而是 na2sio3 水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(so3 吸收水分形成的小液滴) 。14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈 。15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以 3：1 的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现
12、而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。19、铝与强碱溶液反应置换出的是 h2o 中的 h2;na2o2 与水反应的化学方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，应为 2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2，还原产物应是生成物中的水。20、甘汞不是汞，而是 hg2cl2。21、王铜不是铜，而是 cucl23cu(oh)2。碱式氯化铜22、臭碱不是碱，而是 na2s9h2
13、o，因其水溶液显碱性 (水解)且有 h2s 生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23、某溶液中加入 bacl2 溶液产生白色沉淀，再加稀 hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含 so42-，也可能含有 ag+，若加入 ba(no3)2 溶液，产生白色沉淀，再加稀 hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有 so42-，也可能含有 so32-。24、某气体遇 nh3 有白烟产生，并不一定是 hcl，可能是 hno3 蒸气或 cl2。25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至 2500左右时由 c 和 cao 合成而得名。26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为 co2，可能为 so2。
