高中化学有机物总结.doc

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资源描述

1、高中化学有机物总结一、物理性质甲烷:无色无味难溶乙烯:无色稍有气味难溶乙炔:无色无味微溶(电石生成:含 h2s、ph3 特殊难闻的臭味)苯:无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法:甲烷:ch3coona + naoh(cao,加热) ch4+na2co3注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3固固加热(同 o2、nh3)无水(不能用 naac 晶体)cao:吸水、稀释 naoh、不是催化剂:乙烯:c2h5oh (浓 h2so4,170)ch2=ch2+h2o注:v 酒精:v 浓硫酸=1:3( 被脱水,混合液呈棕色)排水收集(同 cl2、hcl

2、)控温 170(140:乙醚)碱石灰除杂 so2、co2碎瓷片:防止暴沸:乙炔:cac2 + 2h2o c2h2 +ca(oh)2注:排水收集无除杂不能用启普发生器饱和 nacl:降低反应速率导管口放棉花:防止微溶的 ca(oh)2 泡沫堵塞导管:乙醇:ch2=ch2 + h2o(催化剂,加热,加压)ch3ch2oh(话说我不知道这是工业还实验室。 。 。)注:无水 cuso4 验水(白蓝)提升浓度:加 cao再加热蒸馏三、燃烧现象烷:火焰呈淡蓝色不明亮烯:火焰明亮有黑烟炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中 3000以上:氧炔焰)苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)醇:火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性 kmno

3、4&溴水烷:都不褪色烯炔:都褪色(前者氧化后者加成 )苯:kmno4 不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式:烷:取代ch4 + cl2 ( 光照) ch3cl(g) + hclch3cl + cl2 (光照) ch2cl2(l)+ hclch2cl + cl2 (光照) chcl3(l) + hclchcl3 + cl2 (光照) ccl4(l) + hcl现象:颜色变浅装置壁上有油状液体注:4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂:烯:1、加成ch2=ch2 + br2 ch2brch2brch2=ch2 +hcl ( 催化剂) ch3ch2clch2=ch2 +

4、 h2 (催化剂 ,加热) ch3ch3 乙烷ch2=ch2 + h2o(催化剂,加热加压) ch3ch2oh 乙醇2、聚合(加聚)nch2=ch2 (一定条件) -ch2-ch2-n(单体高聚物)注:断双键两个“半键”高聚物(高分子化合物 )都是【混合物】炔:基本同烯。 。 。:苯:1.1、取代(溴)(苯环)+ br2(fe 或 febr3)(苯环)-br + hbr注:v 苯:v 溴=4:1长导管:冷凝回流导气防倒吸naoh 除杂现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(agbr)、ccl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)1.2、取代硝化(硝酸 )(苯环) + hno3 (浓 h2so4,60) (苯环)

5、-no2+ h2o注:先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50-60【水浴】温度计插入烧杯 反应液面以下除混酸:naoh硝基苯:无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代磺化(浓硫酸 ) (苯环)+h2so4(浓) (70-80 度) (苯环)-so3h + h2o2、加成(苯环) +3h2 (ni,加热)(环己烷):醇:1、置换(活泼金属 )2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2钠密度大于醇反应平稳cf.钠密度小于水反应剧烈2、消去(分子内脱水)c2h5oh ( 浓 h2so4,170)ch2=ch2+h2o3、取代(分子间脱水)2ch3ch2oh (浓 h2so4,14

6、0 度) ch3ch2och2ch3 (乙醚 )+h2o(乙醚:无色无毒易挥发液体麻醉剂 )4、催化氧化2ch3ch2oh + o2(cu, 加热) 2ch3cho( 乙醛) + 2h2o现象:铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味:酸:取代(酯化)ch3cooh + c2h5oh (浓 h2so4,加热) ch3cooc2h5 + h2o(乙酸乙酯:有香味的无色油状液体 )注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)碎瓷片:防止暴沸浓硫酸:催化脱水吸水饱和 na2co3:便于分离和提纯卤代烃:1、取代(水解)【naoh 水溶液】ch3ch2x + naoh (h2o,加热) ch3ch2o

7、h + nax注:naoh 作用:中和 hbr 加快反应速率检验 x:加入硝酸酸化的 agno3 观察沉淀2、消去【naoh 醇溶液】ch3ch2cl + naoh ( 醇 ,加热) ch2=ch2 +nacl + h2o注:相邻 c 原子上有 h 才可消去加 h 加在 h 多处,脱 h 脱在 h 少处(马氏规律)醇溶液:抑制水解(抑制 naoh 电离)六、通式cnh2n+2 烷烃cnh2n 烯烃 / 环烷烃cnh2n-2炔烃 / 二烯烃cnh2n-6 苯及其同系物cnh2n+2o 一元醇 / 烷基醚cnh2no饱和一元醛 / 酮cnh2n-6o 芳香醇 / 酚cnh2no2 羧酸 / 酯七、

8、其他知识点1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式:cxhy +(x+y/4)o2 (点燃) x co2 + y/2 h2ocxhyoz + (x+y/4-z/2)o2 (点燃) x co2 + y/2h2o3、反应前后压强 / 体积不变: y = 4变小:y 变大:y 44、耗氧量:等物质的量(等 v):c 越多耗氧越多等质量:c%越高耗氧越少5、不饱和度=(c 原子数 2+2 h 原子数)/ 2双键 / 环 = 1,三键 = 2,可叠加6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化)7、医用酒精:75%工业酒精:95%(含甲醇有毒)无水酒精:99%8、甘油:丙三醇9、乙酸酸性介于 hcl 和 h2co3 之间食醋:3%5%冰醋酸:纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团

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