1、第二节 金属的化学性质 第二课时 学案学习目标 1、复习巩固金属活动性顺序和金属与氧气、酸的反应。2、掌握金属与盐溶液反应的规律以及和金属活动性顺序的关系。内容要旨 金属与盐溶液反应的规律和注意的问题。任务分解 典型习题分析和课堂训练。学习过程一、课前检测：（ 1） 金 属 活 动 性 顺 序 表 ： K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au（ 2） 金 属 与 酸 反 应 的 规 律 是 。试 举 出 实 际 应 用 的 实 例 （ 可 用 化 学 方 程 式 表 示 ） 。（ 3） 铁 钉 放 入 盐 酸 溶 液 中 的 现 象 是 。二、新课学习1、完
2、成课本 70 页“实验探究 3-3”中表格内容2、 归 纳 总 结 金 属 与 盐 反 应 的 规 律 ：金 属 与 盐 发 生 置 换 反 应 ， 必 须 符 合 三 点 K、 Ca、 Na三 种 金 属 非 常 活 泼 ， 不 能 把金 属 直 接 从 其 盐 溶 液 中 置 换 出 来 ； ； 。试 举 出 实 际 应 用 的 实 例 （ 可 用 化 学 方 程 式 表 示 ） 。判断下列反应能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能的说明理由。(1) Fe+AgNO3 (2) Mg +AgCl (3) Cu +H2SO4 (4) Na + FeC13 (5) Cu + Hg（NO
3、3） 2 三、课堂练习1、金属 X、Y、Z 分别是 Fe、Al、Cu 、Ag 中的一种，其中 X 能与稀 H2SO4 反应生成X2(SO4)3，而 Y、Z 不能与稀 H2SO4 反应；Y 能与 AgNO3 溶液反应，而 Z 不能与 AgNO3 溶液反应，则 X、Y、Z 依次为（ ）A. Fe、Ag、Cu B. Fe、 Cu、Ag C. Al、Cu、Ag D. Al、Ag 、Cu2、X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 能与稀硫酸反应。当把 Y 放入 X 的盐溶液中时，Y表面有 X 析出。则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为（ ）A. XZY B. YXZ C. ZY X D. Y ZX3、为验证
4、Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）A. AlC3溶液、 Fel2溶液、 CuSO4溶液B. eu、 、 3溶液C. 、 溶液、 4溶液D. l、 2溶液、 Al3溶液4、 下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）Cu、Zn、FeSO 4 溶液 Cu 、Fe、ZnSO 4 溶液 Zn、FeSO 4 溶液、CuSO 4 溶液 Fe、CuSO 4 溶液、ZnSO 4 溶液A、 B、 C、 D、5、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）A用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OB验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl=CuC
5、l2+2AgC检验二氧化碳气体 CO2+Ca（OH） 2=CaCO3+H 2OD制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4=MgSO4+2NaCl6、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ）A. 只有 Fe B. 只有 Cu C. Cu 和 Mg D. Fe 和 Cu7、置换反应是化学反应的基本类型之一。 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_。 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：， ， 由此可判断：S、Cl 2、I 2、Br 2 非金属活动性由强到弱顺序是_。下列化学方程式书写错误的是_。A BC D典型例题：将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应） 。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 0.2g 不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到 1.8g 不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。解：设一份铁粉中含铁的质量为 x铁与氯化铜反应后生成 Cu 的质量为：180216.ggFeCulFelx2564.样品中铁的质量分数为：答：该铁粉样品中铁的质量分数为 87.5%。1402%875. .g
