1、第五单元 定量研究化学反应复习导学案一、复习目标1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。3掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、知识导图三、教材梳理（一）质量守恒定律1.内容： 化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和2.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的三不变）3.化学反应前后（
2、1）一定不变 宏观：反应物和生成物的 不变元素的 和 不变微观：原子的 、 、 不变（2）一定改变 宏观： 的种类一定改变微观： 的种类一定改变（3）可能改变 的数目可能改变（二） 、化学方程式 1.书写原则 （1） （2） 2.含义：以 2H2+O2点燃 2H 2O 为例（1） (2 ) 质量守恒定律化学方程式根据化学方程式的计算1.质的变化1写化学式、注条件、标状态2.质量守恒定律1.客观事实意义读法步骤原则应用2配平2.量的变化量的关系：1. 质量比2. 化学计量数质的关系：反应物、生成物、反应条件（3） (三)、化学方程式的简单计算利用化学方程式进行计算的解题步骤一般包括五步：设未知量
3、；写出 ；标出 _ ；列出 _ ；简明写出答案四、质疑探究知识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例 1】下列实验能用于证明质量守恒定律的是( )【例 2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H5SH） 。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：，则 X 的化学式为（ ）O6H24C9OS22点 燃A BSO 3 CSO 2 DCO 242【例 3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A5g 水受热变成 5g 水蒸气B5g 食盐溶解在 95g 水中，成为 100g 食盐溶液C100mL 水加入 100mL 酒精，体积小
4、于 200mL D木炭燃烧后质量减少【例 4 】（2012.聊城市）已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是 （ ）A. 图示中共有 3 种分子B.说明化学反应中原子不可分C该图示不符合质量守恒定律D. 该反应属于化合反应【例 5 】.（2012宜宾市）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下：物质 X Y Z W反应前质量/g10 2.2 16.2 0.9反应后质量/ga 4.4 8.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 ( )AX、Z 是反应物，Y、W 是生成物 Ba15C
5、反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 229 DZ 为化合物变式训练：1、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2中，X 的化学式为（ ）A NO B NO2 C N2O3 D N2O52.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ）A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C. 硫元素和氢元素的原子个数比为 1：2D. 硫元素和氧元素的原子个数比为 1：23下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A将 2g 氢气在 20g 氧气中燃烧，生成 18g 水B将 20mL 酒精与 20mL 水混合
6、，总体积小于 40mLC将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5.在 A+2B C+2D 的反应中， 9.8gA 和 8gB 完全反应生成 14.2gC，同时得到 D_g。6.A、B、C 三种物质各 15g，当它们相互反应完成时生成 30g 新物质 D，若再增加 10gC，它们又继续反应完成时，A 与 C 恰好消耗完毕。则参加反应的 A 与 B 的质量比（ ）A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：I知识点二：化学方程式【例 1】有关化学方程式 2H2+O2=2H2O 的叙述，其中错误的是 （ ）A、氢气和氧气在点燃条件下反应生成水B、每 2 个氢
7、分子与 1 个氧分子在点燃条件下结合成 2 个水分子C、每 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气通过点燃生成 2 份质量的水D、每 4 份质量 氢气与 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水【例 2】 （2012.南允市）小明同学从 S + O2 SO2 中获得以下信息：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应的硫和氧气的质量比为 2:1。其中正确的信息是 （ ）A. B. C. D. xk b【例 3】镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24,O-16） （ ）A、4g 镁和 1g 氧气发生反应生成 5g
8、 氧化镁 B、3g 镁和 2g 氧气反应生成 5g 氧化镁C、2.5g 镁与 2.5 氧气反应生成 5g 氧化镁 D、2g 镁和 3g 氧气反应生成 5g 氧化镁【例 4】配平下列化学方程式：（1） FeCl 2 FeCl3（2）FeS 2O 2 Fe2O3SO 2变式训练：1.小 明 从 化 学 方 程 式 4P+5O2 点 燃 2P2O5中 总 结 的 信 息 有 ： 参 加 反 应 的 物 质 是 磷 和 氧 气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是A B C D2. 铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比为 （
9、）A、27：32：102 B、27：24：13 C、4：3：2 D、108：96：204知识点三：化学方程式的计算【例 1】在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 44gR，且反应生成的R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比（ ）A239 B19.69 C329 D469【例 2】工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl 2=Mg+Cl2。问：电解 950kg氯化镁至多能生产多少千克金属镁？同时能得到多少千克氯气？（Mg-24，Cl-35.5）【例 3】某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所
10、含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸。为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用 4g 这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸 40g 分 4 次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作。操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表。(假设过滤、干燥等操作过程，固体物质不受损耗)稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 1Og 3Og第二次加入 1Og 2. Og 第三次加入 10g 1. Og第四次加入 10g O4g计算： (1)该石灰石样品的纯度是多少？(2)三、四次产生的二氧化碳的质量是多少？变式训练：某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数
11、，采用的方法如下：取该石灰石样品 16g，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：序号 加入稀盐酸的质量g 剩余固体的质量g第 1 次 20 11第 2 次 20 6第 3 次 20 2.8第 4 次 20 n(1)上表中 n 的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。五、当堂达标1.（2012.东营市） 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ）原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A B C D2.下列化学方程式的书写不正
12、确的是 （ ）A、CaCO 3 高温 CaO+CO2 B、2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 C、Al+O 2 点燃 Al2O3 D、CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O3.在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 5g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为：（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：174.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学
13、式为 （ ）A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO5.（2012成都）某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）A原子是化学变化中的最小粒子 B元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A 2B6.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）7.（202图福州市）为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是 （ ）A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变C该反应属于化
14、合反应 D参加反应的两种分子个数比为 128 （2012滨州）化学中常常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）A20，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L B20，1g 镁和 1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2g C20，1g 硫粉在 1g 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫 D20，1g 硝酸钾饱和溶液中加入 1g 硝酸钾固体能得到 2g 硝酸钾溶液图 19.（2012孝感市）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应BW 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物CW
15、是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物DX 的值为 44二、填空题10.（2012.泰安）2012 年 4 月 15 日，央视每周质量报告报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K 2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和 DNA 造成损伤。在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3 价） ，同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。 回答下列问
16、题：（1）K 2CrO4 中铬元素的化合价是 ；K 2Cr2O7 分解生成 X 的化学式为 ；（2）归纳铬单质的物理性质 ；（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 。11.（2012.青岛市）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_（选填“大” 、 “小”或“不变” ） 。（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_（选填“是”或“否” ）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：_12.（2
17、012东营市）纯净物 A 可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的 A 与 160g B 按下图所示充分反应，当 B 反应完全时，生成 132gC 和 72gD 物质 CO2 O2 H2O W反应前质量（g） 6 58 5 23反应后质量（g） X 10 32 0（1）参加反应的 A 物质的质量是 。（2）已知 A 的相对分子质量为 44，该反应的化学方程式是 。三、计算题13实验室用 13g 锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。计算：（已知：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为 0.0899g/L）14我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称出 6 g 放入烧杯内(烧杯的质量为 20g)，然后加入 50 g 足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间(t)和烧杯及其所盛物质的总质量(m)的关系如图所示。试回答：(1)实验结束后，共放出多少二氧化碳?(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留 1 位小数)
