1、 一选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题 6 分，共 48 分。 ）1 H2O 分子中每个 O 原子结合 2 个 H 原子的根本原因是（ ）A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键的键角 D共价键的键长2下列有关化学用语使用正确的是 ( ) AH 2S 的结构式 HSH BMg 2+的结构 示意图：C二氧化碳电子式 C D乙烯的结构简式 CH2CH2 O O3解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是( )A.HF、HCI、HBr、HI 的热稳定性 依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低C.F2、C1 2、Br 2、I 2 的氧
2、化性减弱D.H2S 的熔沸点小于 H2O 的熔沸点 4下列叙述中，错误的是（ ）A离子化合物中可能含有非 极性键 B分子晶体中的分子内一定有共价键C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内不含有离子键5有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 C1-共有 6 个B 氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8 个 Cl-C干冰晶体中，每个 CO2 分子周围紧邻 10 个 CO2 分子D金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有 6 个碳原子6短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲 和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 ，乙位于第
3、VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁 丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7有 A、B、C 三种短周期元素，最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。若 C 为Ar，则关于 A、B 两种元素的说法错误的是 （ ）A如果 A 是金属元素，则 B 可能是稀有元素B如果 A 的单质通常情况下是气体，则 B 的单质通常情况下是固体C 如果 A 的气态氢化物的水溶液显碱性，则 B 的气态氢化物的水溶液显酸性D如果 A 的最高正价是+3，则 B 的单质有两种常见 的同素异形体8A
4、、B、C 、 D、E 五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素 A 的单质是密度最小的气体，元 素 B 的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素 D 的最外层电子数是次外层电子数的三倍。 B、C、D、E 四种元素均能与 A 形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物 甲 乙 丙 丁原子个数比 BA=13 CA=12 DA=1 1 EA=11下列说法正确的是（ ）A元素 E 在元素周期表中的位置为第二周期、 VIIA 族B原子半径：ABC DC甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子DA、B、C 、D 四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子
5、数相等的化合物二、非选择题（共 52 分） 。9 （10 分）下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：（1）以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号） 。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R 的原子半径为 1.021010 m，该元素在周 期表中位于 ；若物质 Na2R2 是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形
6、成某种青铜色的物质（其中的 元素用“”表示） ，原子分布如图所示，该物质的化学式为 。10 （13 分）A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序 数依次增大，B、C 、D 同周期，A、D 同主族，E 和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C 、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息，回答下列问题：（1）A 和 D 氢化物中 ，沸点较低的是 _（选填“A”或“D” ） ；A 和 B 的离子中，半径较小的是_（填离子符号） 。（ 2）元素 C 在元素周期表中的位置是 _ _ 。（3）C 的单质与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
7、。（4）A 和 D 的气态氢化物稳定性大小关系 （填化学式） 。（5）A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“”表示）均位于小正方体中心。该 化合物的电子式是_ _。11 （15 分）已知 A、B、C、 D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D跟 B 可形成离子化合物其晶
8、胞结构如右图。（1）A 元素的名称是 ；（2）C 的单质 的电子式 ，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素， 其元素名称是 ，它的+2 价离子的电子排布式为 ：（4）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）12 （14 分） W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的 单质是一种常见的半导体材
9、料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X 位于元素周期表中第 周期第 族；W 的基态原子核外有个未成对电子。（2）X 的单质子和 Y 的单质相比，熔点较高的是 （写化学式） ；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式 ） 。（3）Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在 25C、101 kPa 下 ，已知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。9（ PCl 3 或 CCl4 第三周期、 A 族 KC 8）10. (1)D Na（ 2）第三周期、 A 族（3） （每空 2 分共 8 分）11（答案：（11 分）（1）氢（1 分）（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3 分）（3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4 分）12 答案： （1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl 43H 2O=H2SiO34HCl（4）SiH 4(g)2O 2(g)SiO 2(s)2H 2O(l) H=1520.0KJ/mol
