1、专题三 微粒间作用力与物质性质第 二单元 离子晶体 （一课时）审核：_ 包科领导： _ 学生评价_ _编号 12 班级：_ 姓名：_ 小组：_ 使用时间：_ 老师评价_【学习目标】1. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算；2. 懂得判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，影响晶格能大小的因素。【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱，影响晶 格能大小的因素预习案一.知识准备1.指出下列物质中的化学键类型。KBr CCl4 N2 CaO NaOH3晶格能： 三.预习自测1下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A晶格能指 形成 1mol 离子键所放出的能量 B晶格能指破坏 1mo
2、l 离子键所吸收的能量 C晶格能指 1mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2NaF，Nal，MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 物质 NaF NaI MgO离子电荷数 1 1 310()r阳 阴m 2.31 3.18 2.10A. B. C. D.3已知 X、Y、Z 三种元素组成 的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式 正确的是( )AZXY 3 BZX 2Y6CZX 4Y8 DZX 8Y12学案一质疑探究探 究一、结合教材 P40 交流与讨论，讨论离子晶
3、体的晶格能与其熔点等物理性质的关系；影响晶格能大小的因素。探究二、NaCl 晶体结构模型(如图) 1.每个 Na+同时吸引 个 Cl-，每个 Cl-同时吸引 个 Na+；2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个 Cl-， ， Na+数目与 Cl-数目之为 化学式为 ；3.在每个 Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+有 个；4.在每个 Na+周围与它最近的且距离 相等的 Cl-所围成的空间结构为 体；则 NaCl 的一个晶胞代表 个 NaCl。探究三、CsCl 晶体结构模型 (如图) 1.每个 Cs+同时吸引 个 C l-，每个 Cl-同时吸引 个 Cs+
4、；2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个 Cl-， Cs+数目与 Cl-数目之为 化学式为 ；3.在每个 Cs+周围与它最近的且距离相等的 Cs+有 个则一个 CsCl 代表 个 CsCl探究四、离子晶体的配为数：离子晶体中一种 离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目 。NaCl 型离子配为数为 （六配体）, CsCl 型离子配为数为 （八配体） 。NaCl和 CsCl 均为 AB 型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？二针对训练1.关于离子晶体中不正确的是（ ）A离子晶体在熔融状态时都能导电B.离子晶
5、体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C.离子晶体中阴、阳离子个数比为 1:1D.氯化钠溶于水时离子键被破坏 2.最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl 的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心和体心的原子是碳原子。则它的化学式是ATiC BTi 13C 14 CTi 4C7 DTi 14C13 三课后检测1(2011 年宿迁高二质检)AB、CD、EF 均为 11 型离子化合物，其中 A、C、E 为2 价，B、D、F 为 2 价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是( )化合物 AB CD EF键长/10 10 m 2.31 3.18 2.10A
6、.CDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD2(2011 年陕西延 安高二质检)如图为晶体晶胞的结构示意图。(1) 每个 Y 同时吸引着_ 个 X，每个 X 同时吸引_个Y，该晶体的化学式为_。(2) 晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个；(3) 晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 角度为_( 填角的度数)；(4) 设该晶体的摩尔质量为 M gmol1 ，晶体密度为 gcm3 ，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离为_cm 。3A、B 为两种短周期元素，A 的原子序数大于 B，且 B 原子的最外层电子数为 A 原子最外层电子数的 3 倍。A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1) A、B 的元素符号分别是 _、_ _。(2) 用电子式表示 A、B 元素形成化合物的过程： _ _ _。(3) A、B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶 体结构相似，则每个阳离子周围 吸引了_个阴离 子；晶体中阴、阳离子数之比为： _。(4) A、B 所形成化合物的晶体的熔点比 NaF 晶体的熔点_，其判断的理由是_ _。四归纳总结（我的知识网络）1.准确把握常见晶体内作用力判断及微粒 堆积方式、配位数。2.离子晶体的物理性质。
