1、共价键 原子晶体共价键的类型 （二课时）审核：_ 包科领导： _ 学生评价_ _编号 14 班级：_ 姓名：_ 小组：_ 使用时间：_ 老师评价_预习案一.知识准备1、共价键的类型：(根据成键原子的原子轨道重叠方式进行分类)键类型 键 键轨道重叠方式 沿键轴方向“ ”重叠 沿键轴方向“ ”重叠轨道重叠部位 两原子核之间 键轴上方和下方轨道重叠程度键的强度成键规律判断 共价单键是 键，双键中一个是 键，一个是 键，叁键中一个是键，另两个是 键。2、根据成键原子吸引电子能力是否相同，可把共价键分为极性共价键和非极性共价键。在极性键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子对发生偏移的程度 ，共价
2、键的极性 。三.预习自测1下列有关 键的说法错误的是 （ ）A、如果电子云图象是由两个 s 电子重叠形成的，即形成 s-s 键B、s 电子与 p 电子形成 s-p 键 C、p 和 p 不能形成 键 D、HCl 分子里含有一个 s-p 键2分子中所含的电子数与 HF 分子相等且只 含有 2 个极性共价健的是 （ ）A、CO B、NO C、H 2O D、CH 43指出下列物质中 键和 键的数目N2 CH2=CH2 HClO CO2 乙醇 乙酸 学案一质疑探究探究一、下面是一些重要的同核双原子间的键能:键型 C-C N-N O-O C=C N=N O=O C 三 C N 三 N键能（KJ/mol）3
3、44 159 143 615 418 402 812 946通过数据 分析，乙烯乙炔分子在发生加成反应是断裂什么类型的共价键？N 2，O 2 分子中也有双键或叁键，为什么它们不考虑加成反应呢？探究二、分析苯分子中共价键类型。探究三、结合 P47 交流与讨论，总结判断共价键是否有极性的方 法；极性键极性强弱的方法。二针对训练1. 2、下列说法中，正确的是 （ ） A在 N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。 BN 2分子中有一个 键、两个 键 CN 2分子中有两个个 键、一个 键DN 2分子中存在一个 键、一个 键3、下列化合物中价键极性最小是（ ） AMgCl 2 BAlCl 3 C
4、SiCl 4 DPCl 5三课后检测1、下列物质中，只含有极性键的共价 化合物是 （ ）A、Na 2O2 B、Ba(OH) 2 C、HClO D、H 2O22、 （09 海南卷 19）(20 分)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: （ ）ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O3、下列说法中错误的是: （ ）ASO 2、SO 3 都是极性分子B在 NH4+ 和Cu(NH 3)42+中 都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电 子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、 熔点高、硬度大的特性 4、 （2010 江苏卷）已
5、知 A、 B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D 、E 的单质D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键高考链接：（2011 福建高考 30，13 分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（
6、2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_（3）肼(N 2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH 3分子的空间构型是_ _；N 2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N 2H6SO4晶体类型与硫酸铵相 同，则 N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（见图 2） ，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号） 。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O答案：（1）2s 22p3 （2）NOC（3）三角锥形 sP 3 3 d （4）c
