1、个性化教学辅导教案学科： 科学 任课教师： 林老师 授课时间： 2015 年 9 月 13 日 (星期 天 )姓名 闫玥琦 年级 初三 性别 女 课题 物质的酸碱性及常见的酸教学目标1、知识与技能：物质的变化和物质的酸碱性；常见的酸及其性质2、过程和方法：1）通过观察、实验、寻找物质变化的证据，得出物质变化的规律；2）认识物质的酸碱性，会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。3、情感态度和价值观：逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。难点重点重点：常见的酸及其性质难点：酸、酸性、酸碱度的区别课前检查 作业完成情况：优 良 中 差 建议_课堂教学过程过程知识点 1、物质的变化1.物
2、理变化和化学变化本质区别？_。 物理变化和化学变化的联系：_。 例 1.判断下列变化是物理变化还化学变化（1）把铁块磨成铁粉 （2）把铁块放在地面上，生锈了（3）把湿衣服放在太阳下，晒干了 （4）铜锭抽成铜丝（5）铁在高温下熔化成铁水 （6）煤的燃烧（7）碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳 （8）空气液化（9）铜器生绿锈 （10）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（11）酒精挥发 （12）火药爆炸2.会判断物理性质和化学性质1）物理性质：物质_发生_就表现出来的性质如：_、 、 、 、 、 溶解性、挥发性、导电性、传热性、延展性等。2）化学性质：物质在_中表现出来的性质，如_、_、_、_、_、_、
3、_等。例 2.下面八种性质分别属于化学性质还是物理性质？颜色 气味 酸碱性 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 可燃性 铁能生锈腐蚀性物理性质：_ 化学性质:_ 知识点 2、物质的酸碱性（一）酸定义：电离时产生的阳离子_是_的化合物。注意：NaHSO 4 常见的酸：_。（二）碱定义：电离时产生的阴离子_是_的化合物。可溶性的碱：_。（三）测定物质的酸碱性1.区分溶液的酸碱性与酸碱度溶液为酸性、碱性还是中性，可由_判断，溶液酸碱性强弱的程度（酸碱度）可由_来表示。2.酸碱指示剂指示剂 酸性溶液 碱性溶液石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸3. pH 试纸的使用用_蘸取
4、待测液滴在_上，将试纸显示的颜色与_对照，确认待测液的酸碱度。 （若 ph 试纸润湿，则导致_）例 1. 氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：(1)物理性质： ； 。(2)化学性质：氨气与水反应后所得氨水显 性。例 2. 检验某溶液是不是酸性溶液可用：_。1 蓝色石蕊试纸 2 红色石蕊试纸 3 紫色石蕊试纸 4 酚酞试验 5PH 试纸例 3. 今年 5 月底，常德市各区县进行了初中理科实验考查在实验中小亮发现向一无色溶液中滴加酚酞试液后
5、变成红色，小亮作出的结论中正确的是（ ）A该溶液的 pH 小于 7B该溶液显酸性C该溶液是一种碱的溶液D该溶液能使石蕊试液变成蓝色例 4. A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）A空气不能使酚酞溶液变红 B氨水能使酚酞溶液变红C碱能使酚酞溶液变红 D浓氨水易挥发，氨气易溶于水 知识点 3、常见的酸一、盐酸1.盐酸的物理性质1）盐酸是_的水溶液，是_。 （盐酸具有_性，且气体具有刺激性气味）2）敞口放置瓶口会出现_，原因_。因此，盐酸应_保存，敞口放置会使质量_，浓度_。3）纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常
6、含有_而显黄色。2.稀盐酸的化学性质拓展：盐酸中两种离子的检验_H_Cl1）使酸碱指示剂变色2)和金属：_ 现象：_反应类型：_，满足的条件：_3)和金属氧化物：_ （工业除铁锈）现象：_反应类型：_，满足的条件：_（拓展：工业除铁锈时，有气泡产生，原因？_）4）和碱：_（治疗胃酸过多）5)和盐：_ （工业制取二氧化碳）（拓展： 的检验方法：_）23CO例 1. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ ）A除去熟石灰中的石灰石 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D清洗铁丝表面的锈迹例 2. 欲除去混在硝酸中的少量盐酸,可加入适量的（ ）A、 NaOH
7、溶液 B、 AgCl C 、Zn 粒 D 、AgNO3 溶液二、硫酸1、浓硫酸1）状态：_，无挥发性，无气味2）_，可作干燥剂，但不能干燥_、_。3）_（化学性质） ，若不慎将浓硫酸沾在皮肤或者衣服上，应_。4）强氧化性，不能和金属反应放氢气。5）稀释时注意事项：_2、稀硫酸的化学性质拓展：硫酸中两种离子的检验_H_24SO1）和指示剂 2）和金属_3）和金属氧化物_4）和碱 5）和盐例 1.下列氧化物中，不能跟稀硫酸反应的是（ ）A 氧化钙 B 二氧化碳 C 氧化钙 D 氧化铁例 2. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两
8、支试管各滴加同种试剂其中能达到实验目的是（ ）A B C D 例 3. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是_。石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水氧化铁和硫酸例 4. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）A B C D 例 5. 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是_。（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：实验操作 实验现象 实验结论步骤一：取该液体适量于试管中，向其中
9、加入少量 粉末。 没有气泡产生。该液体不是过氧化氢溶液。步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。 该液体是稀硫酸。【反思交流】（1）大家认为标签受损的原因可能是 _ ；（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为_ 。重点总结：物质的检验离子 鉴定方法 现象 化学反应方程式H取少许待测液于试管中，加入少许紫色石蕊试液或者加入锌粒O取少许待测液于试管中，滴入石蕊试液或滴入酚酞试液23C取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中4NH取少许待测液于试管中，加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体Cl取少许待测液于试管中，滴入硝
10、酸银溶液和稀硝酸24SO取少许待测液于试管中，滴入硝酸钡溶液和稀硝酸课堂检测听课及知识掌握情况反馈_。测试题(累计不超过 20 分钟)_道；成绩_；教学需 :加快;保持;放慢;增加内容课后巩固作业_2_题1、反思、归纳与提升是化学学习的重要方法.对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识.请填写下文中横线上的空白.【知识回顾】氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电.盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水:HClH +Cl-氢氧化钠溶于水:NaOHNa +OH-结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子.【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水:Na 2SO4_【探索
11、发现】(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式:_反应的实质:H +OH-H 2O，反应能进行的原因是溶液中 H+和 OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少.(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式:_反应的实质:(略).反应能进行的原因是溶液中_的数目减少，即自由移动的离子数目减少.(提示:生成硫酸钡白色沉淀)(3)有气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2为例，反应实质:_【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_。2、用氯化钡溶液和盐酸检验 ，对其加入先后顺序有无要求，为什么？24SO签字 教学组长签字： 学习管理师: 学员签字：老师最欣赏的地方：老师想知道的事情：老师课后赏识评价 老师的建议：
