1、第二单元 常见的酸和碱 （复习课）教学设计教学目标：知识与技能：1、通过探究区分酸和碱的方法，学生总结归纳酸和碱的化学性质，并能正确的书写化学方程式；2、通过实验复习 pH 试纸的使用方法，取值范围及注意事项；3、复习中和反应的定义和实质，知道借助指示剂的颜色变化判断酸碱发生反应；4、学生通过复习归纳酸和碱的物理性质，学会构建知识框架的方法，积累更适合自己的学习经验；过程与方法：5、通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。情感、态度、价值观：6、通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。教学重点：酸的化学性质和碱的化学性质；化学方程式的书写；中和反应的实质教
2、学难点：对所学知识的灵活运用教学思路：以酸和碱的性质为主线，将溶液的酸碱性和中和反应穿插其中，练习巩固。教学过程：教师活动 学生活动 设计意图环节一：【创设情景、进入复习】实验室有两瓶溶液没有标签，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你有哪些方法将二者区分？【集思广益，归纳知识】教师引导从以下方面设计方案：1、你打算用什么试剂来鉴别？ 2、利用了酸或碱的哪条化学性质？ 3、通过什么现象来区分？ 学生思考，讨论设计鉴别的方案：（1） 金属（镁条）（2） 指示剂（石蕊、酚酞）（3） 金属氧化物（铁锈）（4） 盐（碳酸钠、氯化铜）（5） pH 试纸等等。学生根据手中的药品，选择多种方法来鉴别溶
3、液，并书写有关反请同学们帮忙，让学生参与进来，能更好的激发学生的学习兴趣。通过学生设计方案，归纳总结出酸和碱的化学性质，教给学生归纳总结知识的方法。学生动手操作，提高学习兴趣。学生说方法的同时，教师板书酸的化学性质和碱的化学性质的框架图【学生实验】教师让学生动手操作，并练习化学方程式的书写。【获得结论】教师让学生说说自己实验的结论【针对操作，提出问题】1、甲同学在测定某溶液的 pH 时，先把 pH 试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？ 2、乙同学在测定某溶液的 pH 时，将 pH 试纸浸入溶液中测 pH，行吗？为什么？ 环节二【设置问题，复习中和反应】酸和碱的化学性质中还有一条共同的性质，是
4、哪一条呢？【加深知识，解释实质】1.怎样判断酸和碱能否发生化学反应？2.酸和碱反应的实质是什么？3.酸碱中和反应过程中溶液 pH的变化图像 请大家分析右图中：A.B.C 点时，溶液中的溶质分别是什么？ 【智慧接力】利用两个习题让学生巩固以上知应的化学方程式。（限时 3 分钟）学生交流各组的实验现象，并板演有关反应的化学方程式学生对板书的化学方程式进行评价。主动到前面改正出错的地方。学生回答 pH 试纸使用时的注意事项以及错误操作的后果。学生回答：酸和碱的反应学生知道借助指示剂观察实验现象，说明酸和碱发生化学反应。实质：H +OH- = H2O学生分析各点的溶质是什么板书能清晰的反应出问题，及时
5、解决。学生自己找问题，能加深印象。通过操作中常出现的错误，学生复习掌握有关的知识点。学生分析讨论掌握有关中和反应的知识。通过做习题，进一步巩固酸的化学性质和碱的化学性质，达到复习的目的。识环节三【自学指导】请同学们以小组为单位，复习常见酸和碱的物理性质，了解常见的酸和碱的用途，并简单的整理下来。 （用表格的形式或框架图的形式等均可）思考题：请学生想尽量多的方法来区分浓硫酸和浓盐酸？【课堂小结、谈收获】今天你学会了哪些知识？ 有哪些收获？ 各小组交流一下你的收获吧！ 【当堂达标闯关】见学案【布置作业】若实验室中有四瓶没有标签的无色溶液，它们是盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钙溶液中的一种，你有哪些方法将四者区分？思考、回答问题，书写化学方程式。并应用知识解决实际问题。学生各小组复习归纳，展示自己总结的成果。学生根据酸的性质加以区分，可以运用物理性质，也可以运用化学性质谈收获学生限时完成练习，交流答案。锻炼学生总结归纳的能力，让学生积累更多的学习经验。复习浓硫酸和浓盐酸的特殊性质。知道酸和碱有共性的原因，有个性的原因学生交流本节课的重点知识。培养学生回顾与反思的良好的学习习惯掌握知识，学以致用【板书设计】 第二单元 常见的酸和碱指示剂 pH 试纸 指示剂金属 非金属氧化物金属氧化物 酸 碱 盐盐中和反应
