1、第二节 氧气的实验室制法1. 氧气 的实验室制法：（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。（2）反应原理：氯 酸 钾 氯 化 钾 氧 气二 氧 化 锰加 热 高 锰 酸 钾 锰 酸 钾 二 氧 化 锰 氧 气加 热 （3）发生装置：给固体加热装置（4）收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水 。瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。收集氧气时应注意： 用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内 温度骤然降低，压 强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。 用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。（5）验满：用排气取气法收集氧气，要检
2、验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。 （6）实验室制氧气的操 作步骤 及注意事项：检：检查装置的气密性（导管末端 先入水，手握容器看气泡） 。装：把药品装入试管内（如以 KMnO4 制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4 粉末进入导管）固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热） 收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）移：把导气管移出水面（防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）熄：熄
3、灭酒精灯。（7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一”变“多” 。可表示为 ABC，与化合反应一样都是化学反应的基本 类型之一。（8）催化剂、催化作用在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率而本身的 质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作 用叫催化作用。要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化 锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。氯酸钾的分解中也可以用氧化铁代替二氧化锰。2. 氧气的工业制法：空 气 液 态 空 气 氮 气液 氧 贮 存 在 蓝 色 钢 瓶 中降 温加 压 根 据 沸 点 不 同分 离 加 压 到 帕 196831507C.
