1、“铁的性质“ 教案 教学目标：、知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。、逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。、了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。重点难点：、铁的化学性质。、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。突破措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。教学模式：开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习交流学习结果师生
2、总结评价创新应用练习。学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。教学过程：（一）专题讨论，开阔视野、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？（二）学习交流，总结评价、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：色，态，延展性，传导性，硬度，密度，熔点，沸点，磁化。、铁的化学性质： 温故知新 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？ 设疑导入 铁在空气中呢？ 展示 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。 实验与观察 分析与思考 、三个实验的条件有什么不同？、三个实验的结果有什么
3、不同？、这说明铁在什么条件下最容易生锈？、如何防止铁生锈？、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？ 启发与点拨 、铁锈的主要成份。、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的 1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。、常见的防锈方法。分组实验 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应观察 有什么现象发生？分析与思考 原因是什么？化学方程式怎么写？启发点拨 、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。展示 提前做好的铜树的实验结果。分组实验 铁与硫酸铜溶液反应。观察 有什么现象发生？分析与思考
4、原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？启发点拨 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。小结与概括 你认为应该如何归纳铁的化学性质？三、议议练练，创新应用想想议议 由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？诱导归纳 、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。练习与反馈 把 5.6 克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？创新应用 查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。四、评价与激励
