1、第七章 化学反应与化学方程式课题 1 质量守恒定律（2 月 7 日）1.能通过实验认识并理解质量守恒定律，并能从微观上解释质量守恒的原因。1.质量守恒定律的内容：2.通过实验验证质量守恒定律时，需注意的问题是：3.质量守恒的原因是：1在 A+B2C 的反应中，5gA 和一定量 B 恰好反应，生成 9gC，则参加反应的 B 是 克。 2.下列说法正确的是 （ ）A根据质量守恒定律，2 升氢气和 1 升氧气反应能生成 3 升水。B.木炭在氧气中燃烧后，固体质量减少，这违背了质量守恒定律。C. 只有固体、液体的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与，就不遵守该定律。D. 铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三
2、铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气质量总和。3.下列实验装置图不能用于证明质量守恒定律的是 （ ） 4下列事实中遵守质量守恒定律的是（此题为多选题） （ ） 蜡烛燃烧后质量减小了。 铁与氧气、水接触生锈后质量增加了。 湿衣服晾干后质量减小了。 石灰水敞口放置后质量增加。5磷在充满氧气的密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是 （ ）二、知识要点三、基础落实元素种类原子个数A物质总质量时间时间时间时间原子种类C DB生成沉淀 生成气体6.亚硝酸钠（NaNO 2）加热到 320oC,能分解出一种有刺激性气味的气体。该气体可能是 （ ）ANO 2 B.N2 C. NH3 D.SO2 7汽
3、车排放口装“催化净化器” ，可将尾气中 NO、CO 转化为参与大气循环的无毒气体，则气体是（ ） ACO 2、NH 3 BNO 2、CO 2 CN 2、CO 2 DO 2、CO 28.某化工厂进行电解食盐水（NaCl 溶于 H2O 中）不能制出的产物是 （ ）A、NaOH B、HNO 3 C、H 2 D、 O29.甲、乙两个兴趣小组对反应前后物质总质量是否改变进行了探究，过程如下：小资料：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（1）甲实验中实验前称量物质总质量为 m1 ，发生反应后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2 ，则 m1 m2 。 （填“=” “” “” ）由此得出的结论
4、是： 。(2) 乙图装置中，实验前称量小烧杯中所有物质的质量 m1 ，然后将小试管中的过氧化氢溶液与 MnO2 完全混合，发生反应的化学方程式为 ，完全反应后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2 ，则 m1 m2 ， （填“=”“” “” ）其原因为 。（3）比较 2 个小组的实验设计，能达到目的的是 组实验，另一组应如何改进？ 。由此你将得出新的结论：探究或验证反应前后物质总质量是否改变时，得到的启示是 。（4）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号） 。原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质总质量（5）化学反应的实质是 10 （3 分）若用“ ”表
5、示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子。四、拓展提高乙甲 甲 （1）上述反应中，属于单质的有 ，属于氧化物的有 。写出该反应的化学方程式: 。（2）上述参加反应的两种物质均是无色气体，若将这两瓶气体充分混合，推测出现的现象是有黄色固体生成、 。（3）由上述微观示意图也可看出，化学反应中不发生变化的有 （4）以上图为例，用微粒的观点对质量守恒定律这一普遍规律进行解释： 第七章 化学反应与化学方程式课题 2 质量守恒定律的应用（2 月 7 日）1. 能依据化学反应求出某物质质量；会推断物质中所含元素种类及化学式。2. 能分析表格题的有关数据，会写化学反应式，并判断反应类型。一、求物质质量
6、（依据是 ）1. 2g 氢气与足量的氧气反应,可生成 18 克的水,则参加反应的氧气质量为 2在反应 2A+3B=3C+5D 中,9g 和 6gB 恰好反应生成 11gC, 则生成 D_ g.；若生成 8 克 D, 则同时会生成 C_ g，参加反应的 A_ g，参加反应的 B_ g。3将 34 克 H2O2 溶液和 1 克 MnO2 混合，完全反应后，生成 18 克水，则生成氧气 克。二、推物质中所含元素（依据是 ）4某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 （写符号）5蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有 元素 ，可能含有 元素。原因是 。三、推物质化学式（依据是 ）一、
7、学习目标二、知识要点6某纯净物 X 燃烧的化学方程式为：X+3O 2 2CO2+2H2O，试推出 X 的化学式为 （ ） A CH 2 BC 2H5OH CC 2H4 O DCH 2O7FeS + 4HNO3= Fe(NO3) 2 + 2X+ S+ 2H2O 中 X 为 （ ） A、NH 4NO3 B、NO C、NO 2 D、H 2S 8为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C 2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O， 则 x 的化学式为 四表格题：（求 X 的方法是 ，质量减少的是 物，质量增加的是 物， 质量不变的
8、可能是 。9 在一定条件下，向一密闭容器内加入 A、B、C、D 四种物质各 20g，充分反应后测定其质量，得到数据如下：请回答下列问题：物质 A B C D反应前质量（g）20 20 20 20反应后质量（g）20 30 X 14（1）X= g。（2）容器内发生的反应可表示为_ ，反应的基本类型是_ 。（3）参加反应的 C、D 的质量比是 ，生成 B 的质量是 克。1.在反应 2A+B=C+3D 中，如果有 20gA 和 10gB 恰好反应生成 14gC，则 D 的质量为 克，若生成 8 克 D, 则同时会生成 C_ g，参加反应的 A_ g，参加反应的 B_ g。2.铜生锈的反应原理为 2C
9、u + O2+X+H2O-Cu2(OH) 2CO 3 ,则 X 的化学式为 3硝酸在受热或光照下可发生如下反应：4HNO 3 = 4NO2+X+2H 2O（1）试推断：X 的化学式为 ，你的判断依据 。（2）还可以从不同角度分析，获得对 HNO3 的下列认识：从组成上 ；从性质上 ；从储存上 。4一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，下列说法三、基础落实正确的是（ ） Ax=10 g B该反应是化合反应C在该反应中，丙物质一定做催化剂D在该反应中，生成乙、丁的质量比为14:353.2g 化合物 R 在足量氧气中燃烧，只生成 4.4g 和 3.6g 水，则 R 的组
10、成元素是什2CO么？若其相对分子质量是 32，则 R 的化学式是什么？6在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质 M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 M反应前的质量（g） 100 1 1 46反应后的质量（g） 4 89 55 x（1）x 值为 ， （2）容器内发生的反应可表示为_ （3）根据计算判断 M 中一定含有的元素为 ；（4）已知 M 的相对分子质量为 46，M 的化学式为 。7.某物质在空气中燃烧生成 CO2和 H2O 质量比为 119，则该物质的化学式可能是 ACH 4 BCH 4O CC 2H2 DC 2
11、H4. “绿色化学”的特征之一是让反应物中的原子能 100的转化为产物。现用 C3H4合成C5H8O2，将添加物 按相同分子个数比混合，当原子利用率达到 100%时，在一定条件下还应选择的反应物是 AH 2和 CO BCO 2和 H2O CCO 2和 CH3OH DH 2和 CH3OH第七章 化学反应与化学方程式课题 3 化学方程式及配平（2 月 8）1.认识化学方程式的含义,掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平方法。物质质量 甲 乙 丙 丁反应前 25 g x 5 g 5 g反应后 8 g 23 g 5 g 8 g二、知识要点四、拓展提高一化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。二化学方程
12、式书写原则：（1）尊重反应事实（2）遵守质量守恒定律三化学方程式书写步骤及注意事项：四化学方程式的含义：1.氮气和氢气在一定条件下，能发生反应：N 23H 2 一定条件 2NH3，若用“ ”表示氮原子， “ ”表示氢原子，则上述反应可表示为 （ ） A + = B + = C + = D + = 2.某两种物质在一定条件下发生反应的微观图如下：能用该图表示的反应是 （ ） A.2H2+O2 2H2O B.2CO+02 2CO2 CCO 2+H2O=H2CO3 DH 2+Cl2 2HCl3 “ ”分别表示X Y Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示：下列叙述错误 （ ） A
13、分子是在不断运动的 B反应中各微粒个数比为4： 1：1：3C该反应可表示为3X+Y=2Z D一个Z分子由4个原子构成 化学方程式可表明 （ ） 反应物和生成物各是什么 反应物和生成物之间微粒数的关系反应物和生成物各物质之间的质量比 反应发生的条件A B C D都可表明.在 C+O2 CO2 中，每_ 份质量的碳跟_ 份质量的氧气恰好反应，生成_ 份质量的二氧化碳。若 3g 碳和 10g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 克。根据反应 4P+5O2 2P2O5，各物质之间的质量比是 三、基础落实请根据图示回答： 若“”代表氢原子， “”代表氮原子，则该反应的化学方程式为 ，反应类型是 。下面
14、是某反应的微观模拟示意图，回答：写出该反应的化学方程式： ；在 E、G、L、M 四种物质中，属于氧化物的是 ；分析以上微观图，你能总结出的一条规律是： 。9.写出下列化学方程式：（1）乙炔（C 2H2）燃烧生成二氧化碳和水 （2）酒精（C 2H6O）燃烧生成二氧化碳和水 (3) 甲醇（CH 4O）燃烧生成二氧化碳和水 （4）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 （5）铝和水在高温下反应生成氢氧化铝和氢气 （6）氯化铵和氢氧化钠加热时生成氯化钠、氨气（NH 3）和水 （7）硝酸银在光照下易分解，生成银、二氧化氮和氧气 （8） “宝剑淬火”过程中，铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反应生成四氧化三铁和另一
15、气体单质，此反应的化学方程式 。（）过氧乙酸（CH 3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解放出一种常见的气体单质， 并生成醋酸（CH 3COOH），该反应的化学方程式为 ；（10）氢化镁（化学式为 MgH2）是一种贮氢合金，它的固体可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出 氢气，该反应的化学方程式是 。（11）纯净物 A 可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的 A 与 160 g B 按下图所示充分反应，当 B 反应完全时，生成 132 g C 和 72 g D。四、拓展提高高温+ +E G L M氢原子氧原子氯原子纯净物一定条件A B C D氢原子氧原子碳原子A 中各元素的质
16、量比是 。已知 A 的相对分子质量为 44，该反应的化学方程式是 。第七章 化学反应与化学方程式课题 4 化学方程式计算（一） 2 月 81. 在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。 一：计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量总和之比）来进行计算，代入化学方程式的数据必须是纯净物的质量。例 1：加热 15.8 克高锰酸钾至完全反应，可生成氧气多少克？氧气的体积是多少？（氧气密度 1.4g/L） （K 39 Mn 55 O 16 ）例 2：生成 2.24L 氢气时,需要电解多少克水？（氢气密度 0.09g/L） （H 1 O 16 ）例 3
17、：向 6 克石灰石样品中（杂质不反应）逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共收集到气体 1.1L。 （CO 2密度为 2g/L） （Ca 40 C 12 O 16 H 1 Cl 35.5）求（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）你认为能否算出稀盐酸中 HCl 的质量分数？为什么？若缺少的数据为 a,则稀盐酸中 HCl 的质量分数的计算式为 。二、知识要点第七章 化学反应与化学方程式课题 5 化学方程式计算（二）2 月 91.掌握含杂质、差量的计算。 例 1：将 42.5 克过氧化氢溶液和 1 克 MnO2 放在试管中，完全反应后试管内剩余物为 41.9克。求：（1）生成氧气多少克？（2）过氧化
18、氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？ 例 2. 将 25 克石灰石放入盛有 85 克稀盐酸的烧杯中，待完全反应后，烧杯中物质的总质量为 101.2 克，求：（1）生成二氧化碳的质量（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（3）稀盐酸中 HCl 的质量分数 例 3. 现将 32 克高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体 28.8 克，求：（!）生成氧气多少克？（2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少克？（3）剩余固体是什么？各多少克？二、知识要点1某“钙片”的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素。为测定此钙片中的碳酸钙含量，小东每次取 10 片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩
19、余物的总质量。实验数据见下表：物质的质量/g 第 1 次 第 2 次 第 3 次 平均值反应前：烧杯+盐酸 22 22 22 2210 片钙片 8 8 8 8反应后：烧杯+剩余物26.7 26.5 26.9 26.7(1)计算此钙片中碳酸钙的质量分数。 （写出计算过程，计算结果保留一位小数）。2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为 25.0g）。烧杯 + 盐酸 大理石 充分反应后烧杯 + 剩余物甲 75.0g 13.2g 83.8g乙 75.0g 16.0g 86.6g丙 95.0g 13.2g 10
20、3.8g若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。（1） 同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到 0.1%） 。长 久 使 用 的 热 水 壶 内 都 会 有 一 层 水 垢 ， 已 知 其 主 要 成 分 是 碳 酸 钙 和 氢 氧 化 镁 ， 用 稀 盐 酸可 以 清 除 这 些 水 垢 。 某 校 化 学 课 外 活 动 小 组 同 学 在 测 定 水 垢 中 碳 酸 钙 的 含 量 时 ， 在 200g 水 垢中 加 入 足 量 的 稀 盐 酸 ， 并 同 时 测 量 了 3 分 钟 内 产 生 气 体 的 质 量 ， 有 关 数 据 如 下 ：三、基础落实执行标准：GB141399主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙 0.32g每瓶 100 片，重 80g
