1、高一下学期期中考试模拟试题高一二部 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸上。2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.本试题分为第 l 卷（选择题和第 II 卷非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间90 分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题 共 48 分）一、选择题：(包括 16 个小题，每小题只有一个正确选
2、项，每小题 3 分，共 48 分)1、2011 年 3 月 13 日，日本福岛地震引发核泄露事故，日前在其周围环境中已经检测到的放射性物质中有钚 239 符 号 Pu、 铯 137 符 号 CS， 碘 131 符号 I,下列叙述错误的是A 和 属于同一种元素，它们互为同位素2389424494B 137CS和 134CS是不同的核素，它们的质子数相等C 和 的质量数相等，它们的中子数不等1345513453D 和 的电子数相等，中子数也相等13453 131532 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是（ ）A. 3 和 17 B. 1 和 8 C. 1 和 6
3、 D. 7 和 123、在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（ ）A. 2H2 + O2 点 燃 2H2O B. CaCO3 高 温 CaO + CO2 C. CaO + CO2 =CaCO3 D. C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O4根 X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）AX 的气态氢化物比 Y 的稳定BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强CZ 的非金属性比 Y 的强DX 与 Y 形成的化合物都易溶于水5.下列递变规律正确的是（ ）A.O、S、Na、K
4、 的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H 2S、PH 3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3的碱性逐渐增强6.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A.锌片逐渐溶解 B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将电能转变为化学能7将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 molL，下列说法正确的是 ( )A用物质 A 表示的反应速率为 1
5、.2 mol(Ls)B用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol(Ls)C2 s 时物质 A 的转化率为 30D2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 molL8下列说法中错误的是（ ）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量9、有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(m、n 均为正整数)。下列说法正确的是A若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性B若 X(OH)
6、n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱C若 X 元素形成的单质是 X2 ，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m10、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极 a 是正极C外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aD该电池的总反应： 22HO11、下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 （） A、铷的熔点较高 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的密度最小 D、氢氧化铷是弱碱12、根据下列事实：XY 2+X
7、 2+Y；Z2H 2O（冷）Z(OH)2H 2；Z 2+氧化性比 X2+弱；由 Y、W 电极组成的电池，电极反应为W2+2e -W、Y2e -Y 2+，可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为 （ ） A、 Z W X Y B、 Z X Y WC、Z Y X W D、X Z Y W13、温度为 500时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 v (x)为（ ）A、v（NO）=0.08mol/（Ls） B、v（O 2）=0.01mol/（Ls） C、v（NH 3）=0.002mol/（Ls）
8、 D、v（H 2O）=0.004mol/（Ls）14、一定温度下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A、N 2、H 2和 NH3的质量分数不再改变 B、c(N 2)c(H 2)c(NH 3)132 C、N 2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍D、单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH215、某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（ ） 16、X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次
9、外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三种元素，可能的组合是( )AC、Si、Mg BLi 、 C、Mg CC 、Mg 、 Li DC、O、Mg第 II 卷（非选择题 共 52 分）17. （10 分）下列物质中，只存在离子键的是_ ,只存在共价键的是_ _；含离子键和非极性键的是 _ _，属于离子化合物的是_ _ ，属于共价化合物的是_ _。(以上各空都填序号)。N 2 MgCl 2 NH 4Cl CH 4 CO 2 Ne H 2S KOH Na 2O2 K 2O 18 （15 分）A、B 、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A 、B 处于同一周期，C、D 、E 同
10、处另一周期。C、B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是_ ，乙物质的电子式是_（2）A、B 、C 、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是正极 负极 电解质溶液A Fe Zn Fe2(SO4)3B Sn Fe FeCl2C Ag Fe CuSO4D Cu Fe Fe2(SO4)3_（用元素符号填写） 。（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。（4）简述比较 D 与 E 金属
11、性强弱的实验方法： 。19(15 分)依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。20、（12 分）在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007（1）NO 的平衡浓度 c（
12、NO）= 。（2）用 O2表示从 02s 内该反应的平均反应速率 v= 。（3）右图中表示 NO2变化的曲线是 。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO 2)=2v(O2) b容器内气体总物质的量保持不变cv 逆 (NO)=2v 正(O 2) d容器内气体的密度保持不变AgNO3溶液液AgX参考答案DDBDA ACBBC BBCAA17 （10 分） ； ； ； ；18 （15 分） （1）第三周期第A 族 （2）ON AlMgNa（3）2Al2OH -2H 2O 2AlO2-3H 2（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。 （其他答案合理也可以给分） 。19(15 分)（1）Cu AgNO 3（2）正 2Ag +2e -=2Ag Cu2e -=Cu2+ （3）铜 银20、本题 12 分3.510 -3molL1 （ 3 分） （2）1.510 -3molL1 s1 （3 分）（3）b （3 分） b c （3 分）
