1、第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW高一年级化学学科第一学期期末考试试卷命题人:丁俊宽 曹松 卷面总分:100 分 考试时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64第 I 卷（选择题 共 35 分）一、选择题（共 10 小题，每题 2 分,每小题只有一个正确答案，共计 20 分。 ）1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素
2、” ；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是： ( )A、 “四中子”不显电性 B、 “四中子”的质量数为4C、第 2 种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第 2 种粒子的化学式为 O42、下列实验操作中，正确的是 （ ）A、配制 5%NaCl 溶液时，将称量的 NaCl 放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、配制 1molL1 NaOH 溶液时，将溶解后的 NaOH 溶液立即注入容量瓶C、配制 01mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出3、下列关于铷的叙述中，不正确
3、的是 （ ）A、原子半径比钾的大 B、碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C、氯化铷属于离子化合物 D、铷的盐类大多易溶于水4、金属钠长期露置于空气中，最后变为 （ ）A、Na 2O B、Na 2O2 C、NaOH D、Na 2CO35、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为 1：2，则两份铝片的质量之比为 （ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、1：26、由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为 50%,则另一种气体可能是（ ）A、N 2O B、CO 2 C、NO 2 D、NO7、现有钠、镁、铝质量分别为 2.3g、2.4g、
4、2.7g，使其分别与含 HCl 为 18.25%的盐酸溶液10g 充分反应后，所得 H2 的质量关系正确的是 （ ）A、氢气质量相同 B、铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少 D、钠放出氢气最多，镁铝相同第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW8、Cl 2 和 SO2 都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 （ ）A、 B、 C、 D、9、向 50mL 18mol/L H2SO4 溶液中加入足
5、量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量 （ ）A、小于 0.45mol B、等于 0.45molC、在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D、大于 0.90 mol10、不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是 （ ）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2 溶液C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水二、选择题（共 5 小题，每题 3 分，每小题有一到两个正确答案；共计 15 分， ）11、下列除去杂质的方法正确的是
6、 ( )A、除去 CO2 中的少量 CO：通入 O2，点燃B、除去 Na2CO3 稀溶液中的少量 NaHCO3：加热C、除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤12、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A、钠和冷水反应 Na2H 2ONa +2OH H 2B、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH AlO 2H 2C、金属铝溶于盐酸中：2Al 6H+2Al 3+3H 2 D、铁跟稀硫酸反应：Fe2H +Fe 2+H 213、某溶液中有 NH4+、Mg 2+、Fe 2+、和 Al3+四种离
7、子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）A、NH 4+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、 Al3+14、往 100 mL 1mol/L 的 AlCl3 溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液，得到 5.85g 沉淀，则加入NaOH 溶液的体积可能是 （ ）A、200 mL B、225mL C、300 mL D、325 mL15、将 2.56gCu 和一定量的浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况） ，则反应中消耗 HNO3 的物质的量为 （
8、 ）A、0.05 mol B、1mol C、1.05mol D、0.13mol第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第 II卷（非选择题 65 分）三、填空题：（计 34 分）16 （6 分）若实验室用氯水和 KSCN 溶液检某溶液中有无 Fe2+，应在待测试液中先加入 、后加入 。若看到 ,说明含 Fe2+。17（分）有一包粉末可能含有 K+、Fe 3+、Al 3+、Cl -、SO 42-、CO 32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液
9、中加入一定量 Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的 NaOH 溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。18（8 分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
10、（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为：。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。19（6 分） （1）正常雨水显 性，其 pH 约值等于 ，这是由于 _ 。（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH 值，得数据如下时间 开始 8h 后 16h 后 24h 后 32h 后 40h 后 48h 后pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0酸雨样品 pH 值变小的主要原因是
11、 。第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW20（6 分） （市一中做）某无色透明溶液，跟金属铝反应生成 H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、SO 32-、 HCO3-、 、OH -、NO 3-，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成 Al3+时，可能存在 （2）当生成 AlO2-时，可能存在 20（6 分） （大丰中学做）X、 Y、Z、W 四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数XYZW。X 原子和 Y 原子的最外层电子数之和与 Z 原子最外层电子数相等。
12、 X 的原子半径为自然界元素中原子半径最小的。W 原子和 Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍。W 原子最外层电子数为其电子层数的 3 倍。这四种元素的名称分别为：X ，Y ，Z ，W 。由这四种元素可组成某种盐，该盐既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。该盐的化学式为 四、实验题：（计 13 分）21（7 分）某学生用图 428 的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中 a 为铁夹，b 为分液漏斗的活塞。(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，
13、方法是先关闭 ，再打开 。 22 (6 分) 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体。请回答下列问题：写出丁与乙反应的离子方程式 这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。五、计算题：（计 18 分）23 (8 分) 现有 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合固体 19.0 g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为 15.9 g。求原混合固体中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分别为多少克？甲 乙 丙 丁甲 乙 丙 丁 第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下
14、载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW24（10 分）将一充满O 和 O 混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为 ml，充分反应后剩余气体为ml，求原混合气体中O 和 O 的体积各为多少毫升？高一化学期末考试答案一、二、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A B D D A D C题号 9 10 11 12 13 14 15答案 A D C CD AC BD D三、填空题：（计 34 分）16、 （6 分）KSCN（2 分） ；氯水（2 分） ；加入 KSCN 无现象，加入氯水显红色（2 分）17
15、、 （8 分）SO 42-、CO 32-；（2 分）Fe 3+、Al 3+、Cl -；（2 分） K+；（2 分）焰色反应。 （2 分）18、 （8 分） （1）2Cl 2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2 分）（2）Ca(ClO) 2 （2 分）（3）Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2 分）（4） （1） （2 分）19、 （6 分）（1） （3 分）酸 5.6 雨水中溶解了 CO2 （2） （3 分）酸雨样品中的 H2SO3 逐渐被氧化成 H2SO4，使溶液的酸性增强，发生的反应为：2H 2SO3
16、 + O2 = 2H2SO4（方程式没有扣一分）20、 （市一中） （6 分） （1）H +、SO 42-、Mg 2+（3 分） （2）OH -、Ba 2+、NO 3-（3 分）20、 （丰中）X 氢 ，Y 碳 ，Z 氮 ，W 氧 。 （各 1 分）NH 4HCO3 或（NH 4） 2CO3 （2 分）四、实验题：（计 13 分）21、 （7 分）(1) （3 分） NaOH 溶液或碱溶液 浓 H2SO4 浓 H2SO4(2)（2 分） b a (3)（2 分） a b第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW22
17、、 （6 分） CO32-+2H+=CO2+H 2O （2 分）甲 CaCl2 ，乙 Na2CO3 ，丙 AgNO3 ，丁 HCl （各 1 分） 。五、计算题：（计 16 分）23、(6 分)m Na2CO3=10.6g mNaHCO3=8.4g23、 （丰中强化班） SO2、H 2 （2 分） 。 总质量:21.6 克（3 分） 36 克（3 分）24、 （10 分）V(O )=7.2ml ;V(O )=2.8mlV( O )=8.6ml ;V(O )=1.4ml高一化学期末考试答案纸第 II卷（非选择题 65 分）三、填空题：（计 34 分）16、 （6 分）先加入 、后加入 。若看到
18、,说明含Fe2+。17、 （分）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。18、 （8 分）（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为：。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。19、 （6 分）（1）正常雨水显 性，其 pH 约值等于 ，这是由于 _ 。（2）酸雨样品 pH 值变小的主要原因是 。20、 （市一中做） （
19、6 分）（1）生成 Al3+时，可能存在 （2）当生成 AlO2-时，可能存在 20（大丰中学做） （6 分）名称分别为：X ， Y ，Z ，W 。 盐的化学式为 。第一范文网( ) 提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW四、实验题：（计 13 分）21、 （7 分）(1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 22、(6 分) 写出丁与乙反应的离子方程式 。这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。五、计算题：（计 16 分）23、(8 分) 24、 （10 分）
