1、高二化学（上）期末统一试题 第卷（选择题 共 78 分）注意事项:1、 答第卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第卷的密封线内。2、 将第卷上每小题所选答案前的字母标号填写在第卷卷首相应的答题栏内。在第卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Mg：24；Al：27；S：32；Ca：40；Fe： 56；Ba：137 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意）1. 我国是世界文明古国，有些化学工艺发明比较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是A.春秋初年 B.商代 C. 唐代 D. 宋代2. 要使溶液中的 Al3+全部沉
2、淀下来，最合适的试剂是A.二氧化碳 B. NaOH 溶液 C.氨水 D.稀 H2SO43. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ +2e- = FeC. 2H2O + O2 + 4e- =4OH- D.Fe3+ + e- = Fe2+4已知反应 A（g）+3B （g） 2C（g）+D（g）在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A0.5molL-1 min-1 B2 molL-1min-1 C1 mol L-1min-1 D3 molL-1min-1 5
3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是：A. I-、Cl-、NO3-、H+ B. NH4+、Al3+、NO3- 、HCO3-C. K+、Cl-、 NO3-、Na+ D. K+、Mg2+、Na+ 、OH-6有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中， b 不易被腐蚀；将 a、d分别投入到等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将铜浸入 b 的盐溶液里无明显变化，将铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此可推知它们的活动性由强到弱的顺序为Adcab Bdabc Cdbac Dbadc7在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下图关
4、系，该反应是下列哪种情况A正反应吸热，L 是固体或液体 B正反应吸热，L 是气体C正反应放热，L 是固体或液体 D正反应放热，L 是气体8下列式子中，属于水解反应且溶液呈酸性的是AHS +H2O H3O+ + S2 BHCO3 + H2O H3O+ + CO32CNH4+ + H2O NH3H2O + H+ DHCO3 + H2O H2CO3 + OH9某同学的实验报告中有以下实验数据：（1）用托盘天平称取食盐 11.7g （2）用量筒量取盐酸5.26mL （3）用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3.5 （4）滴定未知浓度的盐酸，用去已知浓度的NaOH 溶液 23.10mL。其中合理的实
5、验数据是 A(1)(4) B(2)(3) C(1)(3) D(2)(4)10有镁、铝合金 10.2g，将它溶于 500mL 4 molL-1 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 molL-1 的氢氧化钠溶液的体积为A1500mL B500mL C100mL D1000mL二、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）11下列说法中可以证明反应 N23H2 2NH3 已
6、达平衡状态的是A1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D3 个 HH 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成12. 0.1 molL-1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系正确的是Ac(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-
7、)+ c(OH-)13. 100mL 6 molL-1 的 H2SO4 溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体 B醋酸钠溶液C氯化铵固体 D硫酸钾溶液14. 一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是A.加入的碱过量 B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C.生成的盐不发生水解 D.反应后溶液中 c(A-)=c(M+)15. 下列离子方程式书写不正确的是A.将铁屑投入稀硝酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2B.小苏打溶液跟烧碱溶液混合 HCO3- + OH- = C
8、O32- + H2OC.将钠投入到硫酸铜溶液中 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2+H2D.溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小B加催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气D增大压强，有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO317. 用标准浓度的 NaOH 溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加
9、待测液移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线A. B. C. D. 18在 500时，相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1g SO2 和 1g O2，乙容器中充入 2g SO2 和 2g O2，发生反应并达平衡，下列有关叙述中的不正确是A.反应速率：乙甲 B.平衡时 O2 的浓度：乙甲C.SO2 的转化率：乙 甲 D.平衡时 SO2 的体积分数：乙甲19pH2 的 A、B 两种酸溶液各 lmL，分别加水稀释到 1000 mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是AA、B 两种酸溶
10、液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca 5 时，A 是强酸，B 是弱酸D若 A、B 都是弱酸，则 5a220镍镉充电电池，电极材料是 Cd 和 NiO(OH)，电解质是氢氧化钾，电极反应是：Cd+2OH- -2e=Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,下列说法不正确的是A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大B电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+ 2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C电池充电时，镉元素被还原D电池充电时，电池的正极和电源的正极连接21有一包白色固体可能是 NaOH、Na2CO3 、N
11、aHCO3 一种或两种组成，取一定量固体溶于水配成溶液，用一定浓度的标准盐酸进行滴定分析：先用酚酞作指示剂，达终点时消耗盐酸 V1mL；接着用甲基橙作指示剂，达终点时消耗盐酸 V2mL。若 V1V2 ，则白色固体的成分是ANa2CO3 BNaHCO3 CNaHCO3 和 Na2CO3 D NaOH 和 Na2CO322用铂电极电解 500mL 含 KNO3 和 Cu(NO3)2 两种溶质的混和溶液，一段时间后在两个电极上均生成 11.2L 气体(标准状况下) 。则原溶液中铜离子的物质的量浓度为A0.5 molL-1 B1 molL-1 C1.5 mol L-1 D2 molL-1 第卷（非选择
12、题 共 72 分）注意事项：1.第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。得分 评卷人三、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分）23 （6 分）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 产生上述现象的原因是_。24 （12 分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：在 B 试管中加入 NaOH 溶液后加热煮沸12
13、分钟立即加入 2mL 液体石蜡，该操作目的是_。在具支试管 A 中加入稀 H2SO4 溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_。连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时 A 试管中的现象为_，原因是 。B 试管中现象为 。如 B 中产生的氢氧化亚铁遇空气，发生变化的化学方程式为_。得分 评卷人四、填空题（本题包括 4 小题，共 36 分）25 （3 分）浓度均为 0.1 molL-1 的 8 种溶液HNO3，H2SO4，CH3COOH ，Ba(OH)2，CH3COONa，NaOH，KCl，NH4Cl 溶液的 pH 由小到大的顺序是（填编号）。26 （10 分）水的电
14、离平衡曲线如图所示。(1) 若以 A 点表示 25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态移动到 B 点，则此时水的离子积从_增大到_。(2) 将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，若混合溶液的 pH=7，则NaOH 溶液和盐酸的体积比为_。(3) 已知 AnBm 的离子积为c(Am+)nc(Bn-)m，若某温度下 Ca(OH)2 的溶解度为 0.74g，设饱和溶液的密度为 1gmL-1，其离子积约为_。27 （10 分）下图中 A 为直流电源， B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B
15、上的 c 点显红色，请填空：（1）电源 A 的 a 为 极。（2）滤纸 B 上发生的总反应方程式为： 。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合 K，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为，电极 f 上发生的反应为 ，槽中盛放的电镀液可以是 （只要求填两种） 。28 （13 分）有一无色溶液，可能含有 Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ 、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：白色沉淀 在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的
16、离子有_。为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）_和_。写出第个实验中发生反应的离子方程式_ 。得分 评卷人五、计算题（本题包括 2 小题，共 18 分）29 （8 分）在由 Fe、Fe2O3 组成的混合物中加入 100mL2molL-1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 224mL 气体（标准状况） ，此时向溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、Fe2O3 的物质的量。30 （10 分）在 100和 2105Pa 的条件下， 建立平衡后，再逐步增加体系的压强(温度维持不变)，下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质 D 的物质的量浓度
17、：压强(Pa) 2105 6105 1.2106D 的物质的量浓度(molL-1) 0.08 0.20 0.44(1)根据表中数据，可见压强从 2105 Pa 增至 6105 Pa，平衡向 方向移动，做出这种判断的理由是 。（2）当压强由 6105 Pa 增加到 1.2106 Pa 时，平衡向 方向移动， 做出这种判断的理由是 。（3）由上述（1） 、 （2）情况推测，下列关于 a、d、e 可能的化学计量数为 （填序号） 。A、2、1、3 B、3、1、2 C、3、3、1 D、3、2、4一、 （本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4
18、5 6 7 8 9 10答案 A C C B C B D C A D二、 （本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 AC CD BD D AD B C D CD A D B三、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分）23(6 分)（1）D（3 分）（2）滴入 CuSO4 溶液后构成 FeAg 原电池(1
19、分) ，Fe 作负极，失去电子进入溶液（1 分） ，Ag 作正极，Cu2+在 Ag 极上得电子析出（1 分） ，所以 Ag 圈向下倾斜（共 3 分）24 （12 分）（1）除去溶解在 NaOH 溶液中的 O2，防止 O2 再进入（2 分）（2）保证溶液中不存在 Fe3+(2 分)（3）A 试管中溶液经导管压入 B 试管（2 分）因为生成的 H2 产生了压力（2 分） ，产生白色沉淀（2 分）（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2 分)四、填空题（本题包括 4 小题，共 36 分）25 （3 分）26 （10 分）（1）110-14（2 分） ，110-12（2
20、 分） （2）2:9 （3 分）（3）0.004（3 分）27 （10 分）（1）正（2 分）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(2 分，不注明电解给 1 分)（3）Zn-2e-=Zn2+(2 分)Zn2+2e-=Zn（2 分）ZnSO4、ZnCl2（1 分2=2 分） （写名称也给分）28 （13 分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共 3 分，写错 1 个得 0 分，写对 3 个得 1 分，写对 4 个得 2分，写对 5 个得 3 分)（2）KAl(SO4)2（或 KAl(SO4)212H2O）(2 分) MgSO4(2 分)（3）Mg2+2OH
21、-=Mg(OH)2(2 分)Al3+3OH-=Al(OH)3(2 分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2 分)（如写两个，其中一个是 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 给 2 分）五、计算题（本题包括 2 小题，共 18 分）29 （8 分）设混合物中 Fe 的物质的量为 x，Fe2O3 的物质的量为 y，反应生成 H2 需 Fe 的物质的量为 aFe H2 1mol 22.4La 0.224L a=0.01mol (2 分)Fe2O3 2Fe3+ Fe1mol 1moly (x-0.01mol)y= x-0.01mol(2 分)2x+2y2=0.1L2mol/L (Cl 元素守恒)解得：x=0.04mol (2 分)y=0.03 mol (2 分)（其他正确解答参照给分）30.（10 分）（1）逆方向移动（2 分） ，理由是：压强增加到原来的 3 倍，而气体 D 的浓度只增加到原来的 =0.25倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动（2 分）（2）正方向移动（2 分） ，理由是：压强增加到原来的 2 倍，而气体 D 的浓度增加到原来的 =2.2 倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动（2 分）（3）AD（2 分） （选错得 0 分，漏选得 1 分）（其他正确解答参照给分）
