1、1【温故知新】1、下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是 （ ）常温下某 CH3COON a 溶液的 pH=8 用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 等 pH 等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应， CH3COOH 放出的氢气较多 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液的 pH=2.1 pH=1 的CH3COOH 溶液稀释 100 倍，pH 3A B C D2、室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变3()cHOCAC醋酸的电离程度增大，溶液中 c(H+)增大D再加入 10 mL p
2、H=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=73、现有常温下的四种溶液：pH=11 的氨水、0.001mol/L 的 NaOH 溶液、pH=3 的醋酸、由水电离出的c(H+)=10-11mol/L 的盐酸。下列有关叙述正确的是 （ ）A分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： B将、分别稀释到 pH =5，由水电离出氢离子的浓度均减小 100 倍C在、中分别加入适量的氯化铵晶体后， 的 pH 减小，的 pH 不变D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH-)：c(H +)1第三节 盐类的水解专题复习一、水解的实质：弱酸根阴离子结合水电离出的 H+或弱碱阳离子结合水电离出的 OH ，生成
3、难电离分子或离子，破坏水的电离平衡，促进水的电离。二、水解规律：有弱才水解条件； 越弱越水解程度； 谁强显谁性结果考点 1：水解规律【练习】1、有下列六种物质：氨水 NH 4NO3 NaCl KHSO 4 Na 2CO3 KHCO 3溶液呈酸性的是 ；溶液呈碱性的是 ；能促进水的电离的是 ；能抑制水的电离的是 。常温下，0.1 mol/L 上述物质溶液的 pH 由小到大的排列顺序为 2、物质的量浓度相同的 3 种盐溶液： 、 、 ，其溶液的 pH 按 、 、 的顺序增大，则它们对应的 3 种酸 HX、HY、HZ 的强弱顺序是（ ）A B C D 3、温度相同、浓度均为 0.2 mol 的（NH
4、 4） 2SO4、NaNO 3、NH 4HSO4、NH 4NO3、 CH 3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列顺序是A. B. C. D. 2三、影响因素：内因：盐本身的性质（主要原因）外因：温度、浓度、外加酸或碱以 FeCl3 水解为例： Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度 现象升温通 HCl加水加铁粉加 NaHCO3考点 2： 影响盐类水解的因素1、在一定温度下，Na 2CO3 溶液中存在水解平衡： CO32-+H2O HCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是 （ ）A升高温度， 减小 B通入 CO2，平衡向正反应方向移动
5、32()cHCOC稀释溶液，Na 2CO3 水解程度增大，水解平衡常数增大 D加入 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，溶液 pH 减小2、在 25。C 时，在浓度为 1mol/L 的（NH 4） 2SO4、 （NH 4） 2CO3、 （NH 4） 2Fe（SO 4） 2的溶液中，测得其 c（NH 4+）分别为 a、b、c（单位为 mol/L） ，下列判断正确的是（ ）A. a=b=c B abc C acb D cab四、水解的应用：判断溶液的酸碱性、明矾净水、制备胶体、溶液除杂、泡沫灭火剂、混施化肥、盐溶液的蒸发、溶液的配制、试剂的贮存【练习】合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、
6、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 （ ）来源:Z+xx+k.ComA金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂B配制 FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe 粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向 FeCl3 溶液中加入 CaCO3 粉末后有气泡产生考点 3：蒸干盐溶液所得物质的判断方法 3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( )A.AlCl3 B.Na 2SO3 C.KMnO 4 D.MgSO 4考点 4：溶液中离子浓度比较和守恒定律（一）单一溶质溶液中离子浓度大小关系：单一的溶液：（1）NH 4Cl 、CH 3COONa (2)Na2CO
7、3 (3)NaHCO3 (4)NaHSO3【练习】1、 在 NH4Cl 溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )A、 c(NH4 ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) B、 c(Cl ) c(NH4 ) c(OH ) c(H )3C、 c(Cl )c(NH 4 ) c(H ) c(OH ) D、 c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH )2、在 0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na +)c(HCO 3-)c(H +)c(OH -)B、c(Na +)c(H +)c(HCO 3-)c(OH -)2c(CO 32-)C、c(Na +)c(H
8、CO 3-)c(OH -)c(H +) D、c(Na +)c(HCO 3-)c(H 2CO3)c(CO 32-)5.对于 0.1 molL1 Na2SO3 溶液，正确的是 ( )A.升高温度，溶液的 pH 降低 B.c(Na )2c(SO )c(HSO )c(H 2SO3)23 3C.c(Na )c(H )2c(SO ) 2c(HSO )c(OH ) D.加入少量 NaOH 固体，c(SO )与 c(Na )均增大23 3 23（二）混合溶液中离子浓度大小关系：溶液：（5）等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 、 等浓度的 NH4Cl 和 NH3H2O(6) 等浓度的 NaCN 和
9、HCN1、两种物质混合不反应：【练习】用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 与 CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)大于 c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H +)c(OH -) B、c(CH 3COOH)c(CH 3COO-)0.2 molL -1C、c(CH 3COOH)c(CH 3COO-) D、c(CH 3COO-)c(OH -)0.1 molL -12、两种物质恰好完全反应：【练习】100 mL 0.1 molL -1 醋酸与 50 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na
10、+)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +) B、c(Na +)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)C、c(Na +)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -) D、c(Na +)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +)3、两种物质反应，其中一种有剩余：【练习】将 0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的 pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH 3COO-)c(Cl -)c(H +)c(CH 3COOH) B、c(CH 3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +)C
11、、c(CH 3COO-)c(Cl -)c(H +)c(CH 3COOH) D、c(CH 3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +)【综合练习】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ）ANa 2S 溶液：c(Na ) c(HS ) c(OH ) c (H2S)BNa 2C2O4 溶液：c (OH ) c(H ) c(HC2O4 ) 2c (H2C2O4)CNa 2CO3 溶液：c (Na ) c (H ) 2c (CO32 ) c (OH )DCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液 ： c (Na ) c (Ca2 )c (CH 3COO ) c (CH 3COOH
12、) 2c (Cl )2、下列叙述不正确的是 A0.02 mol/L NaOH 溶液与 0.04 mol/L 醋酸等体积混合后的酸性溶液中：(忽略溶液体积变化） c(CH3COO ) c(Na +) c(H +)c(OH )B0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中： c(Na+)+c(H+)c(OH )c(CH 3COO )C1 mol/L NaHCO 3 溶液中：c(Na +)c(HCO 3 )2c(CO 32 )c(H 2CO3)D1 mol/L Na 2CO3 溶液中： c(OH )c(HCO 3 )2c(H 2CO3)c(H +)43、 【2015 天津理综化学】室温下，将 0.
13、05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）加入的物质 结论A 50mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后，c(Na +)=c(SO42 )B 0 .05molCaO 溶液中 增大()(3)C 50mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH)不变D 0.1molNaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小， c(Na+)不变4、 【2015 四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH c(NH4+) c(HCO3 ) c (
14、CO32 )525时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图（H 2SO4 视为二元强酸） 。下列说法错误的是Aa 点时溶液的 pH1Bc 点时离子浓度大小顺序为：c(Na )c(SO42 )c(NH4+)Cde 段上的点均满足关系式：c(NH 4+)c(Na )2c(SO42 )Da 点到 b 点的过程中，溶液的导电能力增强6某温度下，向一定体积 01 mol L1 的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中 pOHpOHlgc （OH ）与pH 的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是AM 点和 N 点溶液中 H2O 的电离程度相同BQ 点溶液中，c（ ）c（OH ）c （Cl ）c （H ）4CM 点溶液的导电性大于 Q 点溶液的导电性DN 点溶液加水稀释， 变小432()cN7利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用 01mol LNaOH 溶液滴定 10mL0.lmolL 盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B该过程中，a 点所示溶液的导电性最强Cc 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少Dd 点所示溶液中存在：c（Cl 一 ） c（OH 一 ）c（H ）c（Na ）
