1、1【盐类的水解知识大复习】1、探究盐溶液的酸碱性结论：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因3、盐的水解原理1.定义：在溶液中，盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的 H+或 OH 结合生成弱电解质，这种作用叫做盐类的水解。2.实质及结果实质：促进水的电离平衡。结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。3.水解条件a.盐必须溶于水中b.生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱（有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解）4.水解特征水解是微弱、可逆的，用可逆符号“ ”【小结】水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性5 盐溶液中水的电离规律【
2、例题】1、pH=3 的 HCl 和 pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出来的 c(H+)水2、pH=3 的 NH4Cl 和 pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离出来的 c(H+)水【小结】盐溶液中水的电离有如下规律：a.在强酸弱碱盐溶液中，盐的水解促进了水的电离，水的电离程度比纯水、酸或碱溶液（抑制水的电离）中水的电离程度大。b.在酸或碱溶液中，c(H +)、c(OH -)中小的那一个表示水的电离；在盐溶液中， c(H+)、c(OH -)中大的那一个反映了水的电离程度。4、水解方程式的书写（1）判断能否水解；（2）水解是微弱的，用可逆符号表示。通常不生成沉淀或气体，也不发生分
3、解。在书写离子方程式时一般不标“”或“” ，也不把生成物（如 H2CO3、NH 3H2O 等）写成其分解产物的形式； （3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （4）多元弱碱盐的水解视为一步完成。（5）双水解不完全双水解与完全双水解不完全水解用可逆符号，完全水解用等号表示。五、盐类水解的影响因素1.内因越弱越水解（越热越水解，越稀越水解）以醋酸钠为例：CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH- Kh弱酸或弱碱的电离常数越（越弱） ，其所生成的盐水解的程度就越大。aWhKHcCCHc )()(3322.外因：温度、浓度、酸 or 碱、盐溶液【练习】在氨水中存在下列平衡：NH 3H2O N
4、H4+OH-，若加入下列物质对该平衡有何影响？NH 4Cl 固体（逆向） Na 2CO3 固体（逆向） FeCl 3 固体（正向） 【总结】判断溶液中平衡移动方向的一般思路：加入的物质是否与之反应；加入的物质是否与之有同离子效应；若前两项都不具备则考虑水解问题。六、水解平衡的应用(1)配置和储存易水解的盐溶液在配制 FeCl3、 AlCl3、CuCl 2、SnCl 2 等强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。Na2SiO3、Na 2CO3、NH 4F 等不能储存在有磨口玻璃塞的试剂瓶中。因水解呈碱性，与玻璃组成成分作用产生（一种黏合剂） ，将瓶塞与
5、瓶子(2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应NH4+ + H2O NH3H 2O + H+镁常温下不易与水发生反应，但镁粉放入氯化铵的水溶液中有氢气放出(3)判断离子能否大量共存弱碱的金属阳离子（如 Al3+、Cu 2+、NH 4+、Fe 3+等）与弱酸的酸根（如 HCO3-、CO 32-、SiO 32-、AlO 2-、F -等）在溶液中不能同时大量共存。(4)施用化肥长期施用(NH 4)2SO4 的土壤因 NH4+水解而使土壤的酸性增强；草木灰(K 2CO3)不能与铵态氮肥混用。(5)判断盐溶液的酸碱性或 pH(6)判断盐溶液中粒子种类多少(7)加热蒸干某些盐溶液制取其他产物判断盐溶液蒸干得到什么
6、物质主要考虑以下三个方面。a 水解：盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原溶质，如 Al(SO4)2、CuSO 4 溶液蒸干得 Al(SO4)2、CuSO 4 固体；盐溶液水解生成不挥发碱和弱酸时，蒸干也得到原溶质，如K2CO3、Na 2S 溶液蒸干得到 K2CO3、Na 2S 固体；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应的弱碱，如 AlCl3、 FeCl3 溶液蒸干后一般得 Al(OH)3、Fe(OH) 3。b 分解：若盐的热稳定性差，加热蒸干其溶液的过程中会发生分解而得不到原溶质，得到的是其分解产物。如 Ca(HCO3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分
7、解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得到 CaCO3 固体；蒸干 NaHCO3 溶液得到 Na2CO3 固体；蒸干 KMnO4 溶液得到 K2MnO4 和 MnO2 的混合物；蒸干 NH4Cl 溶液不能得到固体。c 氧化：若盐的还原性强，加热蒸干其溶液的过程中盐可能被 O2 氧化而得不到原溶质，得到的是其氧化产物。如 NaSO3 溶液蒸干会得到 Na2SO4；FeSO 4 溶液蒸干会得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3 的混合物。(8)泡沫灭火器（Al 2(SO4)3、NaHCO 3）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+3CO2Al3+不与 CO32-、HCO 3-、AlO
8、2-、S 2-共存，Fe 3+不与 CO32-、HCO 3-、AlO 2-共存七、判断溶液离子浓度大小 1.单盐水解：Na2CO3 c(Na+)c(CO 32-)c(OH -)c(HCO 3-)c(H +)电荷守恒： c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 3物料守恒：c(Na +) = 2 c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 质子守恒：c (H +) + c (HCO3-) + 2 c (H2CO3) = c (OH-) NaHCO3 c(Na+)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +)c (CO 32-)电荷守恒：c(N
9、a +)+c(H+) =2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 物料守恒：c(Na +) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) 质子守恒：c (H +) +c (H2CO3) = c (OH-) + c (CO32-)NH4Cl c(Cl-)c(NH 4+) c(H+) c(OH-)电荷守恒：c (NH 4+)+c( H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c (NH 4+) + c(NH3H2O) = c(Cl- )质子守恒：c(H +) = c(OH-) + c(NH3H2O ) 2.混合液的离子浓度比较0.2mol/LCH3COOH 溶
10、液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 。解析CH 3COONa、CH 3COOHc(CH3COO-) + c(CH3COOH) =2 c(Na+) =0.1mol/L往盐酸中加入氨水： 1四种离子多种成分a.HCl 多 、NH 4Cl 少 c(Cl-)c(H +)c(NH 4+)c(OH -)b.NH4Cl c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)c. NH4Cl 、NH 3H2O pH=7 c(Cl-)=c(NH4+)c(H +)=c(OH-)d. NH4Cl 1 NH3H2O 1
11、c(NH4+)c(Cl -)c(OH -) c(H+)【小结】两种溶液混合后，离子浓度的大小的比较，首先是判断两者是否反应，确定混合溶液溶质的成分，再依据有关关系式作出判断。【练习】1.同浓度的下列溶液 pH 从小到大的顺序是 H 2SO4 Ba(OH) 2 CH 3COOH HCl NaCl NH 4Cl CH 3COONa2.NH4Cl 溶液和 HCl 稀溶液 pH 均为 5，其中两溶液由水电离出的 c(H+)分别为 a 和 b，则 a与 b 的正确关系是（ ）A. a=b B. ba C. b=104a D. a=104b3.Na2CO3 溶液在稀释过程中，溶液中下列那些项逐渐增大（ ）
12、A. c(H+) B. c(OH-) C. pH 值 D. CO32-+H2O HCO3- + OH-4.能将 Ba(NO3)2、KCl 、Al 2(SO4)3、FeCl 3、CH 3COOH 五种溶液区别开的试剂是 （ ）A.pH 试纸 B.Na2CO3 C.NaOH D.NH3H2O 5.0.2mol/LNH3H2O 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合，离子浓度由大到小的顺序是 。6.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，溶液中 c(HCOO-)与 c(Na+)的关系为（ ）A. c(HCOO-) c(Na+) B. c(HCOO-) c(Na+) C. c(H
13、COO-) = c(Na+) D. 无法确定41、用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 混合溶液，已知其中 c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断中正确的是（ ）A. c(H+) c(OH-) B. c(HCN) c(CN-) =0.2mol/LC. c(HCN) c(CN-) D. c(CN-) c(OH-) =0.1mol/L2、在 Na2S 的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）(A) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)(B) c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)(C) c(
14、Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-)+c(HS-)(D) c(Na+) = 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S)3、把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液以等体积混合，混合溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(CH3COO-) c(Na+) B. c(CH3COOH) c(CH3COO-) C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L 4、下列离子浓度大小比较错误的是（ ）A. c(Cl-)c(NH 4+) c(H+
15、) c(OH-)B. c(Cl-)c(NH 4+) c(OH-) c(H+)C. c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)D. c(NH4+) c(Cl -) c(OH -) c(H+) 5、已知某溶液中只存在 OH-、H +、 Na+ 、 CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ )A. c(CH3COO-)c(Na+ )c( OH- )c(H+) B. c(Na+ )c(CH3COO-) c(H+) c( OH- )C. c(Na+ )=c(CH3COO-) c( OH- ) = c(H+) D. c(Na+ )c( OH- ) c(C
16、H3COO-) c(H+)6、为了配制 CH3COO-与 Na+离子浓度比为 1：1 的溶液，可向 CH3COONa 溶液中加入( )A 适量盐酸 B 适量 NaOH 固体C 适量 KOH D 适量 NaCl 晶体7、某温度(t)时，水的 KW=10-13,则该温度（填大于、小于、或等于）_ 25，其理由是 。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 amL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 bmL 混合:(1)若所得混合液为中性，则 a:b=_;离子浓度按大小：_ 。(2)若所得混合液的 pH=2，则 a:b=_;离子浓度按大小： _ 。8、将 0.2mol/L CH3COONa 与 0
17、.1mol/LHCl 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A CH3COO-=Cl-=H+CH3COOH B CH3COO-=Cl-CH3COOH H+C CH3COO-Cl-H+CH3COOH D CH3COO-Cl-CH3COOHH+9、在水电离出的 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A .K+ Fe2+ SO32- MnO4- B. Na+ Cl- NO3- SO42-C .Al3+ NH4+ Cl- SO42- D. Na+ AlO2- Br- Cl-10、0.1mol/L 的 NaHS 溶液中有关微粒浓度的关系，正确的是
18、（ ）A .Na+HS-S2-H+OH- B. Na+HS-OH-S2-C.Na+=HS-+2S2-+OH- D. Na+=H2S+HS-+S2-11、常温下，0.1molL 1 某一元酸(HA) 溶液中 c(OH )/c(H )110 8 ，下列叙述正确的是( )A该溶液中由水电离出的 c(H )110 3 molL1B由 pH3 的 HA 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中 c(Na )c(A )c (OH )5c(H )C浓度均为 0.1mol/L 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A )c(HA)c(Na )c(H )c(OH )D0.1mo
19、lL1HA 溶液与 0.05molL1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中2c(H )c (HA)c(A )2c(OH )12、在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是( )Ac (Na +)=c(CH3COO )+c(CH3COOH)Bc(H +)=c(CH3COO )+c(OH 一 ) Cc (Na +) c (CH3COO )c(OH )c(H+) Dc (CH 3COO )c(Na+)c(H+)c(OH )13、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A室温下，向 0.01 molL1 NH 4HSO4
20、溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na+)c (SO42 ) c(NH4+)c(OH )c(H )B0.1 molL 1 的 NaHCO3 溶液： c(Na+)c (OH )c(HCO 3 )c(H )CNa 2CO3 溶液： c(OH )c(H )c(HCO 3 )+2 c(H2CO3)D25，pH =4.75、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液：c(CH3COO )c(OH ) c(CH3COOH) c(H )14、把 AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后的得到主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示） ，并配以必要的文字说明。15. 为了防
21、止配制 FeCl3 溶液时可能浑浊，应向溶液中加入_抑制_水解。Mg粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式： ;泡沫灭火器原理(离子方程式 )_ 16草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10mL 0.01 mol/L NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(D)A V(NaOH)0 时，c(H+)110 2 mol/LB V(NaOH)10 mL 时，不可能存在 c(Na )2c(C 2O42 ) c(HC2O4 )C V(NaOH)10 mL 时，c(H+)110 7 mol/L D V(NaOH)10 mL 时，c(Na) c(C 2O42 )c(HC 2O4 )
