1、智浪教育普惠英才文库 初中学生化学素质和实验能力竞赛培训试题1核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为 2n2-1。下列有关 X 的说法错误的是 （ ）AX 能形成化学式为 X(OH)3 的物质 BX 可能形成化学式为 KXO3 的物质CX 原子的最外层电子数一定比核电荷数少 10DX 可能形成化学式为 HX 的物质2对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A石墨烯是一种
2、新型的纳米化合物 B石墨烯与 C60 互为同素异形体C石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D石墨制取石墨烯的过程是化合反应3工业品盐酸中因含有 Fe3 而带黄色，若某工业品盐酸中的 H 和Cl的个数比为 91:94，则该盐酸中 Fe3和 Cl的个数比为 ( ) A1:1 B1:3 C91:94 D1:944如右图甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ）5由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通
3、常为气体。常温常压时，烃 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87，则混入的烃可能是 ( )ACH 4 BC 2H2 CC 2H6 DC 8H86已知 t时，盐 M（不含结晶水，相对分子质量为 126）的溶解度为 S 克。在一定量的M 的水溶液中加入 a g M 后，恰好为 t时的饱和溶液。若用 M7H2O 代替 M，欲使原溶液在 t时恰好饱和，则需加入 M7H2O 的质量（克）为 （ ） 7下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息及所学知识，判断下列说法中错误的是：A碘元素的元素符号为 IB碘元素属于非金属元素甲 乙A 稀硫酸和铜片 水和 CO2B 双氧水和 MnO2 N
4、aOH 溶液和 CO2C Na2CO3 溶液和稀硫酸 NaOH 溶液和 NH3D H2O 和 NH3 硝酸银溶液和 HCl53 I碘126.9智浪教育普惠英才文库 C碘元素原子核内质子数为 53D碘元素的相对原子质量为 126.9g8下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )9下列物质的用途与其化学性质相关的是：A镁粉用于制作烟花 B铜作导线C铁用于制作炊具 D铝可制成用于包装的铝箔10复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用。其有效成分的分子模型如下图。下列说法中不正确的是：A该有机物的化学式为 C8H8O3B该有机物分子中氢、氧原子的个数比
5、为 83C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D该有机物中含氧元素的质量分数最小11. 垃圾是放错了位置的资源。生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋等都属于：A金属材料 B无机非金属材料C有机合成材料 D复合材料12.下列物质鉴别的实验方法错误的是：选项 鉴别的物质 实验方法及现象A 铁和锌 滴加稀盐酸，观察是否产生气泡B 食盐和纯碱 滴加食醋，观察是否产生气泡C 过氧化氢和蒸馏水 加入二氧化锰，观察是否产生气泡D 碳酸氢铵和硫酸铵 滴加稀盐酸，观察是否产生气泡13. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是：A酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸 B
6、酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7 C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小14工业生产中，可用盐酸清洗铁材表面的致密氧化层。为了提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，可在酸洗液中加入：A浓硫酸 B生石灰 C食盐 D固体氢氧化钠15把盛有甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是： A甲、乙、丙气体都易溶于水B乙气体比甲气体更易溶于水智浪教育普惠英才文库 C不可以用排空气法收集甲气体D可以采用排水集气法收集
7、丙气体16在密闭容器中，将少量乙醇（化学式 C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质 W。现测得反应前后各物质的质量如下：物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W反应前质量/g 48 80 0 0 0反应后质量/g 2 0 44 54 x下列有关说法错误的是：AW 物质一定含有氢元素 B该反应属于氧化反应CW 物质一定含有氧元素 Dx 的值为 2817下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 A18 常见金属活动性顺序表如下：下列各组物质不能发生化学反应的是A汞与硝酸银溶液 B液锌与硫酸亚铁溶液 C铜与硝酸镁溶 D铝与稀盐酸19 不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油
8、炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为： ，据此结构，不能推断出丙烯酰胺的 A组成元素 B密度、状态 C化学式 D相对分子质量 20右图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A. b 的溶解度大于 a 的溶解度 B. t1时，将 a、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C. 将 t2时 b 的不饱和溶液降温至 t1，一定能得到 b 的饱和溶液 D. t2时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数 21 下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴别出来的是 A KCl
9、 溶液 B稀盐酸 CNaNO 3 溶液 D K2CO3溶液22 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B利用粗铜丝能控制反应的发生和停止C. 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D能验证二氧化碳的密度比空气大23 如图所示，打开止水夹，将液体 A 滴入试管中与固体 B 接触。若试管中的导管口有较多气泡产生，则液体 A 和固体 B 的组合不可能是 智浪教育普惠英才文库 A双氧水和二氧化锰 B水和生石灰 C水和氢氧化钠 D水和硝酸铵24 下列曲线示意图不正确的是 C25 密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密
10、闭容器内仍然是 M、N、P、Q 四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：物质 M N P Q反应前质量（g） 158 84 316 16一段时间后质量（g） 待测 14 216 6下列说法正确的是A该反应类型属置换反应 B物质 P 一定是化合物C反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7：3 DM 肯定为该反应的催化剂26 用铂做电极电解 1L 质量分数为 5.2%的氢氧化钠溶液()密度为 1.06g/ml),当溶液中氢氧化钠的质量分数改变 1.0%时停止电解 ,此时溶液中符合下表关系的是NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量 阴极析出物的质量A 6.2% 19 152B 6.2%
11、 152 19C 4.2% 1.2 9.4D 4.2% 9.4 1.227.部分有机物分子组成和结构的表示方法如下:甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷分子式 CH4 C2H6 C H C H 结构式 据此推测已烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为A 37 B 4421 C 67 D 111228.实验室保存药品时通常选用下图所示的试剂瓶.下列有关试剂保存的说法正确的是A 用 A 瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸B 硝酸银溶液通常保存在 B 瓶中C 往 C 瓶中加水,然后可以用来保存白磷D 氧化铜粉末一般保存在 A 瓶中不保存在 B 瓶中29. 1919 年朗缪尔提出等电子体假说 :凡原子数,总电子数均相等的
12、物质,其结构相同,性质相似,相应的物质称为等电子体,如 CO 和 N2 下列物质可称为等电子体是A H2O 和 N2O B CS2 和 SiO2 C CH4 和 NH3 D CO2 和 N2O30.将 4.6g 某物质加入 95.4 蒸馏水中,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为A B光分解催化剂C智浪教育普惠英才文库 A 大于 4.6% B 等于 4.6% C 小于 4.6% D 以上均有可能31. 实验室里可用甲醛(HCHO)制作动物标本.经元素分析测得某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为 9.78%,则该溶液中甲醛的质量分数为A 10% B 20% C 30% D 40%32 如下图所示,
13、夹子开始处于关闭状态,将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了.则液体 A 和气体 B 可能是A 氢氧化钠溶液和二氧化碳 B 硫酸和氮气C 酒精和氧气 D 水和氮气33.下图所示记录正确的是加入适量碳酸钠溶液实验石蕊试液 稀盐酸 Ba(NO)2溶液石灰水A 无色 无变化 无色溶液 白色沉淀B 蓝色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀C 红色 产生气泡 白色沉淀 白色沉淀记录 蓝色 产生气泡 白色沉淀 无色溶液34.镁,锌合金粉末 7.7g 恰好与一定质量 20%的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸发,经处理后得到不含结晶水的固体 22.1g,则反应中生成氢气的质量
14、为A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g35.有一包固体混合物,其中含有硝酸银, 硝酸铜,硝酸镁及铁粉,加入足量的水过滤.下列描述的情形不可能存在的是A 滤纸上有 Ag,Cu,Fe 滤液中有 Fe2+,Mg2+ B 滤纸上有 Ag,Cu,滤液中有 Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+C 滤纸上有 Ag,滤液中有 Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+D 滤纸上有 Ag,Cu,滤液中有 Fe2+,Cu2+,Mg2+36. 现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na +,NH4+,Ca2+ ,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,现用三份该溶液进行如下实验:(1)
15、向第一份溶液加入硝酸银溶液,有白色沉淀;(2) 向第一份溶液加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,继续加入足量盐酸发现沉淀减少;(3) 向第一份溶液加入氢氧化钠溶液并加热,未观察到明显现象.根据上述实验以下推断正确的是A.该溶液中一定存在 Cl B 该溶液中一定存在 NaC 该溶液中一定存在 Ba 2+和 NH 4+ D 该溶液中一定存在 SO 42-和 CO32-37氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。智浪教育普惠英才文库 提供的试剂：Na 2CO3 溶液、K 2
16、CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、饱和NaCl 溶液。欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ；在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9，你认为可能的原因是 。(任写一个)38图中 AI 表示几种初中化学常见的物质， “”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈 i 中
17、的转化均是分解反应。圈中的转化均是化合反应D 和 G 是常见的非金属单质，组成化合物 E 和 H 的元素种类相同。组成化合物 F 和 I 的元素种类也相同，A 常用来中和土壤的酸性。（1）写出化学式：A B D （2）写出 BF 的化学反应方程式： （3）写出 GI 的化学反应方程式： 39.以下是初中化学的一些基本实验：（1）上述实验中不能达到实验目的是_（填字母） 。（2）A 中可燃物应取过量的原因是_；B 中玻璃棒的作用是_；一段时间后，C 中的实验现象为_；D 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为_，酒精灯的作用是_。40 小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气
18、中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 A BE FH IG+D+D+D+F 智浪教育普惠英才文库 (1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）(2)操作 A 的现象是 ；(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。41 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是 C 和 D，导管接口的连接顺序为 a( )( )( )。C 装置中 NaOH 的作用是(2)实验开始时，应 (填“先加热再通 CO”或“先通 CO 再加热”
19、)，目的是 。(3)实验进行一段时间后，玻璃管 A 中出现的现象为 ，反应方程式为 。(4)除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3 (请写一物质的化学式)。42.(4 分) 现有四种易溶水的离子化合物 A.B.C.D,都是由表中的离子形成的,且任何两种物质中都不含有相同的离子.为鉴别他们,分别完成以下实验(假设每次反应均恰好完全),其结果是:阳离子 Na+ Ag+ Ba2+ NH4+阴离子 Cl- OH- CO32- NO3- A 与 B 的溶液混合生成白色沉淀; C 与 D 的溶液混合生成白色沉淀; 实验与实验的滤液混合后加热产生使红色石蕊试纸变蓝的气体; C 溶液呈碱性,向其中加入
20、过量稀盐酸,产生无色气体; 向 A 溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀.写出 A B C D 的化学式A_,B_,C_,D_43 （6 分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号） 。抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放。天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，智浪教育普惠英才文库 同时还必须进行消毒。ClO 2 是一种新型的自来水消毒剂，工业上用 Cl2 与 NaClO2 制取ClO2。请配平下列化
21、学方程式： Cl 2 + NaClO 2 = 2 NaCl + ClO 2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成水合氢离子（H 3O ） 。下 列 对 上 述 过 程 的 描 述 不 合 理 的 是 （填序号）。A氧元 素 发生了改变 B微粒的组成发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D与水分子比水合离子的电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰” 。 “热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）A代替干冰 B防止冰川熔化 C在室温
22、下制作冰雕 D建室温溜冰场（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(CaSO 4 H2O，一种白色粉末) 和生1石膏(CaSO 42H2O，一种坚硬的固体) 两种，固定骨折的石膏是 (填化学式) 。固定时发生反应的化学方程式 44 （4 分）某金属 A 的氯化物溶液 200 g，溶质质量分数为 5.55%。向其中加入 AgNO3 溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为 28.7 g。该金属的相对原子质量为_。可确定 A 为_ 元素，其氯化物的化学式为_。45 （3 分）已知 KNO3、Cu(NO 3)2、AgNO 3 三种硝酸盐热分解化学方程式如下： 2 KNO3 2 KNO2
23、 + O2；2 Cu(NO3)2 2 CuO + 4 NO2 + O2； 2 AgNO3 2 Ag 加 热 加 热 加 热+ 2 NO2 + O2；又知 NO2 与 O2 在水中反应的化学方程式如下： 4 NO2 + O2 + 2 H2O = 4 HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？。（2）该固体不可能是混合物，为什么？。46 （6 分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6
24、价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成 FeWO4、MnWO 4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定） 。其中 A、B、C 都是钨的化合物。（1）写出 A 的化学式：A ；写出生成 B 的化学方程式： ；由产品 C 得到高纯度的钨，应该用 H2 作还原剂，写出用 H2 还原三氧化钨的化学方程式：。（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中智浪教育普惠英才文库 存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为 WO2.9 的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比
25、等于 。47（5 分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：溶质为 ；溶质为 。（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。方案 实验操作 实验现象 结 论方案一 猜想 成立方案二 猜想 成立48 （6 分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。N 2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部分化合生成 NH3。下图为制取少量 NH3 的装
26、置（制取 H2 的装置已略去）：（1）C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 （2）反应时 N2 和 H2 的最佳质量比是_。如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口是否会逸出气泡？（已知 NH3 极易溶于水） ，说明逸出气泡的原因：_。（3）B 中浓硫酸的作用是 。（4）用实验方法证明确实有 NH3 生成： _。49 （9 分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，
27、称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置； 由 A 向 B 滴加足量试剂；检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 （填序号） ；记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 ；（3）B 中发生反应的化学方程式为 ；（4）若实验用锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为 V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；智浪教育普惠英才文库 A反应前加入稀酸的体积 B反应前加入稀酸的质量分数 C实验前反应装置中空气的体积 D实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为 a g，与酸充分反应后，B 中剩余固体的质量为 b g，则锌的质量分数为
28、；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小” 或“ 不受影响”） 。50现 有 C、 H、 O、 S、 Na 等 五 种 元 素 ， 请 选 用 其 中 一 种 或 几 种 元 素 写 出 符 合 下 列 要 求 的化 学 式或化学方程式：（1）治疗胃酸过多症的主要成分 。 （2）造成空气污染的主要气体之一 。（3）有水生成的复分解反应 。18.阅读资料并回答问题：资料一：通常食醋中含有 3%5% 的醋酸。醋酸的化学式为 CH3COOH，在常温下是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质。资料二：钙是人体的一种常量元素。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙
29、难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。（1）写出醋酸的两点物理性质 。（2）不能用铝制品来盛放食醋的原因是 。（3）熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是 。51.某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了实验方案(如图所示)。经检验装置气密性合格并加入试剂。（1）描述 I 中发生的现象 。（2）写出中反应的化学方程式 。（3）上述哪几种现象结合在一起足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐 。上述方案中，实验 （填序号）是多余的。52.某同学对催化剂产生了兴趣，通过查资料了解到氧化铜、氧化铁等都能加速氯酸钾的分解。为了证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成 40mL 气体为标准，相关记录见下表：实验序号 KClO3 质量 加入其它的物质 待测数据l 1.2 g 无其它物质2 1.2 g 加入少量的 CuO试回答下列问题：（l）上述实验中的“待测数据”指 。（2）从下列仪器中选择合适的并加以组装 （填写字母）。
