1、化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 考点二 化学实验综合探究 题组训练 考能 1 (2014长春联考 )资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 (1)提出假设 实验 ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测 1：白色不溶物可能为 _。 猜测 2： 白色不溶物可能为 MgCO3。 猜测 3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁 xMgCO3
2、yMg(OH)2。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号 实验 实验现象 结论 实验 将实验 中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为_ 实验 取实验 中的白色不溶物，洗涤，加入足量_ _ 白色不溶物可能含有 MgCO3 实验 取实验 中的澄清液，向其中加入少量 CaCl2 稀溶液 产生白色沉淀 溶液中存在_ (3)为进一步确定实验 的产物，设计定量实验方案，如图所示： 称取实验 中所得干燥、纯净的白色不溶物 22.6 g，充分加热至不再产生气体化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 为止，并使分解产生的气体全部进
3、入装置 A 和 B中。实验后装置 A 增重 1.8 g，装置 B增重 8.8 g，试确定白色不溶物的化学式： _。 (4)请结合化学用语和化学平衡移 动原理解释 Mg和饱和 NaHCO3 溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因： _。 解析 (1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成 H2和白色不溶物，白色不溶物可能是 Mg(OH)2或 MgCO3或 xMgCO3yMg(OH)2。 (2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气； MgCO3中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有 CO23 。 (3)浓硫酸增重说明生成物中有 H2O，碱石灰增重说明生成物 中有 C
4、O2，且 Mg(OH)2与 MgCO3的物质的量之比为1 2，由此可写出不溶物的化学式。 (4)溶液中存在 HCO3 H CO23 和H2O H OH ， Mg与 H 反应生成 H2和 Mg2 ， Mg2 与 CO23 、 OH 反应生成沉淀 Mg(OH)22MgCO3，两平衡均正向移动。 答案 (1)Mg(OH)2 (2) 氢气 稀盐酸 (合理均可 ) 产生气泡，沉淀全部溶解 CO23 (3)2MgCO3Mg(OH)2 或 Mg(OH)22MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2 (4)NaHCO3 溶液中存在平衡： HCO3 H CO23 、 H2O H OH ； Mg和 H 反应生成
5、 H2 和 Mg2 ， Mg2 跟 OH 、 CO23 反应生成难溶物Mg(OH)22MgCO3，则 H 、 OH 、 CO23 的浓度均减小，促使上述两平衡均正向移动 2 (2014合肥检测 )草酸 (H2C2O4)是 一种弱酸，在工业中有重要作用。某同学查资料得知 “ 菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐 ” ，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的 CaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。 (1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是 _。 (2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。 提出合理假设。 假设 1：只存在 CaCO3； 假设 2：既存在 CaC
6、O3，也存在 CaC2O4； 假设 3： _。 基于假设 2，设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ 现象和结论。限选实验试剂： 1 molL 1 H2SO4、 0.1 molL 1 盐酸、 0.01 molL 1 KMnO4 溶液、澄清石灰水。 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取少量沉淀于试管中，加入_ _ 说明沉淀中有 CaCO3 步骤 2： _ _ (3)基于假设 3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成 100 mL溶液。每次准确移取 25.0
7、0 mL该溶液，用 0.010 molL 1 KMnO4 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液 V mL。若菠菜样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐 (以 C2O24 计 )的质量分数为 _。 解析 (2)结合假设 1 和 2，可确定假设 3。在填写表格时要注意表中已经给出部分结论， 要按照题给信息进行分析。 (3)n(MnO4 ) V 10 5 mol,25.00 mL溶液中 C2O24 的物质的量为 2.5V 10 5 mol，则 100 mL溶液中 C2O24 的物质的量为 V 10 4 mol，即该菠菜样品中 C2O24 的总物质的量为 V 10 4mol。菠菜中C2O24 的质量为 8
8、8 V 10 4g，则其质量分数为 8.8 10 3Vm 100%。 答案 (1)H2C2O4 是弱酸， C2O24 能发生水解，结合水电离出的 H ，使溶液中c(OH )c(H ) (2) 只存在 CaC2O4 实验步骤 预期现象和结论 足量 0.1 molL 1 盐酸 沉淀全部溶解，有气泡产生 取步骤 1 的上层清液少许于 另一洁净试管中，再滴加几滴 0.01 molL 1 KMnO4 溶液 溶液紫红色褪去，说明沉淀 中有 CaC2O4，结合步骤 1， 知假设 2 成立 (3)8.8 10 3Vm 100% 总结归纳 物质性质探究的常见方法 (1)证明酸性： pH试纸或酸碱指示剂； 与 N
9、a2CO3溶液反应； 与锌反应等。 化学备课大师 【全免费】 “备课大师 “全科【 9 门】：免注册，不收费！ http:/ (2)证明弱酸或弱碱： 证明存在电离平衡； 测定对应盐溶液的酸碱性； 测量稀释前后的 pH变化。 (3)证明氧化性：与还原剂 (如 KI、 SO2、 H2S等 )反应，产生明显现象。 (4)证明还原性：与氧化剂 (如酸性 KMnO4溶液、溴水、浓 HNO3等 )反应，产生明显现象。 (5)证明某分散系为胶体：丁达尔效应。 (6)证明碳碳双键 (或三键 )：使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色。 (7)证明酚羟基： 与浓溴水反应产生白色沉淀； 与 FeCl3 溶液发生显色反应。 (8)证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。 (9)证明醛基： 与银氨溶液作用产生银镜； 与新制 Cu(OH)2 悬浊液作用产生砖红色沉淀。 (10)比较金属的活动性： 与水反应； 与酸反应； 置换反应； 原电池； 电解放电顺序； 最高价氧化物的水化物的碱性强弱； 同种强酸的对应盐的酸性强弱。 (11)比较非金属的活动性： 置换反应； 与氢气反应的难易； 气态氢化物的稳定性、还原性； 最高价氧化物的水化物的酸性强 弱。 (12)比较酸 (碱 )的酸 (碱 )性强弱：强酸制弱酸，即较强的酸 (碱 )制得较弱的酸 (碱 )。
