1、 1第三节 盐类的水解 一、单项选择题1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO 4 溶液 BKF 溶液CKAl(SO 4)2 溶液 DNaI 溶液1题 变 式11.(双选)25 时，某浓度的 氯化铵溶液的 pH4，下列叙述中正确的是( )A溶液中的 c(OH )110 10 molL1B溶液中的 c(NH )c(Cl )c(H )c(OH ) 4C溶液中的 c(H )c (NH )c (Cl )c(OH ) 4D溶液中的 c(NH3H2O)c(NH ) 42已知某溶液中只存在 OH 、Cl 、NH 、H 四种离子，下列说法不正确的是 ( ) 4A若溶液中 c(NH )c
2、(Cl )，则该溶液一定显中性 4B若溶液中 c(NH )c(Cl )c(OH )c(H )，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 4NH3H2OC若溶液中 c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含 4有 NH4Cl 和 HClD若溶液中 c(Cl )c(H )c(NH )c(OH )，则溶液中含有大量的 NH4Cl 和少量 4的 HCl2题 变 式21.常温下将 c1 molL1 V1 mL 的氨水滴加到 c2 molL1 V2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A若混合溶液的 pH7，则 c1V1c 2V2B若 V1V 2，c1c 2，则混合液
3、中 c(NH )c (Cl ) 4C若混合溶液的 pH7，则混合液中 c(NH )c(Cl ) 4D若 V1V 2，且混合溶液的 pH7， 则一定有 c1c 2325 时，a molL1 一元酸 HA 与 b molL1 NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是( )Aab BabCc(A )c(Na ) Dc(A )c(Na )3题 变 式31.常温下，将 a L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液与 b L 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是 ( )Aac(Na )c(H )c(OH )Bab时，c(CH 3COO )
4、c(Na )c(OH )c(H )Cab 时，c(CH 3COOH)c(H )c(OH )D无论 a、b 有何关系，均有 c(H )c (Na )c(CH 3COO )c(OH )32.浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液：CH 3COOH 溶液；氢氧化钠溶液；醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( )A和等体积混合后的溶液中：c(OH )c(H )c(CH 3COOH)B和 等体积混合后溶液显酸性：c(CH 3COO )c(Na )c(H )c(OH )C和 等体积混合后溶液中由水电离出的 c(H )4对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液
5、加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体24题 变 式41.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也 难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c(H )c (OH )2c (H2S)c(HS )DNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH 2O高 温CH3COO H 3O K 11.75 105 molL1 ，CH 3COO H 2O高 温CH3COOHOH K 25.7110 10 molL1 。现将
6、 50 mL 0.2 molL1 醋酸与 50 mL 0.2 molL 1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A溶液甲的 pH7B对溶液甲进行微热，K 1、K 2 同时增大C若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大D若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大5题 变 式51.欲使 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中 c(H )、c(CO )、c(HCO )都减小，方法是( )23 3A通入 CO2 气体 B加入 NaOH 固体C通入 HCl 气体 D加入饱和石灰水6已知在 25 条件下向 10.00 mL 0.
7、1 molL1 HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH溶液，其 pH 变化曲线如下图所示 (忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )Aa 点表示的溶液中 c(HCOO )约为 103 molL1B用 25 mL 的酸式滴定管量取 HCOOH 溶液Cc 点 NaOH 溶液的体积小于 10 mLD在 a、c 间任一点，溶液中一定都有 c(Na )c(HCOO )c(H )c(OH )6题 变 式61.室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关 说法正确的是 ( )A
8、a 点由水电离出的 c(H )1.010 14 molL1Bb 点： c(NH )c(NH 3H2O)c(Cl ) 4Cc 点：c(Cl )c(NH ) 4Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热二、双项选择题7常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A稀释 pH10 的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的 pH 大3D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7题 变 式71.下列各溶液中，微粒的物 质的量浓度关系正确的是( )A10
9、mL 0.5 molL1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 molL1 盐酸混合：c(Cl )c(Na )c(H )c(OH )B0.1 molL1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB )c(H2B)c(B2 )C在 NaHA 溶液中一定有： c(Na )c(H )c (HA )c (OH )c(A 2 )D0.1 molL1 CH3COONa 溶液中： c(OH )c(CH 3COOH)c(H )8常温下，V a L pH2 的盐酸与 Vb L pH12 的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )AV a 一定等于 VbBV a 一定大于 VbC混合溶液中离子浓
10、度一定满足：c(Cl )c(NH )c(H )c(OH ) 4D混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH )c(H )c(Cl )c(OH ) 48题 变 式81.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A氨水与氯化铵的 pH7 的混合溶液中：c (Cl )c(NH ) 4BpH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH )c(H )C0.1 molL1 的硫酸铵溶液中： c(NH )c(SO )c(H ) 4 24D0.1 molL1 的硫化钠溶液中：c(OH )c(H )c(HS )c(H 2S)三、非选择题9在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向
11、 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则溶液中 _(填“增大” 、 “不变”或“减小”) ；写出表示该混cCH3COO cH cCH3COOH合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3 含量较高时，pH 可以高达 10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下向 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微
12、粒(CO 2 因逸出未画出) 物质的量分数 (纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO _(填“ 能”或“不能”)大量共存； 3 23当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 _，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在 25 时，CO 水解反应的平衡常数即水解常数23Kh 2 104 molL1 ，当溶液中 c(HCO )c(CO )21 时，溶液的cHCO 3cOH cCO23 3 23pH_。10NH 4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH 4HSO4 在分4析试剂、医药、电子工
13、业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是_。(用必要的化学用语和相关文字说明) 。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 中 c(NH )_(填“等于” “大于”或 4“小于”)0.1 molL 1 NH4HSO4 中 c(NH )。 4(3)0.1 molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像如图所示：其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是_(填写序号) ，导致 pH 随温度变化的原因是 _20时，0.1molL1 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO )c(NH )3c(Al 3
14、 )_( 填数值)。24 411现有常温下 0.1 molL1 的纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_ _。(2)甲同学认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的 CO 不超过其总量的2310%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_ _。(3)乙同学就该溶液中微粒之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na )2 c(CO )23Bc(CO )c(OH )c(HCO )c(H 2CO3)23 3Cc(CO )c(HCO )0.1 molL123 3Dc(OH )c(H
15、 )c (HCO )2c(H 2CO3) 3(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数( 用 Kh 表示) ，请写出 Na2CO3 第一步水解反应的水解常数的表达式：_ _。12检测常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na 、A 2 、HA 、H 、OH ，存在的分子有 H2O、H 2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A 的电离方程式_ _。(2)若溶液 M 由 10 mL 2 molL1 NaHA 溶液与 2 molL1 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH_(填“” 、 “”或“”)7 ，溶液中离子浓度由大到小顺序为_。(3)若溶液 M 有下列三种情况：0.01 molL1 的 H2A 溶液，0.01 molL1 的 NaHA溶液，0.02 molL1 的 H2A 与 0.04 molL1 的 NaHA 溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A 分子浓度最大的为_；pH 由大到小的顺序为_。(4)若溶液 M 由 pH3 的 H2A 溶液 V1 mL 与 pH11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合反应而得，混合溶液 10 4，V 1 与 V2 的大小关系为_(填“大于” 、 “等于” 、 “小cH cOH 于”或“均有可能”)。
