1、精心整理第 1 章 物质的聚集状态思考题与习题1、填空题1.27时，在压力为 30.39kPa 下测定某气体 1dm3 的质量为 0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。2.在 101.325kPa 和 25时，用排水集气法收集到 1molH2，其体积 24.46dm23.比较下列气体在 25，101325kPa 时的混合气体的分压：1.00gH21.00gNe1.00gN21.00gCO24.101.325kPa 下，空气中氧气的分压为 21278.25kPa。5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为 BDCA，沸点由低到高
2、为 ACDB。A.0.1mol.kg-1-1H2SO4 溶液-1-1NaCl 溶液7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。8.油酸钠 C17H35COONa 的 HLB 值为 18.025。9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。10.下列水溶液蒸汽压最大的是 A；沸点最高的是 B；凝固点最低的是 A。A.0.2mol.kg-1 C11H22O11-1HAc 溶液-1-1CaCl2 溶液2、选择题1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是 D。A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温精心整理2.在压力为 p，温度为 T 时，某理想气体的密度为 ，则
3、它的摩尔质量 M 的表达式为 A。A.M=(/p)RTB.M=(p/)RTC.M=(n/p)RTD.M=(p/n)RT3.在气体状态方程 pV=nRT 中，如果 R 的数值为 8.314，体积的单位是 m3，则压力的单位为 C。A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4.在 1000和 98.66kPa 下，硫蒸汽的密度为 0.597g/dm3,则此时硫的分子式为 B。A.SB.S2 C.S4D.S85.若气体压力降为原来的 1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的 A 倍。A.8B.2 C.1/2D.1/86.质量摩尔浓度为 1mol.
4、kg-1 的溶液是指 C 中含有 1mol 溶质的溶液。A.1L 溶液 B.1L 溶剂 C.1000g 溶剂 D.1000g 溶液7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为 A。-1H2SO41mol.kg-1NaCl1mol.kg-1 C6H12O6-1-1 C6H12O6-1H2SO41mol.kg-1-1 C6H12O6-1-1 C6H12O68.将 18.6g 非电解质溶于 250g 水中，若溶液的凝固点降低了 0.744，则该溶质的分子量为 A(假设 Kfp=1.86)A.186B.93.0 C.298D.46.59.12g 尿素 CO(NH2)2 溶于 200g 水，则此溶液的沸点为 D
5、。A.98.14B.101.86C.101.75D.100.52精心整理10.37的人的血液的渗透压 775kPa，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为C。A.85.0g.dm-3B.5.41g.dm-3 C.54.1g.dm-3D.8.50g.dm-33、简答题1.将 32g 氮气和 32 氢气在一容器中混合，设气体的总压力为 P 总 ，试求氮气和氢气的分压。解：n N2= = = molMm2837nH2= =16molH2 分压 PH2= =0.933P 总总PnNH22N2 分压 PN2= =0.067P 总总222.在一个 10dm3 的容器中盛有 N2、O 2 和 C
6、O2 三种气体，在 30测得混合气体的总压为1.2105Pa。如果已知其中 O2 和 CO2 的质量分别为 8g 和 6g，试计算：(1)容器中混合气体的总物质的量；(2)N 2、O 2 和 CO2 三种气体的物质的量分数；(3)N 2、O 2 和 CO2 三种气体的分压；(4)容器中 N2 质量。解：n N2= mol，n O2= mol85165P 总 V=n 总 RT，得 P 总 =9.76104PaPN2=yN2.P 总 = =3.35104Pa总总nN2PO2=yO2.P 总 =6.21105Pa(1)由 PV=nRT 得，n 总= =0.48molRTPV(2)nO2= =0.25
7、mol，n CO2= =0.14mol32846nN2=0.09mol，X O2= =0.52，X CO2= =0.298.02548.01XN2=0.19精心整理(3)PO2=XO2。 P 总 =6.2104Pa同理，P CO2=3.4104Pa，P O2=6.2104Pa(4)mN2=nN2。 MN2=2.52g4.在 27 ，压力为 1.013105Pa 时，取 100cm3 煤气，经分析知道其组成，以摩尔分数计，xco=60.0%，x H2=10.0%，其它气体为 30.0%，求煤气中 CO 和 H2 的分压以及 CO 和 H2 的物质的量。解：P co=Xco.P 总 =0.61.0
8、13105=60.78kPa同理，P H2=0.1P 总 =10.13kPaNco=2.4410-3mol，N H2=4.0610-4mol5.今将压力为 9.98104Pa 的 H2150cm3，压力为 4.66104Pa 的 O275.0cm3，压力为 3.33104Pa的氮气 50cm3 压入 250cm3 的真空瓶内，求(1) 混合物内各气体的分压；(2)混合气体的总压；(3)各气体的质量分数解：由 PV=nRT 可得 n= ，n H2= ，n O2=RTPV8.1T42.0nN2= ，故 P 总 = =3.32561052.42=8.05104PaT42.0(1)P 总 = P 总
9、=5.99104Pa，同理可得.81PO2=1.4104Pa，P N2=0.66104Pa(2)P 总 =8.05104Pa(3)XH2= =0.743，同理 XO2=0.1742.81XN2=0.0836.用范德华方程式计算在 300K 下，把 2molNH3(g)装在 5dm3 容器内，其压力是多少。解：由 PV=nRT 得P= = =9.9768105PaVnRT31054.82精心整理7.在 20时，将 50g 的蔗糖(C 12H22O11)溶于 500g 水中，求溶液的蒸汽压，已知 20时水的饱和蒸汽压为 2.333103Pa。解：P= .P*, =ABn5018.42P=12Pa，
10、P=P *-P=2321Pa8.甲醇在 30时蒸汽压为 21.3KPa，如果在一定量的甲醇中加入甘油，其蒸汽压降为 17.2KPa，求混合溶液中甘油的物质的量分数。解：P=W 甘 .P*得W 甘 = =0.19mol3.2179.一种难挥发非电解质水溶液，凝固点是-0.930，求：(1)溶液的沸点；(2)20时溶液的蒸汽压，已知 20时水的饱和蒸汽压为 2.333103Pa。解：(1)T f=-0.930Tf=Kfbb= fKT=0.049Tb=Kbb Tb=0.253Tb=Tb+Tb*=100+0.253=100.253(2)P=PA.56=21Pa，P=P *-P=2312Pa11.计算
11、5%的蔗糖(C 12H22O11)溶液的沸点。解：b B= Amn=BM/=0.1539mol.g-1TB=Kb.bB=0.079沸点 T=100+0.079=100.07912.将蔗糖(C 12H22O11)1g 制成 100ml 水溶液，在 25时该溶液的渗透压为多少？精心整理解：n= 蔗M1= 342PV=nRTP= VRTn=7.25104Pa13.在 10.0kg 水中要加多少乙二醇 (C2H4(OH)2)才能保证水溶液温度降到 -10.0时不会结冰？该水溶液在 20时的蒸汽压是多少？该水溶液的沸点是多少？解：(1)T f=Kfb,设需要加入 mg 乙醇才不会结冰b= 1062m=
12、， 620.kf10m3297g=3.297kg(2) 水乙 醇n= 2-8PA=PA*.XA=2.333103 5.32 10/8=2129Pa(3)TB=Kb.bB=0.5125.32=2.724沸点 T=100+2.724=102.724精心整理第二章化学反应的基本规律思考题与习题1、判断题1.热的物体比冷的物体含有更多的能量()2.G0 的反应是不可能发生的 ()3.298K 的标准状态下，最稳定单质的标准摩尔生成焓( fHm)和标准摩尔熵(Sm )都等于零（ ）4.升高温度，反应的标准平衡常数(K )增大，那么，该反应一定是吸热反应 ()5.在 273K、101.235kPa 下，水
13、凝结成冰；该过程的 S0,S0,S0 C.H0D.HNa2CO3(s)Na2CO3(s)Na(s)。9.一定温度下，分解反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达到平衡时，测得此平衡系统的总压力为80kPa；那么，该反应的平衡常数为 0.16。10.反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的 rHmrSm(298K)=160.2J.K-1.mol-1，那么 CaCO3(s)分解的最低温度约为 1118.6。11.基元反应 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)的速率方程式为 。若将反应物 NO(g)的浓)(2)(2gClNOkv度增加到原来的 3 倍，则反应速率变为原
14、来的 9 倍；若将反映容器的体积增加到原来的 2 倍，则反应速率变为原来的 0.125 倍。12.在一定条件下，某反应的转化率为 73.6%；加入催化剂后，该反应的转化率为 73.6%。4、简答题1.在体积为 1.2dm3 的容器中装入某气体，在 973kPa 下，气体从环境吸热 800J 后，容器的体积膨胀 1.5dm3，计算再次过程中气体内能的变化。解：U=Q+W=800-973(1.5-1.2)=508J2.辛烷是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：精心整理C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)解：M C8H18=812+18=114,nC8H18=140r
15、H C8H18(298k)=-(9285.83+8393.5)-208=-5512.55kJ100g 辛烷燃烧放出的热 H=nrH C8H18=-4835.5kJ3.铝粉与 Fe2O3 组成的铝热剂发生的铝热反应为：2Al(s)+Fe 2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)。计算铝粉完全发生铝热反应可以放出多少热量？解：Al(s)+1/2Fe 2O3(s)=1/2Al2O3(s)+Fe(s)MAl=27g/mol，n Al=5/27molrH Al(298k)=-(1/21676+0-1/2824.2-0)=-425.8kJ5.0g 的铝粉 H=nAlrH Al(s)(298K)=78.
16、9J4.根据下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)，rH m,1(T)=-27.6kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+3CO2(g)， rHm,2(T)=-58.6kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)，rH m,3(T)=38.1kJ/mol不用查表，计算反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的 rHm(T)解：rH m(T)=rHm,3（T）2- rHm,1（T）3+ rHm,2（T ）=-238.1-3(-27.6)+(-58.6)=-16.7kJ/mol5.已知 HCl(g)、NH 3(g)和 NH4Cl(s)的 fHm 分别为-92.3kJ/mol、-46.1kJ/mol 和-314.4kJ/mol ，且有:HCl(g)=HCl(aq)rHm,1 =-72.3kJ/molNH3(g)=NH3(aq)rHm,2 =-35.2kJ/molHCl(aq)+NH3(aq)=NH4Cl(aq)rHm,3 =-60.2kJ/mol
