蛋壳中碳酸钙含量的测定.doc

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资源描述

1、1论蛋壳中碳酸钙含量的测定李军摘要:测定某物质中某一种元素或某一种成分,例如蛋壳的硬度试验。蛋壳的主要成分是碳酸钙,其次是碳酸镁,可以用过量的盐酸与之碎粒反应,然后用氢氧化钠去中和过量的盐酸。根据反应比例,就可以计算出碳酸钙的含量。但是,必须知道盐酸和氢氧化钠的准确浓度,由于实验室的盐酸是浓盐酸,取用后会挥发,导致浓度的不确定,而氢氧化钠易吸水,还易和二氧化碳反应,致使无法准确称量其质量,故应配成溶液后,用基准物对其进行标定。主要用碱式滴定管、研钵、移液管、容量瓶、分析天平等仪器进行实验,完成蛋壳中碳酸钙含量的测定。关键字:碳酸钙,盐酸,氢氧化钠,滴定,反应,含量,标定。一、实验目的:1.了解

2、实物处理的方2.掌握返滴定法的原理及操作23 熟练滴定操作和终点判断二、实验原理:先加入一定量且过量的标准液,使其与被测物质反应完全后,再用另一种滴定剂滴定剩余的标准液,从而计算出被测物质的物质的量,因此返滴定法又叫剩余滴定法。在蛋壳中碳酸钙含量的测定的实验中,由于找不到合适的指示剂,故采取酸碱滴定法。碳酸钙不溶于水而溶于盐酸溶液 1,且盐酸溶液遇氢氧化钠溶液发生中和反应生成水,反应式为:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OH + + OH- = H2O滴定分析法是将滴定剂(已知准确浓度的标准液)滴加到含有被测组分的试液中,直到化学反应完全时为止,然后根据滴定剂的浓度和

3、消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。因此,在滴定分析实验中,必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的判断。浓盐酸浓度不确定、易挥发,氢氧化钠不易制纯,在空气中易吸收二氧化碳和水分。因此,酸碱标准溶液要采用间接配制法配制,即先配制近似浓度的溶液,再用基准物质标定 2。1.标定定碱的基准物质3苯二甲酸氢钾(KHC 8H4O4),它易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量较大,是一种较好的基准物质,标定反应如下:KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O反应产物为二元弱碱,在水溶液中显微碱性,可选用酚酞作为指示剂。苯二甲酸氢钾通常在 105110

4、C 下干燥 2h 后备用,干燥温度过高,则脱水成为苯二甲酸酐。2.标定酸的基准物质无水碳酸钠(Na 2CO3),它易吸收空气中的水分,先将其置于2703000C 干燥 1h,然后保存于干燥器中备用,其标定反应为: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2计量点时,为 H2CO3 饱和溶液,pH 为 3.9,以甲基橙作示剂应滴定至溶液呈橙色为终点,为使 H2CO3 的过饱和部分不断分解逸出,临近终点时应将剧烈摇动或加热。三、主要试剂:鸡蛋壳,浓盐酸,NaOH(s) 分析纯,酚酞指示剂,甲基橙指示剂,苯二甲酸氢钾分析纯,Na 2CO3(s) 分析纯。4四、实验步骤:(一)

5、蛋壳的处理用镊子去除蛋壳中的内膜层,洗净后放入烧杯于烘箱中烘干,取出后于研钵中研碎,倒入洁净烘干过的称量瓶,放入烘箱备用。(二) NaOH 溶液浓度的标定用台秤称取 6g NaOH 固体于 250ml 烧杯中,加 250ml 水搅拌使其完全溶解。然后用分析天平分别称取苯二甲酸氢钾三份于 250ml锥形瓶。质量分别为 0.5466g,0.5100g,0.5065g.分别加入 25ml 水,加热使其完全溶解,冷却后加 2 滴酚酞指示剂,用配好的 NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟无褪色现象出现,即为终点。测定三份,记录 NaOH 溶液的用量。(三) HCl 溶液浓度的标定用分析天平称取 1.

6、3479g 无水 NaCO3 于 250ml 烧杯,加少量水溶解后,转移至 250ml 容量瓶定容,摇匀备用。再用 25.00ml 移液管量取 25.00ml 浓盐酸于装有 500ml 水的烧杯中,混匀。用洁净并润洗过的 25.00ml 移液管移取 25.00ml NaCO3 标准溶液于 250ml 锥形瓶中,加入 30ml 水溶解后,加入 2 滴甲基橙指示剂,用 HCl 溶液滴定至溶液由黄色变成橙色,即为终点。平行测定三份,记下HCl 溶液的消耗体积。5(四) 蛋壳中碳酸钙含量的滴定用分析天平称取研碎的鸡蛋壳三份于 250ml 锥形瓶中,分别加入 40mlHCl 溶液,加入 2 滴甲基橙指示

7、剂,用 NaOH 标准溶液滴定过量的 HCl 至溶液由红色变为橙色,即为终点,平行测定三份。计算蛋壳中碳酸钙的含量。五、数据处理: 1. NaOH 溶液的标定 2 3苯二甲酸氢钾0.5466g 0.5100g 0.5065gNaOH 溶液的体积4.28ml 3.96ml 3.86mlNaOH 的浓度0.6254ml 0.6306ml 0.6425ml浓度的平 0.6328ml组别用量物质6均值相对标准平均偏差12.HCl 溶液的标定1 2 3无水NaCO31.3479gHCl 溶液的体积4.22ml 4.24ml 4.22mlHCl 的浓度0.6028mol/L0.5998mol/L 0.60

8、28mol/LHCl 溶液浓度的平均值0.6018mol/L组别用 量物 质725ml NaCO3 标准溶液的浓度0.05087mol/L相对标准平均偏差0.23.CaCO3含量的测定1 2 3蛋壳的质量/g1.6858 2.1642 1.6589NaOH 溶液的体积/ml6.41 5.03 12.07NaOH 溶液的物质的量/mmol4.0562 3.1830 7.6379组别用 量物 质8HCl 的总物质的量/mol0.024072反应的 HC的物质的量/mol0.0200158 0.020889 0.0164341CaCO3 的物质的量/mol0.0100079 0.0104445 0.

9、00821705CaCO3 的质量 /g1.0017 1.0454 0.8224CaCO3 的含量 /59.42 48.30 49.58含量的平均值 /52.43相对标准平均偏差/99六、实验结论:1.NaOH 溶液浓度的标定时,相对标准平均偏差为 1,不符合分析实验的要求。一方面是苯二甲酸氢钾没有干燥就直接称量(条件限制) ,导致称量的质量不准,从而影响了 NaOH 溶液浓度的计算;另一方面则是 NaOH 的滴定用量过小,导致操作误差的影响增大,成为主要误差。2.CaCO3 含量的测定的步骤中,相对标准平均偏差为 9.从组内数据的比较来看,显然 59.42是一个错误的数据,离群太远,这属于操

10、作错误,由于是第一次试滴,没有参照的标准,很难准确判断滴定终点。另外,若去掉这个错误的数据,用剩下的数据来计算的话,则 CaCO3 的平均含量为 48.94小于原数据的平均值(52.42)三点五个百分点,且这时的相对标准平均偏差为 1.这里的误差则是蛋壳的研碎程度不同造成的(操作时有意为之) ,还有一部分则是因为平行测定的程度不够,组数过少造成。3.蛋壳中的主要成分是 CaCO3,其次是 MgCO3.由于对蛋壳的处理中,没有加热煮沸一段时间,所以部分的 HCl 实际上是和MgCO3 反应了,而计算时,一起算到了 CaCO3 的头上,因此造成蛋壳中 CaCO3 的含量比实际值略高。但是干燥的蛋壳中 CaCO3 含量的值为 9495,远比实验值大,这主要是对蛋壳的前期处理不够造成的,也有相当一部分来自研碎程度不够造成,及小部分是实验操作的误差。10参考文献:1. http:/ ,华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学主编。

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