1、1初中化学基础知识梳理 宋辉婵初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸 HCl（盐酸） 氢硫酸 H2S 氢氟酸 HF 含氧酸：硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氯酸 HClO3磷酸 H3PO4 亚硫酸 H2SO3有机酸：乙酸（醋酸）CH 3COOH 2、常见碱的化学式：可溶性碱:氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH 3H2O不溶性碱：氢氧化铜 Cu(OH) 2 氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 氢氧化镁 Mg(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH) 3 3、常见盐的化学式：硝酸盐：硝酸钾 KNO3
2、硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4 NO3硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸银 Ag NO3 硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸钙 Ca(NO3)2硝酸锌 Zn(NO3)2硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4 硫酸钾 K2SO4 硫酸铵（NH 4） 2 SO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铜 CuSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸镁 Mg SO4 硫酸钙 CaSO4 硫酸钡 BaSO4 碳酸盐：碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸铵 (NH4) 2 CO3 碳酸铜 CuC
3、O3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸镁 MgCO32碳酸锌 ZnCO3 碳酸亚铁 FeCO3盐酸盐：氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl 氯化铵 NH4 Cl 氯化钙 CaCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 氯化铝 AlCl3 氯化铜 CuCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 氯化镁 MgCl2 氯化银 AgCl其他常用盐：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸氢铵 NH4HCO3 碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3常用氧化物的化学式：金属氧化物：氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O
4、4氧化铜 CuO 氧化亚铜 Cu2O 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO 氧化锌ZnO 氧化钙 CaO 氧化钠 Na2O非金属氧化物：氧化氢（水）H 2O 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2二氧化硫 SO2 三氧化硫 SO3 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2五氧化二氮 N2O5 五氧化二磷 P2O5过氧化物：过氧化氢 H2O2 过氧化钠 Na2O2 过氧化钙 CaO2 其他：甲烷：CH 4 甲醇 CH3OH 乙醇：C 2H5OH 有刺激性气味的气体：NH 3 SO2 HCl有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2 NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体） 常见物质的主要成分及俗名物质及主要成
5、分：石灰石、大理石 、鸡蛋壳、 水垢： CaCO3食盐：NaCl 食醋： CH3COOH 铁锈：Fe 2O3 3天然气、沼气、瓦斯：CH 4 草木灰：K 2CO3水煤气：（H 2、CO） 煤气：CO 焦炉煤气：（ CH4、H 2、CO）福尔马林：30%-40%的甲醛溶液生理盐水：0.9%的 NaCl 溶液碱石灰：CaO 和 NaOH 的混合物常见物质的俗名:干冰:固态 CO2 水银：Hg 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH纯碱、碱面、苏打：Na 2CO3 小苏打：NaHCO 3 熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH) 2 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 绿矾：FeSO 47H2O酒精：乙醇 C
6、2H5OH 醋酸：乙酸 CH3COOH工业盐:亚硝酸钠 NaNO2 工业酒精：CH 3OH常见物质的颜色：1、白色固体: MgO P2O5 KClO3 KCl NaCl Na2CO3 NaOH Ca(OH)2 CaO 无水 CuSO4 纯铁 镁带2、黑色固体：CuO Fe3O4 MnO2 K2MnO4 铁粉 碳粉 石墨3、红色固体: 红磷(P) Cu 铁锈（Fe 2O3）4、黄色：硫磺（S） 5、绿色：碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO36、紫黑色：KMnO 4常见的有色离子：1、Cu 2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe 2+：存在的溶液呈浅绿色 43、Fe 3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4 ：存
7、在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀：CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、 AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3蓝色沉淀：Cu(OH) 2 Cu CO3红褐色沉淀：Fe(OH) 3常见气体的检验 O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水 CuSO4 粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。2、生石灰、碱石灰：碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体。3、无水 CuSO4、 无水 CaCl2
8、:中性干燥剂，但干燥效果不佳。注:常见的酸性气体：CO 2 SO2 SO3 HCl H2S Cl2常见的中性气体：N 2 H2 O2 H2O常见的碱性气体:NH 3四大基本反应类型1、化合反应:A+B=AB52、分解反应：AB= A+B3、置换反应: AB+C=CB+A4、复分解反应：AB+CD=AD+CB（氧化反应，还原反应，中和反应均不属于基本反应类型）识记部分内容1、最简单的有机物：CH 42、实验室常用的燃料：C 2H5OH3、人体含量最多的物质：H2O4、生物体含量最多的元素：O 5、人体含量最多的金属元素：Ca6、地壳中各元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na 、K 、Mg、
9、H7、空气中含量最多的气体：N 28、空气中含量最多的元素：N9、世界年产量最高的金属：Fe10、用于建筑材料的盐：CaCO 311、用于建筑材料的碱：Ca(OH) 212、用于改良土壤酸性的碱 Ca(OH)213、用于消除路面积雪的盐：Na Cl14、用于食品干燥剂的氧化物：CaO15、用于做干燥剂的酸:浓硫酸16、用作面点发酵剂的盐：N aHCO317、 常 温 下 为 液 态 的 金 属 ：Hg618、 用 于 人 工 降 雨 的 氧 化 物 ： 固 态CO2化合价记忆口诀一价钾，钠，氯，氢，银二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全,二四六七锰特殊，负
10、三正二四五氮，铜、汞二价最常见。负一氟氯和溴，碘负二氧，硫，负三氮，磷负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；负三只有磷酸根，正一价的是铵根。常见的原子团：NO 3 OH MnO4 ClO3 HCO3SO4 2- CO32- MnO42- SO32-PO43- NH4+物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀。酸类易溶除硅酸。碱溶钾、钠、钙、钡、铵银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见。硫酸铅、钡盐不溶。氯盐只有银不溶。碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。金属活动性顺序表7K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au初中部分常见化
11、学方程式的书写：（1）氧气的制备：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 （固固加热型） 2KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O + O2 2H2O 2H2 +O22HgO 2Hg+O2（ 2） 氧 气 的 化 学 性 质 ： C+O2 CO2 2C+O2 2COS+O2 SO2 4P+5O2 2P2O52H2+O2 2H2O 2CO+O2 2CO2CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（ 绿色燃料燃烧）H2+Cl2 2HCl 3Fe+2O2 Fe3O44Fe+3O2 2 Fe2O3 2Mg+O2 2MgO 2Cu+O2 2CuO 4Al+
12、3O2 2Al2O38（3）氢气的实验室制备： Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 （ 太 快 ）Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 （ 适 中 ） Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 (太 慢 ) Mg+2HCl = MgCl2 +H2 （ 制 备 的 气 体 不 纯 ， 混 有 HCl）氢 气 的 性 质 ： 可 燃 性 ： 2H2+O2 2H2O H2+Cl2 2HCl 还原性：（还原金属氧化物将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成水）H2+CuO Cu+H2O 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O(4)二氧化碳的制备：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （
13、固 液 不 加 热 型 ） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （ 太 快 不 利 于 控 制 ） （ 泡 沫 灭 火 器 的 原 理 ）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 (生 成 物 易 附 着 在 反 应 物 的 表 面 阻 止 反应 的 继 续 进 行 )CaCO3 CaO+CO2 （ 工 业 制 备 ）注 意 : CaO+H2O Ca(OH) 2 （做干燥剂的原理） CO2+Ca(OH)2CaCO 3+H 2O2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O （ 干粉灭火器的原理 ）NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2OH2CO3 = H2O+CO2
14、9二 氧 化 碳 的 性 质 ：CO2+H2O=H 2CO3 （生成物能使石蕊变红）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O(石灰水变浑浊，检验二氧化碳)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(氢氧化钠变质的原因，吸收二氧化碳的原理)补充：C 的化学性质：可燃性：C+O 2 CO2 2C+O2 2 CO还原性：（既可以还原金属氧化物也可以还原非金属氧化物 CO2 ，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成 CO2，还原 CO2的产物为 CO。）2CuO+C 2Cu+CO22Fe2O3+3C 4Fe+3CO2Fe3O4+2C 3Fe+2CO2CO2+C 2COCO 的化学性质：可燃性：2CO
15、+O 2 2CO2还原性：（还原金属氧化物，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成 CO2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（工业用赤铁矿炼铁）4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2（工业用磁铁矿炼铁）毒性：与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由于缺氧而窒息死亡10（5）金属的化学性质识记:金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、金属与氧气的反应金属+氧气金属氧化物(化合反应)“另见氧气的化学性质”2、活泼金属与酸的反应:注意：排在氢前面的金属可以与稀酸（稀盐酸与稀硫酸）反应置换出氢气活泼金属+酸盐+氢气（置换反
16、应）Mg+2HCl = MgCl2 +H2 Mg+H2SO4 = MgSO4 +H22Al +6HCl =2AlCl3+3H2 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2Fe+2HCl = FeCl2 +H2 Fe+H2SO4 = FeSO4 +H23、金属与某些金属化合物盐溶液的反应注意：（排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐溶液中置换出来）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu【白色固体表面附有红色（湿法炼铜）】Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金属+化合物盐溶液新盐+新金属（置换反应）（6）酸的化学性质：1、酸与指示剂的反应
