1、绥化市第一中学 高 二 备课组 主备教师：刘芳芳.苍云峰.周志波.赵俊明 授课教师：苍云峰授课时间 2012 年 月 日 月 日，第 周，共 1 课时 课 题 第二节 水的电离和溶液里的酸碱性水的电离教学设计知 识 与 技 能（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。（3）了解测定溶液 pH 的方法有 pH 试纸测量（广泛 pH 试纸和精密 pH 试纸） 、pH 计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。（4）掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。（5）能进行溶液 pH 的简单计算；了解
2、 pH 在工农业生产和科学研究中的重要作用。过 程 与 方 法 （1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。教学目标情 感 态 度与 价 值 观了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。教学重点 溶液的酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定的原理及操作教学难点 溶液的酸碱性的定量表示方法，酸碱滴定的操作教材分析本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。学情
3、分析在初中和必修一教材中，学生已学过有关酸碱盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具有了研究的热情 教法设计情景教学法与启发式教学相结合教学设想考纲要求1、了解水的电离，离子积常数。2、了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。课件使课件课件使用意图教学环节教 学 内 容 设 计 意 图教师活动设计 学生活动设计导学达标【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验设计意图 从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。一
4、水的电离与水的离子积常数教师 精确的纯水导电实验说明什么？学生水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH- 或 H2O H+ +OH-教师请用公式表述水的电离常数学生分析1L 纯水的物质的量是 556mol，经实验测得250C 时，发生电离的水只有 110-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 Kw w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 )OH(cK2电 离Kw = c（H +）c （OH ）由于 250C 时，c （H +）= c（OH ）= 110-7
5、mol/L所以 250C 时，Kw = c（H +）c（OH ）=110 -14探究影响水的电离平衡的因素教师情景 1：观察下表的数据导学达标 t()0 10 20 25 40 50 90 100Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.01） 从以上数据中发现什么递变规律？2） 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？导学达标学生小结 在 H2O H+ +OH-中，升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_PPT 小结温度越高， Kw 越大。 Kw 在一定温度
6、下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。教师水的离子积 Kw= H+ OH-=110-14 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。教师情景 2：比较下列情况下，C (H+) 和 C(OH)的值或变化趋势。导学达标纯水 加入少量盐酸 加入少量 NaOHC(H+)C(OH)C(H+) 与 C(OH)大小比较学生小结 ：对于电离平衡 H 2O H + +OH-中c(H+) c(OH-) c(H+)与 c(OH-)大小比较 Kw 酸碱性 水的电离平衡蒸馏水加酸后蒸馏水加碱后导学达标设计意图 加深对水的离子积常数 Kw 的认识与理解，为Kw 在酸碱溶液中的应用做好准备。教师情景
7、3：有哪些方法可以抑制水的电离？学生 加酸、加碱、降温。教师小结 酸、碱由于电离产生的 H 或 OH 对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，而某些盐溶液中由于 Ac 、NH 4 等“弱离子”因结合水电离出的 H或 OH 能促进水的电离平衡（下一节介绍） ，使水的电离程度增大，但无论哪种情况，只要温度不变，K W 就不变。导学达标水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的 c（H +）与 c（OH ）总是相等。任何电解质溶液中，H +与 OH总是共存，c (H+)与 c(OH)此增彼长，且 Kw = c(H+)c(OH)不变。教师情景 4：请计算（1）常温下，浓度为 110-5 mol/
8、L 的盐酸溶液中，由水电离产生的 c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为 110-5 mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离产生的 c(OH-)是多少？（3）在常温下，由水电离产生的 c(H+) =110-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？引申判断溶液酸碱性强弱的依据是什么？学生小结 溶液的酸碱性酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L碱性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L作业设计 卷子两张板书设计一水的电离与水的离子积常数1、水的离子积常数Kw = c（H +）c （OH ）由于 250C 时，c （H +）= c（OH ）= 110-7mol/L所以 250C 时，Kw = c（H +）c（OH ）=110 -142、影响水的电离平衡的因素升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。精彩之处教学反思需要修改的地方
