1、化学方程式总结【学测专用】1【化学方程式总结】常见离子物质和离子反应一、离子方程式中不能改写成离子的物质1.单质 2.氧化物 3.气体4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO35.弱电解质：弱酸：CH 3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S弱碱：NH 3H2O水6.弱酸的酸式根：HCO 3- HSO3- HS- SCN- AlO2-7.微溶物：CaSO 4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO38.浓硫酸（要根
2、据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH) 2即需要改成离子）注：需要改写成离子的物质：Ba(OH) 2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2二、常见离子反应生成物1.生成沉淀：Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3AlO2-+H+H 2O=Al(OH)32.生成微溶物：CaSO 4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO33.生成弱电解质：弱酸：CH 3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3弱碱：NH 3H2O水
3、HCO3-+OH-=H2O+CO32-（注：H 2CO3有 H+ 、HCO 3- 或 H+、CO 32-中的一种；NH3H2O 有 NH4+、OH -）4.生成挥发性物质（气体）：CO 32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+= H2O+CO2SO32-+2H+=H2O+SO2 HSO3-+H+= H2O+SO22H+S2-=H2+S HS-+H+=H2S5.铁离子与硫氰根反应：Fe 3+3SCN- =Fe(SCN)3另：补充：1. Fe 2+用 H+、NO 3-等可以使其转变为 Fe3+ 2.几种常见离子颜色：Cu 2+ 蓝；Fe 2+ 绿；Fe 3+ 黄；MnO 4- 紫化学方程式
4、总结【学测专用】23.碳酸氢盐均可溶以下物质改写时需改写：强酸：HClO 4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI强碱：Ba(OH) 2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐NaHSO4=Na+H+SO42-化学方程式总结必修一一、氯1.钠与氯气反应 Na+Cl2 2NaCl点燃2.铜与氯气反应 Cu+Cl 2 CuCl2点燃3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl 2 2FeCl3点燃4氢气与氯气反应 H 2+Cl2 2HCl点燃5水与氯气反应 H 2O+Cl2 HCl+HClOA6.次氯酸光照分解 2HClO 2HCl+O2光照7.氢氧化钠与氯气反
5、应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O9.次氯酸钙漂白（与CO 2、H 2O反应） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O 2NaOH+2H2O+Cl2通电11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl212.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl 2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I213.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I2注
6、：氯水中的成分：Cl 2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-二、钠负极 正极 负极化学方程式总结【学测专用】31.钠与氧气反应（两种） 4Na+O 2=2Na2O2Na+O 2 Na2O2点燃2.钠与硫反应 2Na+S=Na 2S3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H 2O=2NaOH+H24.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na2SO45.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti7008006.电解熔融的氯化钠 2NaCl 2Na+Cl2通电7.氧化钠与水反应 Na 2O+H2O=2N
7、aOH8.过氧化钠与水反应 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O29.氧化钠与二氧化碳反应 Na 2O+CO2=Na2CO310.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.氧化钠与盐酸反应 Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O12.过氧化钠与盐酸反应 2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O213.过量烧碱与二氧化碳反应 CO 2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.苏打与盐酸反应：总反应 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2分反应 Na 2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO
8、215.小苏打与盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO216.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO317.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应 少量碳酸氢钠 NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O+NaOH过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H 2O+Na2CO320.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na 2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl化学方程
9、式总结【学测专用】421.小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO222.侯氏制碱第一部反应 NH 3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl三、镁1.石灰石分解 CaCO 3 CaO+CO2高温2.生石灰与水反应 CaO+H 2O=Ca(OH)23.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH) 2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl 24.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O5.电解熔融的氯化镁 MgCl 2 Mg+Cl2通电6.镁与氧气反应 2Mg+O 2 2MgO点燃7.镁与氮气反应 3Mg+N 2 Mg3N2点燃8.镁与二氧化碳反
10、应 2Mg+CO 2 2MgO+C点燃9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl 2+H210.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl 2+H2O11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O12.氢氧化镁分解 Mg(OH) 2 MgO+H2O四、铝1.氢氧化铝加热 2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O2.电解熔融的氧化铝 2Al 2O3 4Al+3O2通电3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量CO 2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ Na 2CO3过量CO 2 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO 34.偏铝酸钠溶液
11、与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl化学方程式总结【学测专用】5过量盐酸 NaAlO 2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O5.铝与氧气反应 4Al+3O 2=2Al2O36.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H27.铝与硫酸反应 2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H28.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H29.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO 4=Al2(SO4)3+3Cu10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3高温11.氧化铝与硫酸反应 Al 2O3+3H
12、2SO4=Al2(SO4)3+3H2O12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O13.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O15.氯化铝与氨水反应 AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl16.氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl过量氢氧化钠 AlCl 3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O五、铁1.高炉炼铁 石灰石分解 CaCO 3 CaO+CO2高温碳还原二氧化碳
13、C+CO 2 2CO高温氧化铁与一氧化碳反应 Fe 2O3+3CO Fe+3CO2高温2.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H 2SO4=FeSO4+H2O3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe 3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀灰绿色红褐色）6.氢氧化铁加热 2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4化学方程式总结【学测专用
14、】68.氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl9.硫氰化钾溶液检验Fe 3+的离子方程式（产生血红色） Fe 3+3SCN-=Fe(SCN)310.铁与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4点燃11.铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟）2Fe+3Cl 2 2FeCl3点燃12.铁与水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H213.铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H214.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl 2+H215.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl3=3FeCl216.氯化亚铁与氯水反应 Cl 2+2FeCl2=2FeCl31
15、7.氯化铁与铜反应 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl218.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu19.硫酸铁与铜反应 Fe 2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4六、铜1.铜与氧气反应 2Cu+O 2 2CuO2.铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2点燃3.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2Ag4.加热氢氧化铜 Cu(OH) 2 CuO+H2O5.胆矾加热 CuSO45H2O CuSO4+5H2O6.硫酸铜与水反应（检验水蒸气）CuSO 4+5H2O=CuSO45H2O（白色蓝色）七、硅1.硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na 2Si
16、O3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO32.硅酸钠与盐酸反应 Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3化学方程式总结【学测专用】73.碳酸钠与二氧化硅反应 Na 2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2高温4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO 3+SiO2 CaSiO3+CO2高温5.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO 2 CaSiO3高温6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO2=SiF4+2H 2O （玻璃雕花原理）（HF保存在塑料瓶中）7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （保存时不用玻璃塞）8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应
17、2C+SiO2 Si+2CO高温硅与氯气反应 Si+2Cl2 SiCl4高温四氯化硅与氢气反应 SiCl4+2H2 Si+4HCl高温9.硅与氟化氢反应 Si+4HF=SiF4+2H 210.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H211.硅与氧气反应 Si+O2 SiO2八、硫1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3A2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 少量氢氧化钠 SO2+NaOH=NaHSO3过量氢氧化钠 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.二氧化硫与亚硫酸钠反应 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO34.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO
18、2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)25.二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO=CaSO36.二氧化硫与氧气反应 2SO 2+O2 2SO3A催 化 剂7.二氧化硫与水、卤素反应 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX （X=Cl 、Br、I）8.二氧化硫与硫化氢反应 SO2+2H2S=3S+2H2O制玻璃原理化学方程式总结【学测专用】89亚硫酸与氧气反应 2H2SO3+O2=2H2SO410.亚硫酸与双氧水反应 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O11.制硫酸原理 硫与氧气反应 S+O2 SO2点燃或 硫化铁与氧气反应 4FeS2+1
19、1O2 2Fe2O3+8SO2高温二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2 2SO3A催 化 剂三氧化硫与水反应 SO3+H2O=H2SO412.铜与浓硫酸反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H 2O13.碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS15.实验室制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na 2SO4+H2O+SO216.亚硫酸钠与氧气反应 2Na2SO3+O2=2Na2SO417.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO3+O2=2CaSO4九、氮1.氮气与镁反应 3Mg+N 2 Mg3N2点燃2.氮气与氧气反应
20、 N 2+O2 2NO放电3.氮气与氢气反应（工业制氨气） N 2+3H2 2NH3AA高 温 、 高 压催 化 剂4.一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2=2NO2 （无色红棕色）5.二氧化氮与水反应 3NO 2+H2O=2HNO3+NO6.二氧化氮与氧气、水反应 4NO 2+3O2+2H2O=4HNO37.一氧化氮与氧气、水反应 4NO+3O 2+2H2O=4HNO38.氨气与水反应 NH 3+H2O NH3H2OA9.氨水加热 NH 3H2O NH3+H 2O10.浓盐酸检验氨气 NH 3+HCl=NH4Cl11.氨气与硫酸反应 2NH 3+H2SO4=(NH4)2SO4化学方程式总结【学
21、测专用】912.氨气催化氧化 4NH 3+5O2 4NO+6H2O催化剂13.加热氯化铵 NH 4Cl NH3+HCl14.加热碳酸氢铵 NH 4HCO3 NH3+H 2O+CO215.加热碳酸铵 (NH 4)2CO3 2NH3+H 2O+CO216.氯化铵与熟石灰反应（实验室制氨气）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O17.硝酸见光分解 4HNO 3 4NO2+O2+2H2O光照18.氧化铁与硝酸反应 Fe 2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O19.氢氧化钙与硝酸反应 Ca(OH) 2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O20.硝酸与碳酸钠溶液反应
22、2HNO 3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H 2O21.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2O22铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O23碳与浓硝酸反应 C+4HNO3(浓) CO2+4NO 2 +2H2O24.工业制硝酸 氨气与氧气反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂一氧化氮与氧气反应 2NO+O 2=2NO2二氧化氮与水反应 3NO 2+H2O=2HNO3+NO必修二十、甲烷1.甲烷燃烧 2O 2+CH4 CO2+2H2O点燃2.甲烷与氯气光照（）分步 CH 4+Cl2 CH3Cl
23、+HCl 合并 CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl光照 光照化学方程式总结【学测专用】10CH 3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl光照 光照CH 2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl光照 光照CHCl 3+Cl2 CCl4+HCl CH 4+4Cl2 CCl4+4HCl光照 光照3.甲烷高温分解 CH 4 C+2H2高温4.十六烷裂化：C 16H34 C8H18+C8H16催化剂加热、加压十一、乙烯1.乙烯燃烧 CH 2=CH2+3O2 2CO2+2H2O点燃2.乙烯与溴水反应 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br （1,2-二溴乙烷）3.乙烯与水反应 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH 2=CH2+H2 CH2CH3CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2ClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH 2=CH2 CH2 CH2n 催化剂乙烯与氧气反应 2CH 2=CH2+O2 2CH3CHO催化剂CH2=CH2+O2 CH3COOH催化剂十六烷 辛烷 辛烯
