1、常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/Zn(OH)2Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2 蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 AgBr 淡黄色沉淀 AgI ,Ag3PO4 黄色沉淀 CuO 黑色沉淀 Cu2O 红色沉淀 Fe2O3 红棕色沉淀 FeO 黑色沉淀 FeS2 黄色沉淀 PbS 黑色沉淀 FeCO3 灰色沉淀 Ag2CO3 黄色沉淀 AgBr 浅黄色沉淀 AgCl 白色沉淀 Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉
2、淀 BaCO3 白色沉淀 （且有 CO2 生成） CaCO3 白色沉淀 （且有 CO2 生成） BaSO4 白色沉淀 不溶的碳酸盐白色沉淀 （且有 CO2 生成） 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有 CO2 生成） Fe(OH)2 为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ）相关口诀钾 钠 铵盐 硝酸盐 均可溶盐酸盐 银不溶硫酸盐 钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快
3、， 硫酸盐除去钡银铅钙。 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 氢氧根多溶一个钡 口诀中未有皆下沉。 注：钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）；硝酸盐都溶于水；碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵离子 锂离子 还有钡离子也可溶口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了 8 类相加在水中溶解与不溶的情况。溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶， （钾盐
4、、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。溶解性口诀五 （适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐氢氧根多钡离子硫酸盐除钡钙银碳酸溶氢钾钠铵生成沉淀氯化银溶解性口诀六（初学记忆）不是沉淀物我们初中的口诀是钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶氯化物里银不溶硫酸盐
5、里钡不溶解释钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶碳酸只溶铵钾钠所有硝酸都能溶盐酸只有银不溶硫酸只有钡不溶解释氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。所有带硝酸根的都能溶于水。带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都
6、称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）还是氢氧人水性好，水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶）溶解性口诀八钾钠铵盐均可溶；硝盐入水无影踪。难溶硫酸铅和钡；还有氯化银亚汞。至于磷酸碳酸盐
7、；绝大多数均难溶。溶解性口诀九钾钠铵盐均可溶；硝盐遇水影无踪。硫盐不溶铅与钡；氯物不溶银亚汞。碳酸与磷酸，钾钠铵才溶。常见的酸根离子有：碳酸根 CO3 -2 价 碳酸氢根 HCO3 -1 价 硫离子常显 -2 价硫酸根 SO4 -2 价 亚硫酸根 SO3 -2 价 磷酸根 PO4 -3 价磷酸氢根 HPO4 -2 价 磷酸二氢根 H2PO4 -1 价 高锰酸根 MnO4 -1 价锰酸根 MnO4 -2 价 氯离子常显 -1 价 氯酸根 ClO3 -1 价亚氯酸根 ClO2 -1 价 次氯酸根 ClO -1 价 高氯酸根 ClO4 -1 价 硝酸根 NO3 -1 价 亚硝酸根 NO2 -1 价
8、碘酸根 IO3 -1 价硼酸根 BO3 -3 价 钨酸根 WO4 -2 价 硅酸根 SiO3 -2 价硒酸根 SeO4 -2 价 铬酸根 CrO4 -2 价 二铬酸根 Cr2O7 -2 价铁酸根 FeO2 -1 价 高铁酸根 FeO4 -2 价 铝酸根 AlO3 -3 价偏铝酸根 AlO2 -1 价 氢氰根 CN -1 价 草酸根 C2O4 -2 价初中课本常见：碳酸根 CO3 -2 价， 硫酸根 SO4 -2 价，亚硫酸根 SO3-2 价，次氯酸根 ClO -1 价，硝酸根 NO3 -1 价。几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用
9、焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。（5）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。 （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 （7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石
10、蕊试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。 （8）Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （9）Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 （10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含
11、Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+ 。 （3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42 能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺
12、激性气味的 SO2 气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。 （7）S2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。 （8）CO32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3 沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸） ，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。 （9）HCO3 取含 HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2 气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3 生成，同时放出 CO
13、2 气体。 （10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3 反应，生成黄色 Ag3PO4 沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。几种重要有机物的检验（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生 HBr 白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于 1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色 CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚 能与浓溴
14、水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与 FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有 FeCl3 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀 H2SO4、Cu(OH)2 悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等） ，首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
