1、1洛阳市 20162017 学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间为 90 分钟。第 I 卷(选择题，共 50 分）注意事项：1.选择题必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分)1.
2、下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 C02 反应生
3、成 CaCO324.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜B.若 X 为直流电源，Y 为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C.若 X 为电流计，Y 为锌棒，则 SOT 移向 Fe 棒 /D.若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应5.若往 20 mLO.Ol mol L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c 点b 点B. b 点混合溶液显酸性:c(Na + )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c 点混合溶液中:c(OH -
4、)c(HN02)D. d 点混合溶液中：C(Na + )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一 FeSO47H20 B.芒硝一 Na2SO4 10H2OC.明矾一 Al(SO4)312H20 D.胆矾一 CuSO45H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成 1mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化D.每转移 1.2 mol 电子，有 0.3 mol 硫被氧化8.能正确表示下列反应
5、的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H + =Fe2+ + H2SB. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC0 3- +OH- =CO32- +H20C施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不能与 NH4C1 混合使用K2C03与 NH4C1 溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜3C.少量 C0 2 通入苯酚钠溶液中:2C 6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC0 3 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C
6、02 + H 209.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC.50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 S02 分子的数目为 0.46 NAD.某密闭容器盛有 0. 1 mol N2和 0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA10.有关 NaHC03与 Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和 NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na 2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气
7、体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na 2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC0 3的两倍C.向 Na2C03饱和溶液中通人过量 CO2，有 NaHC03结晶析出D.Na2C03和 NaHC03溶液分别和 BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分)11.1L 某混合溶液中，溶质 X、Y 浓度都为 0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol L-1氢氧化钠或硫酸溶液） ，所得沉淀的物质的 量如图所示，则 X、Y、 Z 分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸
8、钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶性具有漂白性，0.01 molL-1 r 溶液的 pH 为 2，S 通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小 WXY .C.Y 的氢化物常温常压下为液体D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸13.已知：Fe 203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) H = +234.1 kJmol -14C(s) + 02(g) =CO2(g) H= 393. 5 kJ
9、 mol -1 则 2Fe(s) + O 2(g ) = Fe203(s) 的H 是A. 824.4 kJmol-1 B. 627.6 kJmol-1C. -744.7 kJ mol-1 D. -169.4 kJ mol-114.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、CU、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性 Fe2+c(HCO3-) c(NH2 COO-) c(CO32-)B.不同5pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+）+c(H+)=2c(C0r)+cb 点C.c 点溶液:c(H +)+c(Na+)c(A-) +c (HA)D.d 点溶液：c(
10、Na +) c(A-) cC0H-) c(H+)19.某温度时，BaS0 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 提示：BaS0 4(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数 Ksp=c(Ba2+)c(SO42-),称为溶度积常数。A.加入 Na2S04可以使溶液由 a 点变到 b 点B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C. d 点无 BaS04沉淀生成D. a 点对应的大于 c 点对应的 Ksp20.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液 等体积混合 (忽略体积变化） ，实验数据如下表：下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K +)
11、c(A-)c(0H-)c(H+) B.实验反应后的溶液中：c(0H -=c(K+)-c(A-)= mol/L910WK起始浓度/(mol L -1)实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 76C.实验反应后的溶液中:c(A -)+K(HA)0.1 mol/LD.实验反应后的溶液中: c(K +) =c(A-)c(OH-) =c(H+)第卷(非选择题，共 50 分）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）21.(14 分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca 3N2)，并探究其实验式。(1) 按图连接好实验装 置，检查装置的气密
12、性，方法是 。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中，目的是 。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 K 并通入 N2 ；点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后，；拆除装置，取出产物。(4)上述步骤中通入 N2 段时间后再点燃酒精灯原因是 ，装置中干燥管后的 U 形管的作用是 。(5)数据记录如下：计算得到实验式 CaxN2，其中 x= 。若通入的 N2中混有少量 02，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据： 。22.(12 分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1)甲同学欲用右图所示实验来证明 Mn02是 H202
13、分解反应的催化剂。该实验 (填“能”或“不能”)达到目的，原因是 。(2)为探究 Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别 童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的 MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g14.80 15.08 15.15740s 末 O2体积/mL 49 61 86由此得出的结论是 ,原因是 。(3)为分析 Fe3+和 Cu2+对 H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试 管中均盛有 10 mL 5% H202)：试
14、管 I 滴加试剂 5 滴 0.1 molL-1 FeCl35 滴 0.1 molL -1CuCl2 5 滴 0.3 molL-1 NaCL产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生结论是 ，实验的目的是 。(4)査阅资料得知:将作为催化剂的 FeCl3溶液加入 H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写） 。在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择 作为 H202分解反应的催化剂需要满足的条件是 。23. (10 分)硅单
15、质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成 H2Si03、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原 SiHCl3过程中若混入 02,可能引起的后果是 。(2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象 其产生原因: 。 20 2(g)+N2(g)=N20,(l) H 1N 2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H 2 0 2(g)+2H2(
16、g) = 2H20(g) H 382N 2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) H 4=-1048.9 kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H 4= ，联氨和 N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为： 。(4)联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:N 2H4 +H+ N2H5+的 K=8.7107；K W=1.010-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是 。N2H4 N2O4密度/g/cm 3 1.004 1.44910欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
