1、1新人教版必修一化学基础知识+考点训练1-1 化学实验基本方法一、 化学实验安全（）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则 2、 了解安全措施 3、 掌握正确的操作方法 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本图片标志）二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）；如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操
2、作：1、溶 解 2 过 滤 3蒸 发 滤 液（ 如 果 要 得 到 不 溶 性 杂 质 则 步 骤 为 ： 溶 解 、 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ）E、玻璃棒的作用：1 搅拌，加速溶解 2 引流，防止飞溅3 防止局部过热，使小液滴飞溅2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ；“二低”指滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程
3、中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来 当出现大部分晶体时就停止加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上蒸发皿中溶液不超过三分之二2、沸点不同的液体的分离蒸馏A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取 B、实验用品：蒸馏烧瓶（咀支烧瓶）、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片 C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水的流向： 下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸3、互不相溶的液体的分离萃取和分液A、 萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的 一种方法。如从碘水提纯碘； B、
4、 萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应、密度不同；提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂；不与提纯物质反应）酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。2B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤：1、混合振荡 2静置分层 3分液4、离子的检验（硫酸根、氯离子）检验 SO42-：未知组成溶液先滴加 稀 HCl，若没有白色沉淀则加入 BaCl2，有白色沉淀证明有 SO42。加入盐酸的目的是：排除 Ag+ SO32- CO32-的干扰。检验 Cl-：未知组成溶液先滴加稀 HNO3，若没有白色沉淀则加入 AgNO3，有白色沉淀
5、证明有 Cl-。加入稀 HNO3 的目的是：排除 CO32-的干扰。5、 粗盐的提纯a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca 2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca 2+ Mg2+ SO42- b) 分别用哪些试剂除杂；还要注意加入的顺序Na2CO3 一定加在 BaCl2 后面；HCl 最后加。 （共三种顺序）针对训练1. 下列有关安全措施不恰当的是( )A实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D酒精灯里的酒精不准带出实验室2. 蒸发时，下列操作正确的是( )A使蒸发皿盛满滤液，用
6、小火加热B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热3. 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜4. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶5. (2010华师附中高一检测)下列事故或药品的处理正确的是(
7、 )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现 CO 中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6. 下列混合物适于用过滤法分离的是( )AKCl、NaNO 3 B水、酒精 CNa 2CO3、CaCO 3 DMgSO 4、ZnSO 437. 某溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl .为了检验其中是否含有 SO ，除 BaCl2溶液外，24 23 24还需要的溶液是( )AH 2SO4 BHCl CNaOH DNaNO 38. 某溶液中存在 Mg2 、Ag 、Ba 2 三种离子，现用 NaOH、Na 2CO3
8、、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ANa 2CO3 NaCl NaOH BNaOH NaCl Na 2CO3CNaCl NaOH Na 2CO3 DNaCl Na 2CO3 NaOH9. 某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答：(1)步骤和的操作名称是_(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干(3)猜想和验证：猜想 验证的方法 现象 结论猜想：固体 A 中含CaCO3、MgCO 3取少量固体 A 于试管中，滴加
9、稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于 试管口来源:学.科.网 Z.X.X.K 猜想成立猜想：固体 A 中含BaCO3取少量固体 A 于试管中，先滴入_，再滴入 Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想 ：最后制得的NaCl 晶体中还含有Na2SO4取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立10. (2010绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )411. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架 、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴不 能进行的实验操作是(
10、)A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏12. (2010浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量 Fe3 而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Fe3 获得纯净水，可采用的方法是( )A过滤法 B结晶法 C蒸馏法 D沉淀法13. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取14. 下列实验操作中错误的是( )A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开 B蒸馏实验不一定使用温度计C用 CCl4萃取碘水中的碘 D过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中15. (2010北师大附中期中)有 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HC
11、l、NH 4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )来源:学科网A有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液B如果四支中都没有明显现象时，后加的是 NH4NO3溶液C一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl 溶液D若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2溶液16. 下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静
12、置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体17. 下列实验设计方案中，可行的是( )A用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3杂质B用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO2气体中混有的 HCl 气体C向某无色溶液中仅加入 BaCl2溶液，以检验未知溶液中的 SO24D先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开 51-2 化学计量在实验中的应用一、基本公式：二、 物质的量浓度一定的溶液的配制1
13、、仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶(标明体积 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml)、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 物理量 意义 符号 需掌握内容物质的量 一定数目粒子的集合 n 单位 mol摩尔 物质的量的单位 mol 使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等质量 物体的重量 m 单位 g摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 M单位 g/mol ；摩尔质量如果以 g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量气体摩尔体积单位物质的量的气体所具有的体积。 Vm决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子
14、间的平均距离。标况：0 C ，1atm常温常压：25 C 1atm物质的量浓度单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量 CB 单位 molL-1质量分数 溶质质量占溶液总质量的百分比 W 溶质质量/溶液质量100%粒子数 微粒的个数 N 微粒指原子、分子、离子、质子、电子、中子等阿伏加德罗常数每摩尔物质含有阿伏加德罗 常数个微粒 NA 近似值为 6.021023mol-1 (有单位)62、从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。3、在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。4、溶液的稀释：C 浓溶液 V 浓溶液 =C 稀溶液 V 稀溶液 5、
15、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系式：6、步骤和误差分析：过关训练（一）物质的量的单位1. (2011南京高一检测)下列叙述中，错误的是 ( )A阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.021023 mol1B等物质的量的 O2与 O3，所含氧原子数相同C在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na 数约是 6.021023D摩尔是物质的量的单位2. (2010扬州中学期中)下列叙述正确的是 ( )A1 mol H 2O 的质量为 18 gmol1BCH 4的摩尔质量为 16 gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32 gD1 mol 任何物质均含有 6.021023 个
16、分子 3. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A0.3 mol O 2和 0.3 mol H2OB0.1 mol H 2SO4和 3.6 g H2OC0.1 mol MgSO 47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.0210 23个 CO2与 0.1 mol KMnO44. 对于 1.2041024 个 H2，下列说法不正确的是 ( )A它可与 1 mol O2完全反应(点燃)配制步骤 错误操作 nB V cB计算 计算结果 m=5.85g,称 5.9g砝码生锈称量少量溶质固体沾在滤纸上溶解 搅拌过度使液体溅出转移 溶液未冷洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶仰
17、视俯视定容超过刻度线，吸出一部分水摇匀 摇匀后液面下降，补充水装瓶 试剂瓶留有蒸馏水10%gmlLlcM7B它是 4 mol HC它与 16 g CH4所含的 H 的数目相同D它与 2 NA个 H2SO4所含 的 H 的数目相同5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是 ( )A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 NAB2 g 氢气中含有的原子数为 NAC3.0110 23个氮分子中含有的原子数为 2 NAD17 g 氨气中含有的电子数为 10 NA6. 20 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和
18、0.2 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为( )A100 g/mol B10 8 g/mol C55 g/mol D96 g/mol7. 对相同质量的 SO2 和 SO3 来说，下列关系正确的是( )A含氧原子个数比为 23 B含硫元素质量比为 45C含氧元素质量比为 56 D含硫原子个数比为 118. 12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_（二）气体摩尔体积1. 在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2 的( )A质量为 12 g B物质的量为 6 m
19、ol C体积为 22.4 L D物质的量为 12 mol2. NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B17 g 氨气所含电子数目为 10NAC在常温常压下，11.2 L 氮 气所含的原子数目为 NAD2 g 氢气所含原子数目为 NA3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25，1.0110 5 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5 NAD标准状况下，11.2 L H 2O
20、含有的分子数为 0.5 NA4. 标准状况下，下列物质占体积最大的是( )A98 g H 2SO4 B6.0210 23个 CO28C44.8 L HCl D6 g H 25. 如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是( 各选项中NA 为阿伏加德罗常数)( )A22.4 bc/(aNA)L B22.4 ab/(cNA)LC22.4 ac/(bNA)L D22.4/( acNA)L6. 在标准状况下，CO 和 CO2 的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中 CO2 为_ mol，CO 占总体积的_%.7
21、. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol.(2)该气体在标准状况下的体积为_ L.(3)该气体在标准状况下的密度为_ g/L.(4)该气体所含原子总数为_个(5)该气体的一个分子的质量为_g.（三）物质的量在化学实验中的应用1. 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶
22、液2. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A1 L H 2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液C98 g H 2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液3. 用胆矾配制 1 L 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液，正确的做法是 ( )A将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶于 1 L 水中B称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中C将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到 1 LD将 16 g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至 1 L4. 300 mL 0.2 mol/L KCl 溶液与
23、100 mL 0.3 mol/L AlCl3 溶液中 Cl 物质的量浓度之比是( )来源:A13 B23 C21 D295. 下列配制的溶液浓度偏高的是( )A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线96. 关于 0.1 mol/L H2SO4 溶液的叙述错误的是( )A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC从 1 L 该溶液中取出 100 m
24、L，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L7. 1 L K2SO4 和 MgSO4 的混合溶液中，含 Mg2 2.4 g，SO 的物质的量浓度为 1 mol/L，24则 MgSO4 和 K2SO4 的物质的量浓度分别是_、_。8. 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 molL1 的 NaOH 溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、
25、烧杯、胶头滴管、还有_(2)某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线9. 某同学用 Na2 CO3 配制 0.10 mol/L Na2CO3 溶液的过程如图所示你认为该同学的错误有
26、 ( )A B C D 2-1 物质的分类101、常见的分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法。2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，分散系可以有 种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。分散系 溶液 胶体 浊液分散粒子直径 1nm 1-100 nm 100nm外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系 不均一,不透明,不稳定能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能实例 食盐水 Fe(OH)3 胶体 泥浆水3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH) 3 胶体、Al(OH) 3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、墨水等
27、。明矾净水原因；明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法 。胶体与其他分散系的本质区别是 。例1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强（3）Fe(OH) 3 胶体的制备方法： （三个要点：饱和 FeCl3 溶液、沸水、逐滴加入）考点训练（一）物质的分类1. 下列说法正确的是( )A金属氧化物都是碱性氧化物 B盐电离出的离子不一定有金属离子C由同种元素组成的物质一定是单质 D非金属氧化物都是酸性氧化物2
28、. 下列各物质的分类、名称(或俗名) 、化学式都正确的是 ( )A碱性氧化物 氧化铁 Fe 3O4 B酸性氧化物 二氧化碳 CO 2C酸 硫酸 H 2SO3 D碱 纯碱 Na 2CO33. A、B、C 、 D、E 中都含有同一种元素，它们之 间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )A铜 B碳C铁 D钙4. 下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分 析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl 2_ （2)HClO3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3_(3)H3PO4、H 4SiO4、HCl、H 2SO4_ (4)浊液、溶液、胶体、水_(5)空气、N 2、HCl 气体、CuSO 45H2O_ (6)铜、金、汞、钠_（二）分散系
