1、中学综合学科网 第 1 页 共 13 页 http:/中学化学竞赛试题资源库磷酸和磷酸盐A 组1使用化肥普钙和重钙最好是A 与草木灰并用 B 与农家肥料（厩肥）并用C 施用于碱性土壤 D 施用于含 Fe3 的酸性土壤2下列哪组物质都易溶于水A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na 2SO4、(NH 4)2SO4C Ag3PO4、AgF、AgNO 3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO 3)2、Ba(OH) 23下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是A Na2CO3、Al(OH) 3 B K3PO4
2、、CaCl 2C MgCl2、K 2CO3 D Na2SO4、Ba(OH) 24用 0.25mol/L 磷酸中和 25mL 0.3mol/L 的 Ca(OH)2 溶液，只生成正盐，则需物体积是A 8.3mL B 20mL C 30mL D 75mL 5浓度相同的 Ba(OH)2 和磷酸溶液，当向磷酸中滴入 2 滴 Ba(OH)2 溶液和向 Ba(OH)2溶液中滴入 2 滴磷酸溶液时，都出现白色沉淀，则这白色沉淀是A 都是 Ba3(PO4)2 沉淀 B 前者是 Ba3(PO4)2 沉淀，后者是 BaHPO4 沉淀C 都是 BaHPO4 沉淀 D 前者是 BaHPO4 沉淀，后者是 Ba3(PO4
3、)2 沉淀6由 NaH2PO4 脱水形成聚磷酸盐 Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为A 198 个 B 199 个 C 200 个 D 201 个7某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出 ag 结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到 bg 无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数 n 的正确计算式为A (a b)/18 B (11a13b)/bC (119a234b)/18b D (119a137b)/18b8自然界中的磷矿石，磷酸钙矿
4、比较少，主要是磷灰石矿Ca 5F(PO4)3，写出以磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙化肥的反应方程式。9三峡地区的矿产资源十分丰富，主要有煤、铁、铜、食盐、石膏等矿种，其中磷矿储量最大，三峡工程建成后，将对开发这些矿产资源提供有利条件。工业上用磷矿石主要成分为：Ca 3(PO4)2混以石英砂（SiO 2）和炭粉在 1773 K 左右的电炉中加热制成白磷（P 4） ，其反应方程式为 ，氟磷灰石Ca 5(PO4)3F的组成可以看成是由 CaF2与 Ca3(PO4)2 按物质的量比 组成；1mol Ca 5(PO4)3F 最多可以与 mol H2SO4 反应。10甲、乙两同学分别用 NaH2PO4 溶液
5、和石灰水进行混合反应实验。它们各在含0.01mol NaH2PO4 的溶液中滴加石灰水。甲要使溶液中 H2PO4 完全转化为 PO43 ，他至少要加入含_mol Ca(OH)2 的石灰水，此时发生反应的离子方程式是_。乙要使全部 PO43 都转化为磷酸钙沉淀，他至少要加入含中学综合学科网 第 2 页 共 13 页 http:/_mol Ca(OH)2 的石灰水，此时发生反应的离子方程式是 _。11A、B、C 、 D 是中学化学实验中常用的四种单质，它们之中有三种是气体，一种是固体。这些单质和甲、乙、X 、Y 、Z 等五种化合物之间存在如下的关系：据此判断：（1）写出化合物 Z 的化学式 ；（2
6、）上述图示中的化学反应共有 个类型的基本反应，其中有 个化合反应。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号） 。12X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式式量比 X 大，Z 在与水反应时，随水温的不同，产物有所不同，1mol Z 与水反应，最多可以吸收 6mol 水，1mol Z与水反应的产物，最多需要 12mol 的氢氧化钠才能完全中和。请回答下列问题：（1）写出 Z 的化学式 ，画出 Z 的空间结构式 。（2）完成下列反应方程式：Z2H 2O甲Z4H 2O乙Z6H 2O丙请排出甲、
7、乙、丙三种酸由强到弱的顺序 。你的依据是 。（3）在一定条件下，Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是 。13将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H 4P2O7） 、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的结构式是 ；（2）当高聚磷酸中 P 原子数为 20 时，其化学式是 ；（3）如用 n 表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为 。14为配制某培养液，需要用含 NaH2PO4 和 Na2HPO4（物质的量之比为 31）的混合液，每升混合液中含磷元素 3.1g。现用 4.0mol/L H3PO4 溶液和固体 NaOH 配制 2.0L 混合液，问需取该 H3
8、PO4 溶液多少毫升？NaOH 多少克？15试计算每生产 1 吨含磷量（以 P2O5 计）为 55%的重过磷酸钙，需要多少 94%的硫酸和氟磷灰石基本成分为： Ca5F(PO4)3。这里假设每一步化学反应产物的收率都是100%。在浮选原矿时，氟磷灰石精矿的收率为 65%，该精矿含磷（按 P2O5 计）39.5%。精矿中的有效成分为 88.4%。16加热某偏磷酸的水溶液（体积保持不变） ，可得 24.5%的磷酸溶液中学综合学科网 第 3 页 共 13 页 http:/（1）原来这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少？（2）若所得磷酸溶液的密度为 1.2g/mL，则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少？17向
9、 10mL 0.1mol/L 磷酸溶液中滴加 0.02mol/L 的氢氧化钙溶液，不断搅拌。（1）当滴入 Ca(OH)2 溶液为 60mL 时，得到的沉淀物是什么？质量为多少？（2）当加入 Ca(OH)2 溶液超过多少毫升时，溶液中开始出现沉淀?（3）若将 0.3mol/LNaOH 和 0.1mol/LCa(H2PO4)2 溶液等体积混和，充分搅拌后静置，写出该反应的离子方程式。18有一组成为 Ca3(PO4)2nH3PO4mH2O 的磷酸酸式盐。取 7.56g 该晶体加热至100以上，使之失去全部的结晶水，残余物重 7.02g。另取 7.56g 该盐晶体溶于水，须加4.44g 消石灰才能使之
10、全部变为正盐。求：（1）n、m 的值。（2）用酸式盐的形式写出它的化学式。19李洋同学通过滴定法对某洗衣粉中 Na5P3O10（相对分子质量为 368）的含量进行测定。首先称取 5.1g 样品溶于一定量的硝酸中，加热使其充分酸解：Na5P3O105HNO 32H 2O5NaNO 33H 3PO4；再调节溶液的 pH 使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在；最后用 0.5mol/L NaOH 溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子，消耗 NaOH 溶液体积 16.80mL。（1）大量使用该类洗衣粉，可能造成的环境问题是 。（2）计算该洗衣粉中 Na5P3O10 的质量分数。B 组20三个磷
11、酸分子可以脱去两个水分子生成三磷酸（H 5P3O10） 。已知磷酸的分子中有4 个磷氧键，则三磷酸分子中磷氧键的数目是A 8 B 12 C 9 D 1021分别配制 H3PO4、KOH 的乙醇溶液，取 10mL H3PO4 溶液在不断振荡下，滴加KOH 溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明A K2HPO4 不溶于无水乙醇 B KH2PO4、K 3PO4 不溶于无水乙醇C KH2PO4、K 2HPO4 不溶于无水乙醇 D K2HPO4 溶于无水乙醇22我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂，含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止
12、使用的原因是A 三聚磷酸钠会引起白色污染B 三聚磷酸钠会跟硬水中的 Ca2 、Mg 2 形成沉淀，堵塞下水管道C 三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高D 三聚磷酸钠会造成水质的富营养化，使水质变坏23我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：态、态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是A 粉碎后直接使用中学综合学科网 第 4 页 共 13 页 http:/B 加热至高温（1200）后，用水冷却，粉碎使用C 加热至高温（1200）后，自然冷却，粉碎使用D 加热至高温（1200）后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用24将溶
13、质的质量分数为 98%的浓磷酸表示为磷酸水合物的形式，其化学式为_；表示为五氧化二磷水合物的形式，其化学式为 。25P 4O10 易与水化合，反应过程可表示为如下形式：POPH 2O2POH 。若每个 P4O10 分子与四个水分子发生化合反应，则该反应的化学方程式为 。26焦磷酸钙的化学式是 Ca2P2O7，试确定焦磷酸钠和焦磷酸铁（）的化学式？27磷酸氢二钠溶液中加入 AgNO3 溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液 pH 值有明显下降，写出反应方程式。该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式。28已知重水（D 2O）和乙酸之间会发生氢交换：D2OCH 3COOH CH3COODHDO又知次磷酸（H
14、3PO2）与 D2O 之间也能发生氢交换，仅次磷酸钠（ NaH2PO2）等次磷酸盐与 D 对之间不能发生氢交换。据此，请写出次磷酸的结构式，并简述理由。29工业上用氟磷灰石Ca 3(PO4)2为原料，按下图制取磷酸、磷酸二氧钙和氢氟酸。图中反应：为氟磷灰石跟另一种原料反应生成 A、 B、C 三种物质；产物 C 又跟氟磷灰石发生反应，生成 B 和 D。请写出反应和反应的两个化学方程式：30磷块岩的主要成分是磷酸钙，其晶体有 和 两种形态。 态在高温时稳定，严态在较低温时稳定。 态较易被植物根系的分泌物所分解、吸收， 态却不易。现做如下实验：把一定量的磷块岩（溶洞型）加热至 1200以上，然后分为
15、 A、B 两部分，A 用水冷却，B 在空气中自然冷却。问：（1）A 和 B 作为磷肥施用，效果是否等同？ ，原因是 。（2）用磷块岩与硫酸反应制造过磷酸钙的过程中，常常产生一种具有特殊气味的气体，它能加速金属腐蚀，能导致玻璃腐蚀，这种现象说明磷块岩中含有 。31（1）磷酸镁铵（NH 4MgPO4）是一种复盐，难溶于水。化学上制备磷酸镁铵从反应原理上看，是利用氯化镁溶液、磷酸氢钠溶液和氨水混合反应的方法制得。写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式 。（2）在 Na2HPO4 溶液中加入 AgNO3 溶液，有沉淀 Ag3PO4 或 Ag2HPO4 生成，试写出有关离子方程式。如何用简易实验确定该沉淀是
16、Ag3PO4 还是 Ag2HPO4？32（1）工业上制磷酸的反应可用一个化学方程式表示，为 。（2）工业用磷酸制重过磷酸钙（磷酸二氢钙）的反应也可用一个化学方程式表示，为 。中学综合学科网 第 5 页 共 13 页 http:/（3）现假设有一定质量的磷酸钙和足量的浓硫酸，利用以上两个反应来制备重过磷酸钙。当磷酸钙在第（1）个反应中的利用率为 a%，在第（ 2）个反应中的利用率为 100%时，（1）反应中消耗的磷酸钙与（2）反应中消耗的磷酸钙的质量之比为 /a。那么，只的数值等于 。33（1）磷酸为三元酸，其结构为 ，已知 PCl3 能与水反应，产物之一为亚磷酸（H 3PO3），其结构为 ，则
17、 PCl3 与水反应的化学方程式为 。若亚磷酸与 NaOH 溶液反应，则生成的盐可能是（写出所有可能情况） 。（2）在一定条件下，H 3PO4、NaH 2PO4、Na 2HPO4、H 3PO3、NaH 2PO3 既可以分别发生分子间脱水生成多酸或多酸盐，也可以两两之间脱水生成多酸或多酸盐，请完成下列反应（多酸或多酸盐写结构简式）：2H 3PO3 H 2O；2NaH 2PO3H 3PO3 ；2NaH 2PO3NaH 2PO4 。（3）H 3PO3 与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3 溶液，生成黄色沉淀 m，过滤后向滤液中加入适量的 CaCO3 粉末，有气泡产生
18、，同时又有黄色沉淀 n 生成。则 H3PO3 与碘水反应的离子方程式为（已知 H3PO3 为弱酸）：_。黄色沉淀 m 是 、n 是 。34以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比） （填入增大、持平或减小。不同） ，在碱性条件下其溶解量 。因为： （2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量 。因为： （3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为：。35磷是有机体不可少的
19、重要元素，高能磷酸键在二磷酸腺苷（ADP ）和三磷酸腺苷（ATP）之间可逆地移动着，它是细胞内一切生化作用的能量。光合作用产生的糖，如果不进行磷酸化，那么光合作用中碳的固定将是无效的，在每个腺苷分子中，有一个磷原子是绝对必要的，没有它就没有生命。（1）右图是三磷酸腺苷（ATP）的分子结构：ATP 的化学式为 ，摩尔质量为 。中学综合学科网 第 6 页 共 13 页 http:/每摩尔高能磷酸键水解时可释放出 30.5kJ 的能量，而每摩尔低能磷酸键水解时只能放出 14.2kJ 的能量。如有 50.7g ATP 完全水解，则能放出 kJ 的能量。如将其加入到 2mol/L 的氢氧化钠溶液中完全中
20、和，则需消耗 mol 氢氧化钠。高能磷酸键的形式与断裂的反应过程即是“能量分子”传送能量的过程，转化关系为：ATPacADPbdAMP。其中 ATP 与 ADP；ADP 与 AMP 的分子量均相差 80，则反应 d 是A 释能反应 B 吸能反应 C 水解反应 D 磷酸化反应写出由 AMP 形成“能量分子”ATP 的化学方程式，并标出能量的变化值。（2）植物缺乏含磷的无机盐，会出现 A 茎杆软弱，容易倒伏 B 植株矮小瘦弱，叶片发黄C 植株特别矮小，叶片是暗绿色 D 只开花不结果实下列哪种物质是合成核苷酸和三磷酸腺苷分子所必需的A 硫酸 B 磷酸 C 盐酸 D 碳酸鱼脑中富含磷脂，磷脂是构成细胞
21、膜的重要成分，细胞膜的基本骨架是 ，此外，线粒体膜和内质网膜等 的主要成分也是磷脂。36氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料（主要含有 Na5P3O10） ，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。（1）硬水软化是指 。（2）用肥皂（主要成份是硬脂酸钠）洗衣，水的硬度不能太大，其原因是 。（3）磷酸、焦磷酸、连三磷酸的结构简式依次是： HOHOPOPOHPHHOOHPOHOPPOHO连多磷酸的通式为 （磷原子数用 m 表示）磷原子数为 n1 的连多磷酸，能形成 种酸式盐。（4）说明含洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原
22、因是 。（5）经测定某藻类的组成为含C：35.80% ；O：49.50%；P：0.87% ；H：7.37%；N ：6.31%。计算该藻类的最简式（相对一个磷原子） 。（6）写出藻类被氧气完全氧化的化学方程式（生成物除氧外都为相关元素的最高价化合物） 。（7）现有一个 1106m2、平均水深为 20m 的湖泊，含氧气量为 9.1g/m3，若每天排入含 3%（质量分数）的 Na5P3O10 的废水 1000kg，计算多少天后，湖里氧气被消耗净？37磷酸的结构式可以如右图所示，将磷酸加强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸（H 4P2O7） 、三磷酸以至高聚磷酸（线形结构） 。（1）焦磷酸的结构式为 ，指
23、出焦磷酸分子中的羟基按照中学综合学科网 第 7 页 共 13 页 http:/酸性的强弱可分为 类；（2）当高聚磷酸中 P 原子数为 20 时，其化学式为 ；（3）当用 n 表示高聚磷酸中的 P 原子数，高聚磷酸的结构简式为 ；（4）三磷酸钠（Na 5P3O10）是用 Na2HPO4 和 NaH2PO4 的混合液加热 350左右时制得的，这个反应的化学方程式为 。（5）在某一高聚磷酸溶液中用 0.100mol/L NaOH 溶液滴定，在消耗 42.0mL 和50.0mL 处分别在聚合度为 4 和 9 各有 1 个终点。问链上平均 P 原子数为多少？38红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易
24、变质，呈黏稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。（1）用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和 AgNO3 所发生的反应。（2）洗涤液中所溶物质为 A。A 是 P 通过 5 个共价键和其他原子结合的产物，其中含有 2 个OH，请写出该物质的结构式。（3）A 物质有一种酸式盐，写出 A 物质和过量 NaOH 溶液反应的离子方程式。39有一固体单质，质软。在空气中极易燃烧，生成物溶于水，滴入紫色石蕊试液显红色。将此溶液加热，颜色变深。把所得溶液分为两支试管，向第一支试管中滴入少量饱和澄
25、清石灰水，无浑浊出现，若继续滴加，出现白色浑浊，过量则产生白色沉淀。过滤，取少量白色沉淀投入第二支试管，则沉淀消失。试确定该单质是什么，并写出有关反应的化学方程式。40把 CaCl2 与 Na2HPO4 溶液混合时，可得磷酸八钙 Ca8H2(PO4)65H2O 晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶 Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。（1）下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？1mol/dm 3 CaCl2 50cm3 和 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3 混合后，将所得 Ca8H2(PO4)65H2O 滤出。再将它放在
26、80cm3 水中于 80加热 5 小时。1mol/dm 3 CaCl2 50cm3 和 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3 混合后，直接在 80加热 5 小时。（2）在实验中，按法制得的产物含 Ca 与含 Pmol 比为 1.5。计算 Ca8H2(PO4)6 中有多少 mol 百分比已转化为 Ca5(PO4)3(OH)？41用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥 0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH 4)3H4PMo12O42H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm
27、3 1.026 mol/L NaOH 标准溶液中，以酚酞为指示剂，用 0.1022 moL/L 盐酸标准溶液滴定至终点（MoO 42 、HPO 42 ） ，耗去 15.20 cm3。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5 计） 。 （P 2O5 的 mol 质量： 142 gmol1 ）C 组42说明下列各用于含氧酸前的前缀的意思，并分别举一个例子。meta（偏） ；pyro（焦） ； hypo（次） ；per （过） ； ortho（正）中学综合学科网 第 8 页 共 13 页 http:/43红磷在 KOH 溶液中的悬浊液和 KOCl 作用，可以生成 K6P6O12 的钾盐。该盐酸根（P 6O
28、126 ）结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。K 6P6O12 用稀酸酸化则生成H6P6O12，H 6P6O12 在强酸性条件下可以水解，生成含单个磷元素的含氧酸。请回答：（1）写出 K6P6O12 生成的化学方程式： 。（2）P 6O126 中 P 元素杂化类型 ，其中的大 键类型 ，画出P6O126 的结构式：（3）写出 K6P6O12 两步酸解的反应方程式： 、 44长期以来，多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。（1）试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式（设多磷酸中有 n 个磷原子） ；（2）画出含 4 个磷原子的各种多磷酸的结构式；（3）试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料
29、成分的作用是什么？（4）60 年代时，发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境，试解释之。45在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿Ca 3(PO4)2是很少的，主要是磷灰石矿Ca 5(PO4)3F 。目前，在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙（不含 CaSO4） 、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。试回答下列问题：（1）写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式。（2）在磷灰石矿中，加入硅砂和焦炭并装入立式炉内，在高温条件下，使其与水蒸气反应进行脱氟（HF） ，将熔融状态的物料经冷却后，再粉碎得到熔成磷肥。写出反应的化学方程式。（3）熔成磷肥的主要成分是 Ca3(PO
30、4)2，其晶体有 和 两种形态， 态在高温时稳定， 态在低温时稳定。 态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收， 态则不容易。现做如下实验：把熔成磷肥加热至 1200以上，分为 A、B 两部分。A 用水冷却，B 在空气中自然冷却。问 A 和 B 作磷肥施用，效果是否等同？为什么？46 （1）磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下（1500）加 SiO2 用碳还原，其反应可能存在两种机理：a2Ca 3(PO4)2 10CO6CaO10COP 46CaO6SiO 26CaSiO 310CO210C20COb2Ca 3(PO4)26SiO 26CaSiO 3P 4O10P4O1
31、010C10COP 4试回答：写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。SiO 2 起何作用？（2）已知白磷和红磷的燃烧热分别为2983kJ/mol 和2954kJ/mol ，试写出白磷转变为红磷的热化学反应方程式。（3）从结构上看白磷为什么活泼？47 （1）实验内容以磷酸二氢钙为原料制备磷酸三钠，主要原理是先用纯碱分离钙离子（可用钙指示剂检验分离是否完全） ，然后在滤液中加入烧碱，使继续反应制得产品，并进行检验。中学综合学科网 第 9 页 共 13 页 http:/（2）实验操作步骤制备 Na3PO4将发给的 3g Ca(H2PO4)2H2O 放入 400mL 烧杯中，加入 100mL 水，搅拌
32、使其溶解，用台秤称取 3g 无水碳酸钠于 100mL 小烧杯中，加入 50mL 水，在煤气灯上加热溶解后，将其加入到 Ca(H2PO4)2 溶液中，边滴加边搅拌，用广泛 pH 试纸检验溶液 pH 是否大于8， （若不到可补加 Na2CO3） ，然后将溶液加热至沸，小火维持 5min6min，并不断搅拌，使 CaCO3 沉淀陈化，用水浴盆冷却至室温，抽滤，奔去 CaCO3 沉淀，若滤液浑浊需要重新抽滤。将滤液加热至微佛后边搅拌边分次加入 5mL 40%NaOH 溶液，继续加热煮沸，浓缩体积至 40mL50mL 左右，再用水浴盆冷却至室温后，加入乙醇 30mL，促使白色晶体析出，抽吸过滤，用 10
33、mL 乙醇洗涤烧杯，一并抽滤，将产品磷酸三钠移到表面皿上称重。产品检验取适量 Na3PO4 于 250mL 锥形瓶中，加 80mL100mL 水使之溶解，加百里酚酞指示剂 23 滴，用 HCl 标液滴定至溶液由蓝色变至无色，记录用去 HCl 标液体积 V1；接着加入 1 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 标液滴至溶液为橙色，记录第二次滴定用去的体积V2。对 Na3PO4 中杂质 Ca2 离子作定性检验，根据消耗 HCl 体积比（V 1/V2） ，对制得的Na3PO4 给予评价。（3）实验记录及报告要求（略）（4）附录Na 3PO4 溶解度随温度变化很大， 0为 1.5g/100g H2O，20为
34、 11.08g/100g H2O，100为 108g/100g H2O。Ca(H 2PO4)2 在水中极易水解，且随温度升高而加大。钙指示剂检验 Ca2 离子原理是 pH1213 时指示剂水溶液为蓝色，与 Ca2 形成红色配合物。甲基橙 pKa3.4，百里酚酞 pKa10.0。摩尔质量：Na 3PO4 163.94； Ca(H2PO4)2H2O 252.05。中学综合学科网 第 10 页 共 13 页 http:/参考答案（66）1 B2 D3 C4 B5 D6 B7 B8 2Ca5F(PO4)37H 2SO43Ca(H 2PO4)27CaSO 42HF9 2Ca3(PO4)26SiO 210
35、C6CaSiO 3P 410CO10 0.010 3H2PO4 3Ca 2 6OH Ca 3(PO4)2PO 43 6H 2O0.015 2H2PO4 3Ca 2 4OH Ca 3(PO4)24H 2O11 （1）H 3PO4 （2）2 5 （3）O 、P12 （1）P 4O10 （2）P 4O102H 2OH 4O4O12 P 4O104H 2O2H 4P2O7 P 4O106H 2O4H 3PO4 H2SO4H 2SO3H 3PO4，H 2SO4 是强酸，H 2SO3 和 H3PO4为中强酸，查 K1 比较大小（3）10SO 3P 4P 4O1010SO 213 （1） （2）H 22P2
36、0O61 （3）14 50mL 10g15 942.2kg16 （1）20% （2）3mol/L17 （1）生成的沉淀为 CaHPO4 与 Ca3(PO4)2 的混和物，CaHPO 4 0.1436 克 （2）V0.025 升 （3）Ca 2 2H 2PO4 3OH 3H 2OCaHPO 4PO 4318 （1）n4，m3 （2） Ca(H2PO4)2H2O19 （1）水体富营养化（2）关系式：Na 5P3O103H 3PO43NaOHn(Na5P3O10)=1/30.5mol/L16.80mL2.810 3 molm(Na5P3O10)2.810 3 mol368g/mol1.03gw(Na5P3O10) 1.03/5.110020.220 B21 B、D22 D23 B24 9H3PO4H2O 9H3PO410H2O
