1、 化学适应性训练题 第 1 页（共 9 页） 高二年级学业水平测试（必修科目） 化 学 2010.3 本卷可能用到的相对原子质量 H： l C： 12 N： 14 O： 16 K： 39 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题 23 小题，每 小题 3 分，共 69 分） 1. 23592 U 是核电站的主要燃料，下列关于 23592 U 的说法正确的是 A质子数为 235 B中子数为 92 C电子数为 143 D质量数为 235 2漂白粉的有效成分是 A HClO B NaClO C Ca(ClO)2 D CaCl2 3 下列物质中， 不属于 电解质的是 A蔗糖
2、 B NaCl C NaOH D H2SO4 4 当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液 5下列物质中含有离子键的是 A氯化氢 B乙醇 C碘 D氢氧化钠 6常温下， 下列物质可以用铝制容器存放的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D 氢氧化钠溶液 7 . 在 用固体 NaCl 配制一定物质的量浓度 NaCl 溶液实验中，必须用的玻璃仪器是 A试管 B漏斗 C烧瓶 D玻璃棒 8下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A金属钠可以保存在无水酒精中 B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定 C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 9下列
3、金属冶炼的化学反应原理，错误的是 A 2NaCl(熔融 ) 电解 2Na + Cl2 B MgO + H2 Mg + H2O C Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D 2HgO 2Hg + O2 化学适应性训练题 第 2 页（共 9 页） 10 苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水： NO 2NO 2HO+ + H 2 O， 该反应属于 A取代反应 B中和反应 C加成反应 D复分解反应 11分别滴加 下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是 SO 2 饱和溶液品红溶液紫色石蕊溶液氨水F e C l 3 溶液K S C N 溶液碘水淀粉溶液A B C D 12下列对某未知溶液中离子的检验方法及其
4、结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有 CO32 B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有 SO42 C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有 Ca2+ D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有 Na+ 13 同周期的 X、 Y、 Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3ZO4YZ B原 子半径 XYZ C原子的最外层电子数按 X、 Y、 Z 的顺序由少到多 D气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z 的顺序由弱到强 14 下列说法中，正确的是 A石油是混合物 B油脂是天然高分子化合物 C乙醇能使酚酞试液变红 D甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15 下列化学用
5、语表达不正确的是 A Na+的结构示意图： +11 2 8 化学适应性训练题 第 3 页（共 9 页） B 水分子的电子式： O 2-H+ H+ C二氧化碳的结构式： O=C=OD硫酸钠的电离方程式： Na2SO4= 2Na+ + SO42 16 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 22.4 L 氢气中含有氢分子数目为 NA B 0.5mol Na2CO3 中含有的 Na+数目为 0.5 NA C常温常压下， 14 g 氮气含有的原子数目为 NA D 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中， SO2-4 的数目为 1.5NA 17下列 离子 或分子在溶液中能大量共存
6、的是 A Na+、 Mg2+、 I、 Cl2 B Na+ 、 K+ 、 CO32、 OH C NH4 、 H 、 NO3、 HCO3 D K+ 、 Al3+、 SO42 、 NH3H 2O 18 除去 下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用 加入过量 NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是 A Fe2O3（ Al2O3） B KCl（ NaCl） C SiO2（ CaCO3） D FeCl2 溶液 （ FeCl3） 19下列元素在一定条件下，能实现 “ 单质 氧化物 酸O 2 O 2 氧化物 H 2 O” 直接转化的元素是 A. 硅 B. 铝 C. 铁 D.硫 20下列措施能减慢化学反应速率
7、的是 A烧煤时将煤块粉碎 B将食物贮藏在冰箱中 C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气 21右图为铜 -锌 -稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法 错误 的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为正极，且铜片上有气泡 C电子由铜片通过导线流向锌片 化学适应性训练题 第 4 页（共 9 页） D该装置能将化学能转变为电能 22工业上利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法 错误 的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应中 Cl2 是氧化剂 C该反应属于复分解反应 D该反应生成 1molN2 有
8、 6mol 电子转移 23在 配制一定量含 50 mol NH4Cl、 16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的无土栽培营养液时，若用 KCl、 NH4Cl 和 (NH4)2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质的 量依次是（单位为mol） A 2、 64、 24 B 16、 50、 24 C 32、 50、 12 D 64、 2、 24 二、非选择题（本题分 3 题，共 31 分） 24（ 15 分） 本题为选做题，包括 A、 B 两题。选学化学与生活模块的考生答 A 题，选学有机化学基础模块的考生答 B 题，每位考生只可选做 1 题。若两题都作答，则以 A 题计分。 A化学
9、与生活 （ 1） (5 分 ) 下列常用物质： A碳酸氢钠 B阿斯匹林 C 葡萄糖 D 苯甲酸钠 E柠檬黄 请用 字母填空： 具有解热镇痛疗效的是 _ ，可直接进入人体血液补充能量的是 _ ，可用作食品防腐剂的是 _ ，常用作食品着色剂的是 _ ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 _ 。 （ 2） （ 7 分） 2012 年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。 空气质量监测中，不需要监测的指标是 _ 。 A可吸入颗粒物的含量 B NO2 浓度 C SO2 浓度 D CO2 浓度 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 _ ；后通入氯气或 二氧化氯，其作用是 _ 。 汽车尾气需要用
10、催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中 CO、NO 相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 _ 。 对 垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾 分类标志 的含义是 _ 。 化学适应性训练题 第 5 页（共 9 页） （ 3）（ 3 分）化学与材料密切关联。 制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 _ 。 钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 _ 。 硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 _ 结构。 B有机化学基 础 （ 1）（ 5 分）现有五种有机物： A CH2=CH2 B CH3CHO C CH3COOCH2CH3 D CH3 E OH 请选择正确答案的字母填在相
11、应的空格里。 在加热条件下，可与新制 Cu ( O H) 2 反应生成砖红色沉淀的是 _ ，能发生水解反应的是 _ ，可发生加聚反应的是 _ ，能使 FeCl3 溶液显紫色的是 _ ，可用于制取 TNT 炸药的有机物是 _ 。 （ 2）（ 7 分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。 填写下列各空： CH2 CH2B的反应类型 (选填 “取代反应 ”或 “加成反应 ”)： _ 。 A 的结构简式： _ 。 B + C D 反应的化学方程式： _ 。 区别乙烯和乙烷时 ,可将两种气体 分别通入 _ 中 ,观察溶液
12、是否褪色。 （ 3）（ 3 分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下： B C乙酸苯甲酯Cl 2 ， 光照 稀碱溶液 CH 3 CO H ，浓 H 2 SO 4 ，(C 7 H 7 Cl )CH 2 OCCH 3OO CH 3反应 的化学方程式为 _ 。乙酸苯甲酯有很多同分异构体， 请写出一种含有苯环且苯环连有羟基和醛基的同分异构体的结构简式 _ 。 加聚 A 浓 H2SO4 D O2 催化剂 O2 催化剂 CH3CHO C H2O 催化剂 B CH2 CH2 化学适应性训练题 第 6 页（共 9 页） 甲醇 高温水蒸气 N2、 O2
13、 H2 溶液 空气 盛有饱和 K2CO3 溶液的吸收池 分解池 合成塔 （ 2 105Pa、 300、 铬锌触媒） 25（ 6 分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中 A、 B、 D 在常温下均为无色无刺激性气味的气体， C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， M 是最常见的无色液体。 A DC EBF GMH 2 D催化剂Na 2 O 2Cu水稀释Cu催化剂 （ 1）物质 G 的化学式： _ 。 （ 2）物质 B 的电子式： _ 。 （ 3）写出 AD 的化学方程式： _ ； GE 的离子方程式： _ 。
14、26 （ 10 分 ） 通常情况下空气中 CO2 的体积分数为 0.030%，当空气中 CO2 的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除 CO2 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。 已知： CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下： CO2（过量） +OH= HCO3 HCO3+OH=CO32+H2O CO32与 H+反应生成 CO2 分两步： CO32 + H+ = HCO3 HCO3 + H+ = CO2 + H2O （ 1）目前，用超临界 CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，
15、这一做法对保护环境的作用是 _ 。 （ 2）最近有科学家提出 “绿色自由 ”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2 从溶液中提取出来，在一定条件下与 H2 反应，使之变为可再生燃料甲醇。其流程如下： 化学适应性训练题 第 7 页（共 9 页） 上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是 _ 。 小李同学在实验室用右图所示的装置和药品制取 K2CO3 溶液。他所制得 的溶液 中可能含有的杂质是 _ 。 小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定， 测得如下数据： 实验编号 1 2 3 混合物的质
16、量 /g 3.76 4.70 8.46 硫酸溶液的体积 /mL 50.00 50.00 50.00 生成二氧化碳的物质的量 /mol 0.03 0.0375 0.03 该混合固体中 K2CO3 与 KHCO3 的物质的量之比是 _ ； 所用硫酸的物质的量浓度为： _ 。 盐酸石灰石A 饱和 NaHCO 3 溶 液50 mL KOH溶 液化学适应性训练题 第 8 页（共 9 页） 高二年级 学业水平测试 （必修科目）适应性训练题 化学 参考 答案及评分标准 一、单项选择题：（本大题 23 小题，每小题 3 分，共 69 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 D
17、C A C D B D C B A C D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 选项 A A B C B A D B C C D 二、非选择题（本题分 3 题，共 31 分） 24（ 15 分） A化学与生活 （ 1）（ 5 分） B C D E A（每空 1 分） （ 2）（ 7 分） D（ 1 分 ） 混凝剂 （ 1 分 ） 消毒杀菌 （ 1 分 ） 2NO+2CO 催化剂 N2 + 2CO2 （ 2 分） 循环再生或回收 （ 2 分 ） （ 3）（ 3 分 ） 石英 Fe 2e = Fe2+ 体型（ 或 “网状”或“体型网状”）（ 每空 1分 ） B有
18、机化学基础 （ 1） （ 5 分） B C A E D（每空 1 分） （ 2） （ 7 分） 加成反应 （ 2 分） （ 2 分） CH3CH2OH + CH3COOH 催化剂 CH3COOCH2CH3 + H2O （ 2 分） 溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（ 1 分） （ 3） （ 3 分） CH 2 OCCH 3O浓 H 2 SO 4CH 3 C O HOCH 2 OH + + H 2 O（ 2 分） OHCHOCH2CH3(其余合理答案给分 )（ 1 分） 化学适应性训练题 第 9 页（共 9 页） 25 （ 6 分） （ 1） HNO3（ 1 分） （ 2）
19、N N （ 1 分） （ 3） 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（ 2 分 ） 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（ 2 分 ） 26（ 10 分 ） （ 1）保护臭氧层（ 1 分） （ 2）富集空气中的 CO2，为合成甲醇提供 CO2（其余合理答案均给分）（ 2 分） KOH 或 KHCO3（ 2 分） 2： 1 （ 2 分） 0.75mol / L（ 3 分） 解题过程： 由实验 2 的数据可判断 实验 1 中硫酸过量。可由实验 1 的数据求混合物的组成。 138g/mol n(K2CO3) + 100 g/mol n(KHC
20、O3) = 3.76 g n(K2CO3) + n(KHCO3) = 0.03mol n(K2CO3) = 0.02mol n(KHCO3) = 0.01mol n(K2CO3) ： n(KHCO3) = 2： 1 实验 3 数据表明，硫酸已完全反应，可由实验 3 的数据求硫酸的浓度。 因 3.76 g 与 8.46 g 混合物中成分相同 ， 25.276.346.8 n(K2CO3) = 0.02mol2.25 = 0.045 mol n(KHCO3) = 0.01mol2.25 = 0.0225 mol 溶液中还有剩余的 KHCO3 CO3 2 + H+ = HCO3 0.045 mol 0.045 mol 0.045 mol HCO3 + H+ = CO2 + H2O 0.03 mol 0.03 mol 所以 n(H+) = 0.045 mol + 0.03 mol = 0.075 mol n(H2SO4) = Lmo lLmo l /75.005.0 120 7 5.0
