1、高一化学氧化还原反应综合练习一、选择题（每小题只一个选项符合题意共 70分，1-10 每题 3分、11-20 每题 4分。）1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A 44MgSOHB 2lNa C uSO4D 2ClHlO3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A HlCla2Cl 2 BFe+CuSO 4=FeSO4+CuC D4根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI 2 (2)2FeCl2Cl 22FeCl 3
2、(3)2FeCl32HI2FeCl 22HClI 2 (4)H2SI 22HISASI 2Fe 3+Cl 2 BCl 2Fe 3+I 2SCFe 3+Cl 2SI 2 DCl 2I 2Fe 3+S5在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）A 3lB ClC 4MnOD 2OH6氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂7下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物均具有强氧化性B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂
3、和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D失电子能力弱的物质得电子能力一定强8在氧化还原反应： OH3SK2OH6S323中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A12 B21 C11D 329一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3510在反应 2432NlH68Cl中，被氧化的 3H与未被氧化的 3NH的质量比为（ ）A38 B14 C34 D1311下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl +H O HCl+HClO2B.3NO +H O
4、 2HNO +NO2 3C.2F +2H O 4HF+OD.2Na O +2H O 4NaOH+O 22212下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）A HCluSCul2BH2SNaCl2SNa2HCl 2 C lH2 D 3344FeCl)O(eF6l313ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：AKClO 3在反应中失去电子 BClO 2是氧化产物C1 个 KClO3参加反应有 2 个电子转移 DH 2C2O4在反应中被氧化 1
5、4下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质16Cl 2在 70 的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中 NaClO与 NaClO3的个数之比为 4 1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的个数之比为：A 1
6、1 B 5 1 C 94 D 11217 x72OM与 2S在酸性溶液中发生如下反应： OH7S3M2H432，则 x72M中 M的化合价是（ ）A+1 B+3 C+4 D+618G、Q、X、Y、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）GQ+NaCl （2） 22HXQ 电（3） OHQGNa2（4） ONaZ这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AQ G Z Y X BG Y Q Z XCG Y Z Q X DZ X G Y Q19已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化， 23Fe， 24MnO，C
7、l2l， NOH2。如果分别用等量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I最多的是（ ）A 3FeB 4MnC 2lD 2HN20重铬酸铵 r)(724是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A OHNCr23B Or232C D HNC二、填空题（共 22分）22（8 分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1） 32FeCll需要加入_剂，如_（2）CuOCu 需要加入_剂，如_（3） 2lH是_反应，HCl 是_剂（4） 4SO是_ 反应， 42SOH是_23（4 分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_ 233IFeI2e， ClF
8、ele32，85MnH16Cl0Mn 24 若溶液中 l和 I共存时，为氧化 I而使 Cl不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子作氧化剂。24（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去 奋 发 图 强 。黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+C S=K2S+2NO2 +CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。四、计算题（8 分）2515.8g KMnO 4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5C
9、l 2 8H 2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的 Cl 2多少克？有多少克 HCl反应？其中被氧化的 HCl有多少克？氧化还原反应的配平C + HNO3 CO2 + NO2 + H2ONH3 + O2 NO + H2OH2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2OKNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2OPt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2OKMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl +
10、H2ONO2 + H2O HNO3 + NOCl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2OAgNO3 Ag + NO2 + O2FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2OCr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2OMnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2OMnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OMn2+ S2O82
11、 + H2O SO42 + MnO4 + _Zn+ H + NO 3 Zn2+ NH4+ _KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O关于字母型方程式的配平 Clm+ OH Cl + ClOn + H2O NaSx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Fe 2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO
12、3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K 2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO 3 + Br + _ Br2 + H2O参 考 答 案一、二选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B A B D B C A A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D D A C D B B D三、填空题 21、还原 氧化 还原 氧化 22、（1）氧化剂， 2l；（2）还原剂， 2H；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。23、 4MnO； 3Fe。24、N、S C K NO3 、 S C CO2 K2S NO2四、计算题 25、17.75 g 0.836.5 g 18.25g
