1、2018 年江苏省南通市中考化学试卷 一、第 I卷共 10小题 ,每小题 2 分 ,共 20 分。每小题给出的四个选项中只有个选项正确。 1（ 2 分）（ 2018南通） 2018 年 3 月，国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成功。标志着我国民营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大突破。下列关于氧气和甲烷的说法正确的是（ ） A氧气可以供给呼吸 B通常状况下氧气呈液态 C甲烷可以用于灭火 D甲烷是空气中含量最高的气体 2（ 2 分）（ 2018南通） “分类 ”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（ ） A氧 化钙是有机物 B海水是混合物 C石油是纯净物 D氯酸钾是酸 3（ 2
2、 分）（ 2018南通） “检测土壤浸出液的酸碱性 ”实验操作示意图如下，其中不正确的是（ ） A 土壤加水搅拌 B 过滤 C 检验酸碱性 D 测定 pH 4（ 2 分）（ 2018南通）下列说法正确的是（ ） A甲醛的水溶液可用于海产品保鲜 B用布袋代替塑料袋可减少 “白色污染 ” C钙、铁、铅都是人体必需的微量元素 D维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量 5（ 2 分）（ 2018南通）下列有关物质的性质与用途具有 对应关系的是（ ） A氢气密度小，可用作清洁能源 B酒精具有可燃性，可用作溶剂 C浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 6（ 2 分）（
3、2018南通） KNO3、 NaNO3、 NaC1 的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A 20 时， KNO3 的溶解度最大 B 0 时， 100 g NaNO3 饱和溶液中含 73 g NaNO3 C从 NaCl 溶液中获取 NaCl 晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法 D分别将 20 的 KNO3、 NaNO3 饱和溶液加热至 80 时， KNO3 溶液溶质的质量分数小于 NaNO3 溶液 7（ 2 分）（ 2018南通）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、 NH3 和 CO2 为原料，发明了 “联合制碱法 ”。该方法中涉及的反应有： NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHC
4、O3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 下列说法不正确的是（ ） A氯化钠由钠离子和氯离子构成 B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C该生产工艺中 CO2 可以循环利用 D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用 8（ 2 分）（ 2018南通）下列物质提纯所 用的实验方法正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 实验方法 A CuO（ Cu） 在氧气流中充分加热 B Fe（ Al2O3） 加入足量稀硫酸，充分反应后结晶 C HCl（ H2） 通过装有 NaOH 溶液的洗气瓶 D KNO3 溶液（ K2SO4） 加入适量的 BaCl2 溶液，过滤 9（ 2 分）（ 201
5、8南通）下列实验能达到实验目的是（ ） A 验证硝酸铵溶解吸热 B 验证 Fe、 Cu、 Ag 的活动性依次减弱 C 制取并收集纯净的 CO2 D 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 10（ 2 分）（ 2018南通）在光照条件下， AgNO3 可分解为 Ag、 O2 和某种氮的氧化物 X取一定质量的 AgNO3 固体充分光照，测得反应后生成 Ag、 O2、 X 的质量分别为 21.6g、 mg、 9.2g。下列说法正确的是（ ） A AgNO3 固体应密封保存在无色细口瓶中 B m=3.2 C X 的化学式为 NO D该反应方程式中 Ag 与 O2 的化学计量数之比为 3： 2 二、解答题（共 5 小
6、题，满分 40 分） 11（ 7 分）（ 2018南通）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。 （ 1）下表为部分元素的原子结构 示意图 元素名称 氢 氦 氧 氟 钠 硫 元素符号 H He O F Na S 原子结构示意图 表中氧原子的核电荷数 x= 元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的 6种元素中，位于第一周期的元素有 种。 氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为 。 由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为 。 （ 2）如图为金属钠与水反应的示意图 保持水的化学性质的最小粒子是 。 写出该反应 的化学
7、方程式： 。 12（ 8 分）（ 2018南通）硫酸亚锡（ SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取 SnSO4 的一种实验方案如下： （ 1） SnCl2由 Sn 与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为 。 （ 2） Na2CO3 俗称 。 （ 3）过滤所得滤液中的溶质为 （填化学式）。 （ 4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为 15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。稀释浓硫酸的正确操作为 。 （ 5）反应 2 属于基本反应类型中的 反应。从反应 2 所得溶液中获得 SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行
8、的原因是 。 13（ 8 分）（ 2018南通） 2017 年 12 月 18 日，南通地铁正式开建，标志着南通进入 “地铁时代 ”。 （ 1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于 （填 “金属材料 ”或 “合成材料 ”），镁铝合金的优点是 。 （ 2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式： 。 （ 3）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和 电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（ SiO2）和晶体硅（ Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于 （填 “物理变化 ”或 “化学变化 ”）。 （ 4）地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体
9、产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的 性。 （ 5）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是 。 （ 6）地铁施工工程车的尾气中含 NO、 CO尾气经过如图 2 所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质 X 的化学式： 。 14（ 10 分）（ 2018南通 ）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体 Cu2（ OH） 2CO3的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。 I分析碱式碳酸铜的组成 根据化学式可知，碱式碳酸铜中 Cu 元素的化合价为 。 探究碱式碳酸铜受热的变化 【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持
10、仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。 【实验过程】 在装置丙导管 a 处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ，说明整套装置的气密性良好。 按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变 黑， U 形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。 【实验分析】 装置甲中用于加热的仪器名称为 。 装置丙中发生反应的化学方程式为 。 根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有 CO2、 CuO、 。 装置乙、丙位置不能互换的理由是 。 探究碱式碳酸铜与酸的作用 【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。 【实验结论】碱式碳酸铜能与
11、硫酸发生反应，生成的盐为 。 【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式 氯化铝 Al2 （ OH） Cl5是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式 。 15（ 7 分）（ 2018南通）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。 （ 1）践行 “习近平生态文明思想 ”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 （填字母）标签的垃圾筒内。 （ 2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉（ C6H10O5） n， n 为正整数 中 H、 O 两种元素的质量比为 （用最简整数比表示）。 （ 3）造纸会产生大量含 NaOH 的废水，需
12、处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中 NaOH 的质量分数，进行了如下实验： 步骤 1：取 20.0g 滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。 步骤 2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为 10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液 3.92g。 计算废水滤液中 NaOH 的质量分数。（请写出计算过程） 参考答案 一、第 I卷共 10小题 ,每小题 2 分 ,共 20 分。每小题给出的四个选项中只有个选项正确。 1 A 2 B 3 C 4 B 5 C 6 D 7 D 8 A 9 A 10 B 二、解答题（共 5 小题，满分 40 分） 11（ 7 分
13、）（ 1） 8 2 F 二氧化硫 （ 2） 水分子 2Na+2H2O=2NaOH+H2 12（ 8 分）（ 1） Sn+2HCl=SnCl2+H2（ 2）纯碱（ 3） SnCl2、 NaCl （ 4）量筒，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 （ 5）防止 SnSO4 晶体与氧气反应而变质 13（ 8 分）（ 1）金属材料；密度小，硬度大，耐腐蚀 （ 2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （ 3） 化学变化 （ 4）吸附 （ 5）水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭 （ 6） N2 14（ 10 分） I +2 【实验过程】 导管口出现气泡。 【实验分析】 酒精灯 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O H2O 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气 【实验结论】硫酸铜 【拓展延伸】 Al2(OH)Cl5+HCl 2AlCl3+H2O。 15（ 7 分）（ 1） A （ 2） 1:8 （ 3）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐 滴滴加溶质质量分数为 10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色； 设氢氧化钠的质量分数为 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 20g x 10% 3.92g = x=6%
