1、课时作业 23 溶液的酸碱性时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)125时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ；H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，K W 不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c (H )降低D向水中通入 SO2 气体或加入 NH4Cl 固体，均使水电离出的 c(H )增大解析：A 项，加入稀氨水后水溶液中的 c(OH )增大，平衡逆向移动；B 项，NaHSO 4 溶于水，电离使 c(H )增大，由于温度不变，故 KW 不变
2、；C 项，水中加入固体CH3COONa，CH3COONa 发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H )降低；D 项，SO 2 与H2O 反应生成 H2SO3，抑制 H2O 的电离， NH4Cl 电离出 NH4 发生水解，促进水的电离。答案：B2下列有关 pH 变化的判断中正确的是 ( )A随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高，纯水的 pH 增大C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中， pH 增大解析：A 项：温度升高，促进 Na2CO3 的水解(CO 32 H 2O HCO3 OH )，c(OH )变大，pH 增大；B 项：温度升高，促进水的电
3、离(H 2O H OH )，c(H )变大，pH 减小；C项：氯水光照，促进 HClO 的分解 2HClO 2HClO 2及 Cl2 与水的反应= = = = =光 (Cl2H 2O HClHClO)，c(H )变大，pH 减小；D 项：NaOH 久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O)，c(OH )减小，pH 减小。答案：C3(2011南京测试)今有室温下四种溶液： pH11 的氨水；pH11 的 NaOH 溶液；pH3 的醋酸；pH3 的硫酸。下列有关说法不正确的是 ( )A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均减小B分别加水稀释 10 倍，四
4、种溶液的 pH： C、两种溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中 2c(NH4 )c(SO 42 )DV 1L溶液与 V2L溶液混合后，若混合后溶液 pH 4，则 V1 V 211 9解析：选项 A，氨水中加入 NH4 抑制了 NH3H2O 的电离，溶液的 pH 减小， 强碱NaOH 与 NH4 反应生成弱碱 NH3H2O，导致溶液的 pH 减小。选项 B，稀释 10 倍后，pH11 的氨水：10 。 选项 C，pH11 的氨水与 pH3 的硫酸混合后溶液呈中性，根据电荷守恒可得 c(NH4 )2c (SO42 )，选项D， 10 4 ，V1 V 211 9。10 3V1 10 3V2V1 V
5、2答案：C4将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( )A9 B10C11 D12解析：设所取每份盐酸的体积 V1，使盐酸由 pH1 变为 pH2，所加水的体积为 9V1。又设所加 NaOH 溶液的体积为 V2。则有：c (H ) molL1 0.01molL 1 ，解得：0.1V1 0.1V2V1 V29V111 V2。即 V 水 V 211。答案：C5为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg ，则cH cOH 下列叙述不正确的是( )A中
6、性溶液的 AG0B酸性溶液的 AG0C常温下 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液的 AG12D常温下 0.1 mol/L 盐酸的 AG12解析：中性溶液，c (H )c(OH )，故 lg lg1 0；酸性溶液， c(H )c(OH )，cH cOH 故 AG0；0.1 mol/L NaOH 溶液， AGlg lg 12。cH cOH 10 1310 1答案：C6实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变
7、化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次解析：A、B、 D 三项均造成测 定结果偏高， C 项由黄色变为橙色可能是由于局部 c(H )变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟 内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点。答案：C7室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是 ( )A若 xy，且 ab14，则 pH7B若 10xy ，且 ab13，则 pH7C若 axby ，且 ab13，则 pH7D若 x10y，且 ab14，则 p
8、H7解析：首先计算出：n(NaOH) x10 a17 mol，n(HCl)y10 (b3) mol，则 n(NaOH) n(HCl) 10(ab)14 ，然后逐 项分析。x10a 17y10 b 3 xy选项 内容指向 联系分析 结论A若 xy，a b14，则 1， n(OH) n(H )，pH7nNaOHnHCl 错误B若 10xy，ab13，则 10 2 ，n(OH )7 则 b10a， pH7nNaOHnHCl b10a 错误D若 x10y，ab14，则 10，n(OH )n(H )，pH7nNaOHnHCl正确答案：D8下列叙述正确的是( )A95 纯水的 pH7 正好中和 强酸弱碱盐
9、，水解呈酸性 pH7答案：D10(2010安徽池州七校调研)25 时有甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的 pH2，乙的pH3，下列判断正确的是( )A甲中由水电离出来的 H 的物质的量浓度是乙中由水电离出来的 H 的物质的量浓度的 倍110B甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为 c(甲)10 c(乙)C中和等物质的量的 NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为 10V(甲)V(乙)D甲中的 c(OH )为乙中的 c(OH )的 10 倍解析：甲溶液中 c(H )水 10 12 mol/L，乙溶液中 c(H )水 10 11 mol/L，A 项正确；甲中c(OH )为 1012 mol/L，乙
10、中 c(OH )为 1011 mol/L，前者是后者的 1/10，D 错；由于两种CH3COOH 的电 离度不等， 甲 10c (乙)，那么中和等物质的量的 NaOH 所需醋酸溶液的体积 V(甲)V(Y)D若 X、Y 都是一元弱碱，则 a 的值一定大于 9解析：碱稀释后仍为碱，因 pH：YX，Y 溶液的碱性强于 X 溶液的碱性，故 Y 溶液中水的电离程度较小，A 错；稀释相同的倍数后溶液 pH：YX，说明碱 Y 的碱性较弱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液的 pH 是 Y 的小，B 错；Y 的碱性弱，Y 溶液的浓度大，所消耗的硫酸体积是 V(X)9。答案：D12(2011盐城模拟)已知在 100的温
11、度下，水的离子积 KW110 12 ，本题涉及的溶液，其温度均为 100。下列说法中正确的是( )A0.005 mol/L 的 H2SO4 溶液，pH2B0.001 mol/L 的 NaOH 溶液，pH 11C0.005 mol/L 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH为 6，溶液显酸性D完全中和 pH3 的 H2SO4 溶液 50 mL，需要 pH11 的 NaOH 溶液 50 mL答案：A二、填空题(共 52 分)13(10 分) 中学化学实验中，淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25时，若溶液的 pH7，试纸不变色；若
12、 pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的 pH，需用 pH 计。pH 计主要通过测定溶液中 H 的浓度来测定溶液的 pH。已知 100时，水的离子积常数 Kw110 12 。(1)已知水中存在如下平衡：H 2OH 2O H3O OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_( 填字母) 。A向水中加入 NaHSO4 B向水中加入 Cu(NO3)2C加热水至 100 D在水中加入(NH 4)2SO4(2)现欲测定 100沸水的 pH 及酸碱性，若用 pH 试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”) ；若用 pH 计测定，则 pH_7(填“”、“”或“SO
13、42 H OH 9 2 H SO42 Na OH 16(10 分)25 时，若体积为 Va、pHa 的某一元强酸与体积为 Vb、pHb 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va1，不符合 题意，故 a5。cOH bcH a(3) a3.50)72 14317(12 分) 已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则 25时水的电离平衡曲线应为_( 填“A” 或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为_ 。(3)95时，若 100 体积 PH1
14、 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的 PH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系是_。(4)曲线 B 对应温度下，pH 2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。请分析其原因：_。答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时， 电离程度较小，c(H )、c(OH )较小(2)10 1(3)ab14 或 pH1pH 214(4)曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 1012 mol2L2 ，HA 为弱酸，HA 中和 NaOH后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H ，使溶液 pH5。
