1、 郑州一中 2016 届新高三年级调研检测 化 学 本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。共 100 分，考试时间 90 分钟。 注意事项： 1答第卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。 3可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 第卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（共 48分，每题 3 分，每小题只有一个选项符合题意 ） （一）必作题（共 24 分） 1设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是 A标准状况下， 11
2、2L CCl4所含的分子数为 0 5NA B常温常压下， 4 2g C2H4和 C8H16的混合物中含有的碳原子数为 0 3NA C 7 8g 苯分子中碳碳双键的数目为 0 3 NA D常温下， lmol C3H8含有 C H共价键数为 10NA 2下列叙述错误的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去 3有四种试剂： AgNO3 HNO3 新制 Cu（ OH） 2 碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉
3、溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是 A B C D 4下列实验不能获得成功的是 5以乙醇为原料，用下述 6 种类型的反应：氧化反应；消去反应； 加成反应； 酯化反应；水解反应；加聚反应，来合成乙二酸乙二酯（结 构简式如右图所示）的正确顺序是 A B C D 6下列过程中，共价键被破坏的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 冰融化 NH4Cl“升华” 氢氧化钠熔化 （ NH4） 2SO4溶于水 A B C D 7根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息： 请判断以下叙述正确的是 A氢化物的沸点为 H2T H2R B L2 与 R2 的核外电子数相
4、等 C与稀盐酸反应单质 Q 比单质 L快 D M与 T 形成的化合物具有两性 8 PASS 是新一代高效净水剂，它由 X、 Y、 Z、 W、 R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。 X 原子是所有原子中半径最小的， Y、 R 同主族， Z、 W、 R同周期， Y原子的最外层电子数是次外层的 3 倍， Z是常见的 金属，电子层数等于主族序数， W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A Z与 Y形成的化合物可作为耐高温材料 B WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C原子半径按 X、 Y、 Z、 R、 W 的顺序依次增大 D熔沸点： X2R X2 Y （二）选作
5、题（共 24 分。考生从给出的 A组修 3和 B 组选修 5 中，任选一组作答。） A：【化学 选修 3 物质结构与性质】 9下列叙述正确的是 A NO2、 SO2、 BF 3、 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e 稳定 结 构 B CCl4和 NH3都是以极性键结合的极性分子， P4和 NO2都是共价化合物 C在 CaO 和 SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成，键是镜面对称，而键是轴对称 10以下比较中，正确的是 A微粒半径； O2 F Na Li B晶格能由大到小： NaI NaBr NaCl NaF C分子中的键角： CH
6、4 H2O CO2 D共价键的键能： C C C Si Si Si 11下列有关电子排布图的表述正确的是 12下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是 SiC Si HCl HBr HI CO N2 H2 A B C D 13在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是 14已知 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是 A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子 C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都
7、满足 8 电子结构 D该晶体与金刚石相似，都是原子问以非极性键形成空间网状结构 15羧乙基锗倍半氧化物（即 Ge 132）是与人体健康有 关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构 相同的基团 都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时 与三个氧原子相连结形成可以任意延伸的片层。 代表 Ge， 代表 O，每个“”连结一个 CH2 CH2 COOH 在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原 子数各为 A 6， 6 B 2， 6 C 2， 3 D 2， 2 16氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中
8、氮的杂化方式为 A直线 sp杂化 B V型 sp2杂化 C三角锥形 sp3杂化 D平面三角形 sp2杂化 B：【化学 选修 5 有机化学基础】 9下列有机物相关描述不正确的 A用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四 氯化碳 B 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 C甘氨酸（ H2N CH2COOH）、丙氨酸、谷氨酸一定条件下形成链状三肽的结构最多有 3 种 D 1mol有机物 一定条件下能和 6molNaOH反应。 10为除去 下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），下表所列四个选项中所选用试剂和分离方法能达到实验目的是 11羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关
9、说法正确的是 A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 B常温下， 1mol羟基扁桃酸只能与 lmolBr2水反应 C此反应为 加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有 12 个原子共平面 D乙醛酸的核磁共振氢谱中只有 1 个吸收峰 12有机化合物 A（ C8 H8O 2）为一种无色液体。从 A 出发可发生如图的一系列反应。则下列 说法正确的是 A A的结构中含有碳碳双键 B G 的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种 C上述各物质中能发生水解反应的有 A、 B、 D、 G D根据图示可推知 D 为苯酚 13已知乙炔（ C2H2）、苯（ C6H6）、乙醛（ C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8
10、 ，则混合气体中碳元素的质量分数为 A 84 B 60 C 91 D 42 14分子式为 C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构） A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 15下列对合成材料的认识不正确的是 A苯酚和甲醛在一定条件下可合成酚醛树脂 B 的单体是 HOCH2CH2OH 与C聚苯乙烯是由苯乙烯加聚生成的纯净物 D 的单体有 3 种 16环丙叉环丙烷（ A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到 1993 年出现了可以大量制备的方法。根据 下列转化，判断下列说法正确的是 A A的所有原子都在一个平面内
11、 B反应是加成反应 C反应是消去反应 D A的二取代产物只有 3 种 第卷（非选择题，共 52 分） 二、填空题（共 52分） （一）必作题（共 37 分） 17（ 14 分） I元素 X、 Y、 Z、 M、 N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3： 4， M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 3 ： 4，且 M 原子的质子数是 Y原子的 2 倍； N 、 Z 、 X 离子半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体，请回答下列问题： （ 1）写出 Y、 Z、 N 按原子个数之比 1 ： 1： 1 形成的化合物的电子式 _。 （ 2）写出
12、由 X、 Y、 Z、 M、 N 中某些原子形成的 18 电子分子和 18 电子离子发生氧化还原反应的离子方程式： _。 （ 3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式： _。 A、 B、 C、 D 是原子序数均小于 20 的四种元素。 A与 B同主族，且能形成 BA2、 BA3的型分子。B、 C、 D 所形成的简单离子电子层结构相同，且 B、 C、 D 离子半径依次减小。请回答下列问题： （ 4） D 元素在元素周期表中的位置是 _。 （ 5） B与 D 所形成的化合物的化学键类型为 _。 （ 6）将 C 单质的水溶液滴
13、加到 B 与 D 所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_。 （ 7）实验室里除去 BA2气体，可用下列试剂中的 _（填字母）。 A酸性高锰酸钾溶液 B浓硫酸 C NaOH溶液 D NaHCO3溶液 18（ 13 分） 某化学学习小组设计下图实验装置（夹持装置略去）制备 Cl2，并探究氯气的相关性质。 （ 1）若 A 装置中固体药品为 KClO3，则反应中每生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为_mol。 （ 2）装置 B的作用 _。 （ 3）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性， I 处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是 _、 _。 （ 4）设计装置 D、 E的目
14、的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象： _ _。 （ 5）请用化学方程式说明装置 F 的作用： _。 （ 6）甲同学提出，装置 F 中的试剂可改用足量的 Na2SO3 溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因： _。 19（ 10 分） 下表是 A、 B、 C、 D、 E五种有机物的有关信息： 回答下列问题： （ 1） A E中，属于烃的是 _（填字母）。 （ 2） A能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，发生反应的化学方程式为 _。 （ 3） C 催化氧化生成 D 的化学方程式为 _。 （ 4）有机物 B具有的性质是 _（填
15、序号）。 无色无味的液体； 有毒； 不溶于水； 密度比水大； 能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色 （ 5） E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较 E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是： _（用 化学方程式说明）。 三、选作题（共 15分） 20 A【化学 选修 3物质结构与性质】（ 15 分） 周期表前四周期的元素 a、 b、 c、 d、 e，原子序数依次增大。 a 的核外电子总数与其周期数相同， b 的价电子层中的未成对电子有 3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍， d与 c 同族， e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电
16、子。请填写下列空白。 （ 1） e 元素基态原子的核外电子排布式为 _。 （ 2） b、 c、 d 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 _（填元素符号），其原因是_。 （ 3） a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 _（填化学式，写出两种）。 （ 4）已知 c、 e 能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙 _ _；甲高温易转化为乙的原因是 _ _。 （ 5）这 5 种元素形成的一种 1 ： 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体
17、结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为 _，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是 _ 20 B：【化学 选修 5 有机化学基础】（ 15 分） 芳香族化合物 A常用来合成药物 B及医药中间体 G，其流程如图： 已知： （ 1） D 中除硝基外还含有的 官能团的名称 _。 D 生成 E的反应类型是 _。 （ 2）鉴别 A和 E可用的试剂是 _。 a氢氧化钠溶液 b氯化铁溶液 c碳酸氢钠溶液 d浓溴水 （ 3）反应、的作用 _ _。 （ 4）写出反应的化学方程式 _。 写出 F 与过量 NaOH共热时反应的化学 方程式 _。 （ 5） B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式 只有一种官能团 能发生银镜反应 苯环上的一氯取代物只有二种 核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为 3 ： 2 ： 2 ： 1
