1、必修一 第一章 导学精炼- 1 -本课时只讲解氧化还原反应的一些概念、特征和本质，氧化还原反应的表示方法以及规律放在第二、三、四课时。第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第一课时【课标导学】1.学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应2.记住氧化还原反应的本质是电子的转移3.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【知识链接】基础回顾1.标出下列物质中各元素的化合价：CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO32.化合价
2、口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。3.根据初中学习的知识，判断以下两个化学反应属于什么反应？2CuOC 2CuCO 2；H 2OC H2CO【趣味导学】思考理解1将刚削好的苹果久置在空气中，切面的颜色有何变化？现象及原因：苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的 Fe2+被空气氧化成 Fe3+2铁丝在氧气中燃烧、煤气的燃烧、栏杆的锈蚀等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的 60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【基础速填】自主梳理一、氧化还原反应1回忆初中学习的氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的化学反应方
3、程式: CuO 氧，发生了 反应；H 2 氧，发生 反应,分析该反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？2从化合价变化的角度分析氧化还原反应例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价（1）H 2CuOCuH 2O在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应；铜必修一 第一章 导学精炼- 2 -元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应。（2）2H 2O 2H2O 2在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应；氧元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应。从化合价的角度给氧化还原反应下定义： 叫氧化还原反应。（3）
4、H 2Cl 2=2HCl 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，被 ，发生 反应；氯元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，被 ，发生 反应。总结：化合价升高，发生 反应；化合价降低，发生 反应；结论：氧化还原反应的特征以及判断依据是：反应前后元素的化合价发生变化。3.分析下表并推断初中学习的四种基本反应类型与氧化还原反应的关系反应类型 反应举例 是否为氧化还原反应2NaCl 22NaCl化合反应CaOH 2O=Ca(OH)2CaCO3=CaOCO 2分解反应2H2O2=2H2OO 2Fe CuSO4=FeSO4Cu置换反应CuOH 2=Cu H2ONaOHHCl=Na
5、ClH 2O复分解反应A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中：思考：有人说有单质参加的化合反应或分解反应都属于氧化还原反应，你认为这种说法对吗？【我要练一练，精彩会无限】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.NH4HCO3 NH3+CO 2+H 2O B.CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaClC.2Na+2H2O=2NaOH+H2 D.2NaCl 2 2NaCl氧化还原反应非氧化还原反应必修一 第一章 导学精炼- 3 -下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS+8HNO3(稀)=3Cu(NO
6、 3)2+2NO+3S+4H 2OB.6KOH+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHD.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A.2Fe3Cl 2 2FeCl3B.NH4HCO3 NH3H 2OCO 2C.CaOCO 2=CaCO3D.Cl2H 2O=HClHClO【答案】CD C D【互动探究】思考：化学反应中的化合价的升降是什么原因引起的,结合课本找出答案。 （提示：从原子结构角度分析）3从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式 分别画出钠元素和氯元
7、素的原子结构示意图：钠与氯气形成 NaCl 时，钠原子最外层有 电子，在化学反应中易 一个电子成为钠离子，达到 8 电子的稳定结构，钠元素化合价由 价到 价，化合价 ， ，发生 反应；氯原子最外层有7 个电子，在化学反应中易 一个电子成为氯离子，氯元素的化合价由 价到 价，化合价 ，发生 反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失的反应是 反应。结论：钠元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化） ；氯元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原） 。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式 氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易 一个电子达到稳定结构；氯原子最外层有7 个电子，在化
8、学反应中易 一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。形成共价化合物 HCl 时，共用电子对偏离氢元素，氢元素的化合价 ，氢元素被 ，发生 反应；共用电子对偏向氯元素，氯元素的化合价 ，氯元素被 ，发生 反应。即有电子对偏移的反应是 反应。通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是 【思考】根据以上两个化学反应，总结出化合价升降、电子转移和氧化还原反应
9、三者之间的关系？总结：化合价升高失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应；化合价降低得到电子(或电必修一 第一章 导学精炼- 4 -子对偏向)发生还原反应。【记忆】升失氧化、降得还原。二、氧化剂、还原剂1.从化合价的角度分析：氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物称为还原剂。2.从电子转移的角度分析：氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物称为氧化剂。还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物称为还原剂。3氧化产物：还原剂被氧化后的产物，即反应中元素化合价升高后被氧化得到的生成物。还原产
10、物：氧化剂被还原后的产物，即反应中元素化合价降低后被还原得到的生成物。总结：在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价升高失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应该反应物叫还原剂；反应物中所含元素的化合价降低得到电子(或电子对偏向)发生还原反应该反应物叫氧化剂。【口诀记忆】升失氧化叫还原、降得还原叫氧化【典例导悟】例题 1下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）AFe 2O33CO 2Fe3CO 2 BNH 4NO3 N2O十 2H2OC2NaHCO 3 Na2CO3CO 2十 H2O DCu 2（OH） 2CO3 2CuOCO 2H 2O【解析】首先标出每个反应中反应前后元素的化合价，凡是同种元素的
11、化合价发生变化的，属于氧化还原反应，A 选项 Fe、C 元素的化合价发生变化；B 选项 N 元素的化合价分别由-3、+5 到+1 价，该反应属于氧化还原反应；C、D 选项各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。答案：C D例题 2.下列氧化还原反应的分析中合理的是（ ）A镁条在空气中燃烧时，Mg 变为 MgO，化合价升高，因此 Mg 在该反应中作还原剂B在 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2反应中，KMnO 4 中的 Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中 Mn 元素既被氧化又被还原C在反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 中，因 Cl 元素的
12、化合价降低，所以 Cl2只作氧化剂。D在反应 2H2O 2H2+O 2中，O 2 是氧化剂，H 2 是还原剂。【解析】选项 A 中 Mg 变为 MgO 时，Mg 化合价升高作还原剂，正确；选项 B 中 KMnO4 受热分解后，Mn 元素化合价分别由+7 降到+6 价和+4 价，在该反应中 Mn 元素只被还原；选项 C 中 Cl 元素的化合价由 0 价升高到+1 价，又由 0 价降到到-1 价，故 Cl2既是氧化剂又是还原剂；氧化剂和还原剂是对反应物而言，所以电解水的反应中水既是氧化剂也是还原剂。答案：A例题 3判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物，并找出被氧化、被还原的元素。2KC
13、lO 3 2KCl3O 2 MnO 24HCl（浓） MnCl2十 2H2OCl 2必修一 第一章 导学精炼- 5 -被氧化（或发生氧化反应）被还原（或发生还原反应）“升 失 氧化 叫 还原、降 得 还原 叫 氧化” 失去电子化合价升高 叫还原剂 化合价降低 得到电子 叫氧化剂【解析】分析KClO 3中的 Cl 元素化合价由+5 降低到-1 价，则 Cl 元素被还原生成含-1 价氯元素的KCl，所以 KClO3是氧化剂，KCl 是还原产物；KClO 3中的 O 元素化合价由-2 升高到零价，O 元素被氧化生成 O2，所以 KClO3是还原剂，O 2是氧化产物。分析MnO 2中的 Mn 元素的化
14、合价由+4 降低到+2 价，则 Mn 元素被还原生成 MnCl2，所以 MnO2是氧化剂，MnCl 2是还原产物；HCl 中的 Cl 元素化合价由-1 升高到零价，Cl 元素被氧化生成 Cl2，所以 HCl 是还原剂，Cl 2是氧化产物。【核心归纳】1记定义快判断氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移） ，其特征是反应前后元素的化合价发生改变，所以要判断一个化学反应是否为氧化还原反应，只需根据化学反应前后元素的化合价是否发生变化即可。2用口诀巧记忆氧化还原反应中的概念较多，可以借助口诀记忆，例如记住下列 14 个字“升失氧化叫还原、降得还原叫氧化”中的 7 个字即可。即在氧化还原反应中，
15、反应物中的某元素化合价升高，本身失电子发生了氧化反应，该物质叫还原剂；反应物中的某元素化合价降低，本身得电子发生了还原反应，该物质叫氧化剂。3.析概念勿混淆【检测反馈】1.下列反应中属于氧化还原反应的是 C+O 2=CO2BaCl 2+K2SO4=BaSO4+2KClCaCO 3=CaO+CO22KClO 3=2KCl+3O2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2AgNaOH+HCl=NaCl+H 2OFeCuSO 4=FeSO4Cu氧化剂还原剂还原产物氧化产物被还原，被还原后的产物被氧化，被氧化后的产物必修一 第一章 导学精炼- 6 -2.氧化还原反
16、应的实质是（ ）A氧元素的得失 B化合价的升降 C电子的转移 D原子的重新组合3.下列变化过程一定是属于还原反应的是( )AHClMgCl 2 BNa Na CCOCO 2 DFe 3 Fe 2 4.下列说法完全正确的是( )A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定是氧化还原反应5.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl 2H 2 B2H 2SSO 23S2H 2OCH 2CuOCu H 2O D2H 2O 2H2O 26.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )AFe2HCl=H 2FeCl 2 B2FeCl 2Cl 22FeCl 3CCaOH 2OCa(OH) 2 D2Fe(OH) 3Fe 2O33H 2O【答案】1. 2.C 3.D 4.C 5.B 6.B
