1、绪论1、化学品进入人体途径：吸收 皮肤是人体最大的器官, 化学品可以通过接触或非接触被皮肤或粘膜吸收，造成损伤，并进体内伤害身体的其它部位。吸入 我们可能通过呼吸吸入固态的, 液态的, 或气态的危险化学品. 例如粉尘, 纤维, 气体, 烟尘及雾滴等微粒能通过呼吸进入我们的肺部，进而进入血液和器官而造成伤害。食入 饮食, 抽烟, 或吃口香糖之前手没有先洗干净就是造成危险化学品食入的一种原因。2、化学品储存的基本原则标签完好，易辨识，及时更新；定期检查容器、包装；现场提供足够的个人防护用品和防泄漏材料；在储存和使用场所配备适当标识；按照化学品性质保证通风、防晒、调温、防火、灭火、防爆、泄压、防毒、
2、消毒、中和、防潮、防雷、防静电、防腐、防渗漏、防护围堤或者隔离操作等安全设施、设备。 3、危险化学品出入库管理：储存化学危险品的仓库，必须建立严格的出入库管理制度。化学危险品出入库前均应按合同进行检查验收、登记，验收内容包括：商品數量；包装；危险标志。经核对后方可入库、出库，当商品性质未弄清时不得入库。一、氮气1、物理性质：氮气，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的 78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8 时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.8时，液态氮 变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质
3、发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。氮气 化学式：N2 分子量： 28.013 熔 点：61.75K 沸 点：77.35K 水溶性：难溶于水 密 度：1.25g/L（标准状况） 外 观：无色无味气体 应 用：用于合成氨、某些反应作保护气，液氮可用于降温等 2、化学性质：由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。氮化物反应 氮化镁与水反应：Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N 2+O2=放电=2NO一
4、氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮 2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮 3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N 2O5+H2O=2HNO3活泼金属反应 N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6Li + N2 = 2Li3NN2 与碱土金属 Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3Ca + N2 = Ca3N2N2 与镁条反应：3Mg+N 2=点燃 =Mg3N2(氮化镁)非金属反应 N2 与氢气反应制氨气：N 2+3H22NH3 （高温 高压 催化剂）N2 与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2= 2BN （大分子化合物）N2
5、与硅和其它族元素的单质一般要在高于 1473K 的温度下才能反应。3、氮气用途化工合成 氮主要用于合成氨，反应式为 N2+3H22NH3( 条件为高压，高温、和催化剂。反应为可逆反应）还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如：碳酸氢铵 NH4HCO3，氯化铵 NH4Cl，硝酸铵 NH4NO3 等等。汽车轮胎 a.提高轮胎行驶的稳定性和舒适性 氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，气体分子比氧分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢约 3040% ， 能保持稳定胎压，提高轮胎行驶的稳定性，保证驾驶的舒适性
6、；氮气的音频传导性低，相当于普通空气的 1/5，使用氮气能有效减少轮胎的噪音，提高行驶的宁静度。b.防止爆胎和缺气碾行爆胎是公路交通事故中的头号杀手。据统计，在高速公路上有 46%的交通事故是由于轮胎发生故障引起的，其中爆胎一项就占轮胎事故总量的 70%。汽车行驶时，轮胎温度会因与地面磨擦而升高，尤其在高速行驶及紧急刹车时，胎内气体温度会急速上升，胎压骤增，所以会有爆胎的可能。而高温导致轮胎橡胶老化，疲劳强度下降，胎面磨损剧烈，又是可能爆胎的重要因素。而与一般高压空气相比，高纯度氮气因为无氧且几乎不含水份不含油，其热膨胀系数低，热传导性低，升温慢，降低了轮胎聚热的速度，不可燃也不助燃等特性，所
7、以可大大地减少爆胎的几率。c.延长轮胎使用寿命使用氮气后，胎压稳定体积变化小，大大降低了轮胎不规则磨擦的可能性，如冠磨、胎肩磨、偏磨，提高了轮胎的使用寿命；橡胶的老化是受空气中的氧分子氧化所致，老化后其强度及弹性下降，且会有龟裂现象，这时造成轮胎使用寿命缩短的原因之一。氮气分离装置能极大限度地排除空气中的氧气、硫、油、水和其它杂质，有效降低了轮胎内衬层的氧化程度和橡胶被腐蚀的现象，不会腐蚀金属轮辋，延长了轮胎的使用寿命，也极大程度减少轮辋生锈的状况。D.减少油耗，保护环境轮胎胎压的不足与受热后滚动阻力的增加，会造成汽车行驶时的油耗增加；而氮气除了可以维持稳定的胎压，延缓胎压降低之外，其干燥且不
8、含油不含水，热传导性低，升温慢的特性，减低了轮胎行走时温度的升高，以及轮胎变形小抓地力提高等，降低了滚动阻力，从而达到减少油耗的目的。实验室制法 制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：加热亚硝酸铵的溶液： （343k）NH 4NO2 = N2+ 2H2O亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3 + 3 CuO = 3 Cu + 3 H2O + N2氨水与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 (aq) = 6 NH4Br + N2重铬酸铵加热分解： (NH4)2
9、Cr2O7=N2+Cr2O3+4H2O6加热叠氮化钠，使其热分解，可得到很纯的氮气，2NaN 3=2Na+3N24、注意事项a 危险性 危险性类别： 惰性气体侵入途径：吸入健康危害：空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊 ”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。潜水员深潜时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成微血管阻塞，发生“减压病” 。环境危害：无燃爆危险：
10、本品不燃。b 急救措施 皮肤接触：没事（因空气中就含有约 78%的氮）眼睛接触：没事（理由同上）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。食入：没事c 消防措施 危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。有害燃烧产物：氮气。灭火方法：本品不燃。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束用雾状水保持火场中容器冷却。可用雾状水喷淋加速液氮蒸发，但不可使用水枪射至液氮。d 泄漏应急处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸
11、器，穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。e 操作处置储存 操作注意事项：密闭操作。密闭操作，提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所空气中。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30。储区应备有泄漏应急处理设备。f 接触控制 工程控制：密闭操作。提供良好的自然通风条件。呼吸系统防护：一般不需特殊防护。当作业场所空气中氧气浓度低于 18%时，必须佩戴空气呼吸器、长管面具。眼睛防护：一般不需特殊防护。身体防
12、护：穿一般作业工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其它防护：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。运输注意事项：采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。5、氮的氧化物氮可以形成多种不同的氧化物。在氧化物中，氮的氧化数可以从+1 到+5 。其中以 NO 和 NO2 较为重要。氮的氧化物的性质如下表：名称化学式状态颜色 化学性质 熔点（）沸点（）一般用途一氧化二氮N2O 气态无色 稳定，注
13、:即是笑气-90.8 -88.5 火箭和赛车的氧化剂及增加发动机的输出功率。一氧化氮 NO 气态无色(固态、液态时为蓝色)反应能力适中-163.6 -151.8 引起血管的扩张而引起勃起和生产硝酸三氧化二氮N2O3 液态蓝色 室温下分解为 NO和 NO2-102 -3.5（分解）二氧化氮 NO2 气态红棕色 强氧化性 -11.2 21.2 生产硝酸四氧化二氮 N2O4气态无色强烈地分解为 NO2 -92 21.3火箭推进剂组分中的氧化剂五氧化二氮N2O5 固态无色 不稳定 30 47（分解） 2、氢气1、物理性质：氢气是世界上已知的密度最小的气体，是相对分子质量最小的物质，氢是宇宙中含量最多的
14、元素，氢气的质量只有空气的 1/14，即在 0 时，一个标准大气压下，氢气的密度为 0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气主要用作还原剂。氢气 (H2) 最早于 16 世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766 1781 年，亨利卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H 2+O2=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质” 之意，“hydro“是“ 水”， “gen“是“生成 ”，“ium“是元素通用后缀）。19 世纪 50 年代英国医生合信(B.H
15、obson）编写博物新编(1855 年）时，把 “hydrogen“翻译为“轻气”，意为最轻气体。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。现在工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“ 氢脆 ”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐尔合金），设计也更加复杂。中文名：氢气 别 称：纯氢液氢 化学式：H 2 分子量：2 熔 点：-259.2 (14.01K) 沸 点：-252.77（20.28K) 水溶性: 难溶 密 度: 0.0899kg/m3 外 观:无
16、色 闪 点: 可燃气体，闪点无意义 应 用:工业、氢气球 安全性描述 :无毒，与氧气化成水或水蒸气 危险性描述:高温易燃易爆 范德华半径:120 pm 气 味: 无味 天然同位素: 氕，氘，氚 氢的同位素在自然界中存在的同位素有： 1H（氕 pi）、 2H（氘 do，也叫重氢）、 3H（氚 chun，也叫超重氢）。以人工方法合成的同位素有：氢-4、氢-5、氢-6、氢-7。氢是最早形成的元素，在宇宙所有物质中含量大约 90%，但是以单质氢气存在比较少。2、安全防护重氢无毒，有窒息性。氢气有易燃易爆性，容易发生爆炸，所以纯氢有一定危险性。若燃烧时有较响爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸。所以对此
17、须引起足够的重视。其它参见氢3、起火应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。灭火方法：切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。特点：优点一、资源丰富。以水为原料，电解便可获得。水资源在地球上相对主要燃料石油，煤也较丰富。二、热值高。氢燃烧的热值高居各种燃料之冠，据测定，每千克氢
18、燃烧放出的热量为 1.4*108J，为石油热值的 3 倍多。因此，它贮存体积小，携带量大，行程远。三、氢为燃料最洁净。氢的燃烧产物是水，对环境不产生任何污染。相反，以汽油，柴油为燃料的车辆，排放大量氮氧化物、四乙基铅Pb(C 2H5)4，会导致酸雨，酸雾和严重的铅中毒。更重要的是，废气中还含有 3，4-苯并芘的强致癌物质，污染大气，危害健康。现世界各国对以氢为新型能源的研究颇为重视。日本于 1984 年 5 月 24 日在富士高速公路以每小时 200 千米速度首次试车（以氢为燃料）成功。缺点氢气要安全储藏和运输并不容易，它重量轻、难捉摸、扩散速度快，需低温液化，会导致阀门堵塞并形成不必要的压力。4、氢气用途：
