1、沈阳二中 20162017 学年度上学期 12 月份阶段测试高三（17 届）化学试题时间：90 分钟 总分 100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn : 55 Na：23 Mg:24 Al:27第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题 10 小题，每题 2 分。共 20 分。每题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A.福岛核电站泄漏的放射性物质 131I 和 127I 互为同位素，化学性质几乎相同B. 大量排放 NO 和 NO2 等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C.大量
2、燃烧化石燃料排放的废气中含有大量 SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH5.6，形成酸雨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A.形成 1molHCl 键放出的能量 B. 石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na 变成 Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量3.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C.利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行D.利用溶液的 pH 与 7 的
3、大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性4. 某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )ACO 32-+H+ =HCO3- BHCO 3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H2OC2HCO 3-+5CO32-+12H+ =7CO2+7H2O D HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2+2H2O5.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A. C2H4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，所含碳氢键数目为 aNA/7B.1.0 L 1.0 molL1 的 NaAlO2
4、 水溶液中含有的氧原子数为 2NAC.25 时 pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAD.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA6.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为 200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是（ ）A.产生气体的体积：B. 中阴极质量增加，中正极质量减小C. 溶液的 pH 变化：减小， 增大D.电极反应式：中阳极 4OH-4e-=2H2O+O2，中负极 2H+2e-=H27.下列排列顺序正确的是(
5、 )稳定性： HFH2ONH3 离子半径：Na Mg2 F 电子数：CH 4CH3 CH3 结合质子能力：OH CO HCO 熔沸点：AsH 3 PH3 NH3 23 3分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3 悬浊液Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 溶液 酸性： HNO3 H2CO3 CH3COOH HClOA.2 项 B.3 项 C.4 项 D. 5 项8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A B. 向 SO2 水溶液中滴加氯水后，溶液的 pH 值减小C. D9. 下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）A.元素对应的离子半径：ZM
6、RWB.简单氢化物的沸点：WRYXC.M、N、R、 W 的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W 的最高价氧化物对应的水化物均能与 N 的单质反应10下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 416HCl= 2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O对实验现象的“解释或结论” 正确的是 ( ) 选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2 Br2I 2c(氨水)/(molL -1) 0.1 0.01pH 11.1 10.6t 25 50 100KW/1
7、0-14 1.01 5.47 55.0B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe 2 Cl 二、选择题（本题 10 小题，每题 3 分。共 30 分。每题只有一个选项符合题意）11.下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.用润湿的 pH 试纸测某溶液的 pH，测定结果不一定有误差D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低12. 室温下，甲乙两烧杯中分别盛有
8、 pH=a 和 pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是( ) A.若甲烧杯中溶液浓度为 0. 1 molL-1，则乙烧杯中溶液浓度大于 0.01 molL-1B.向甲烧杯中加入等体积 pH=(14a)的 NaOH 溶液后，溶液显碱性C.取等体积甲乙溶液分别与适量 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D.两溶液中水电离出的 OH 浓度：10C (OH ) 甲 C.点溶液中有 c(Cl )c(CH3COO )D.点后因离子数目减少使溶液电导率略降低14.在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度
9、，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. Q 点时，Y 的转化率最大 B.W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率C.升高温度，平衡常数增大D.温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大15.水的电离平衡曲线如图所示，若以 A 点表示 25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示 100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的( )A.改变条件使纯水的 pH 值减小，其酸性增强B.100时某溶液中由水电离产生的 c(H )110 11 molL1 ，则该 溶液的 pH 可能是 11 或 3C.将 pH9 的
10、 Ba(OH)2 溶液与 pH4 的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，混合溶液的 pH7，则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比为 101D.100 时，pH 值均为 8 的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为 104116. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一 4 3 24种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL 1 乙溶液中 c(H )0.1 molL1 ；向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确
11、的( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO24C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg217.X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( ) 18. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质，已知：甲+ 乙 丁+ 己，甲+丙 戊+己；0.1 molL-1丁溶液的 pH 为 13（常温下） ，下列说法正确的是( )A.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移 2 mol 电子B.Y 元素在元素周期表中的位置为第 3 周期A 族C.
12、1.0 L 0.1 molL-1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 molD.原子半径：WYZX19. 铝碳酸镁Al aMgb(CO3)c(OH)deH2O用于治疗慢性胃炎。称取 3.01 g 铝碳酸镁样品，溶于 50 mL 2 molL-1 的盐酸(过量 )，收集到气体 112 mL(标准状况),往所得溶液中加入 40 mL 3 molL-1 的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体 1.74 g,再将滤液稀释到 100 mL，测得溶液中 OH-的浓度为 0.1 molL-1。则铝碳酸镁中 abcd 为( )A.26116 B.25116 C.1113 D.12312
13、0.某温度下，向一定体积 0.1 molL-1HCl 溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中 pOH pOH=-lgc(OH-)与 pH 的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ） A.Q 点消耗氨水溶液的体积等于 HCl 溶液的体积 选项 X Y Z 甲 乙A H2 Si Cl2 SiCl4 HClB Mg C O2 CO2 MgOC Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2D Cl2 N2 H2 NH3 HCl0 aabb MQNpHpOHB.M 点所示溶液导电能力强于 Q 点C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同D.N 点所示溶液中 c(NH4+) c(OH )第卷（非选择
14、题，共 50 分）21.(14 分) .描述下列实验现象，并结合离子方程式解释。将 5mL0.1 molL-1Na2S2O3 溶液和 5mL0.1 molL-1H2SO4 溶液混合_，_；向盛有 5mL0.1 molL-1K2Cr2O7 溶液滴加 20 滴 6 molL-1NaOH 溶液_，_；. 研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。已 知 ： 2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) H 196.6 kJmol1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H 113.0 kJmol1 则反应 NO2(g)SO 2(g) = SO3(g)NO(g) 的 H_ _
15、kJmol1 。如图是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则 E1_(填“增大 ”“减小”或“ 不变” ，下同 )，H_ ；请写出反应的热化学方程式_ _ 。某电化学装置可实现 2CO2=2CO+O2 的转化，使 CO 重复使用。则生成 CO 的电极为_极（填“阳” 或“ 阴”或“负”或“ 正”）。有人提出可以设计反应 2CO(g)=2C(s)+O2 (g) H0来消除 CO 的污染，请判断该设计方案是否可行 (填“是”或“否”)，理由是 。22.(11 分) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图
16、为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：氯化铁作净水剂_；用 FeCl3 溶液(32% 35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)吸收剂 X 的化学式为 _；氧化剂 Y 的电子式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 K2FeO4+2NaOH，请分析该反应能发生的原因_。(5)K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO 42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4 时采用重结晶、洗涤、低
17、温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 _ _ (填序号)。A.H2O B.稀 KOH 溶液、异丙醇 C.NH4Cl 溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3 溶液、异丙醇23.（12 分）“C1 化学” 是指以碳单质或分子中含 1 个碳原子的物质（如CO、CO 2、CH 4、CH 3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为 2 L 的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJmol1 。相关数据如下：容器 甲 乙反应物投入量 1 mol CO2(g)和 3 mol
18、H2(g) 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)平衡时 c(CH3OH) c1 c2平衡时能量变化 放出 29.4 kJ 吸收 a kJ请回答：c1 c 2（填“”、“” 或“=”）；a = 。若甲中反应 10 s 时达到平衡，则用 CO2 来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 molL 1 s1 。（2）压强为 p1 时，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 bmol CO 和2b mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH 3OH(g)。平衡时 CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放” ）热反应；p 1 p
19、2（填“” 、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数 K= （用含 b 的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入 n(NO):n(CO)=1:2 的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到 t1 时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。24、 （13 分）草酸晶体的组成可表示为 H2C2O4xH2O。实验室常用其加热分解制取 CO 气体，反应方程式为 H2C2O4xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的 CO 还原 CuO 制取 Cu，并收集 CO 的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置)，回答下列问题。(1)A 装置为加热分解草酸的装置，该装置中的错误是_，C 装置中盛放的试剂是_(填化学式)，E 装置的作用是_。(2)实验过程中涉及如下操作：点燃 A 处的酒精灯 熄灭 A 处的酒精灯点燃 D 处的酒精灯 熄灭 D 处的酒精灯。这 4 步操作由先到后的顺序为_ (填序号)。点燃 D 处酒精灯前必须要进行的操作名称是_。(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求 x 的值。
