1、- 1 -上海市松江二中 2009 学年度第一学期 12 月份月考高一年级 化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5K39 Fe56 Br80 Ag108 I127 命题、校对：刘彦利第 I卷 选择题（共 60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 60分）1古代我国沿海居民就已利用海水制盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上称为A蒸馏 B萃取 C分液 D蒸发结晶2打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾生成，原因是A氯化氢是白色雾状气体 B氯化氢水溶液具有酸性C氯化氢与空气中的水蒸气结合成酸
2、雾 D氯化氢易分解3实验室里制取氯气时，发生装置中产生的氯气中常混有氯化氢和水蒸气，要制得干燥纯净的氯气，最好让发生装置中产生的气体通过A先饱和碳酸氢钠溶液，后浓硫酸 B先浓硫酸，后饱和食盐水C先水，后浓硫酸 D先饱和食盐水，后浓硫酸4次氯酸钠遇潮湿的空气后生成次氯酸，这是由于A次氯酸的酸性比碳酸强 B碳酸的酸性比次氯酸强C次氯酸的氧化性比碳酸强 D次氯酸的氧化性比空气强5当过量的氯气或稀盐酸分别与下列金属反应时，均生成 MCl2型化合物的是AFe BMg CAg DCu高考资源网6下列关于实验室制取气体所用试剂的组合，错误的是A制 Cl2：MnO 2和浓盐酸 B制 H2：Zn 和稀硫酸- 2
3、 -C制 CO2：CaCO 3和稀硫酸 D制 HCl：NaCl 和浓硫酸高考资源网718 世纪 70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味。此盐可能是高考资源网ANaCl BAgCl CAgBr DAgI 高考资源网8要除去 KCl溶液中混有的少量的 K2SO4，选用的试剂（稍过量）及加入顺序都正确的是ABaCl 2、K 2CO3、HCl BBa(NO 3)2、K 2CO3、HClCBaCl 2、Na 2CO3、HCl DBa(NO 3)2、Na 2CO3、HCl9不能使橙黄色溴水变为无色溶液的是高考资源网ACCl 4多次萃取 B
4、镁粉 CKI溶液 DKOH溶液10检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸高考资源网11砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是AHAt 很不稳定 BAgAt 不溶于水C砹是白色固体 D砹易溶于某些有机溶剂12溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH 2OHBrHIO，下列有关 IBr的叙述中，不正确的是A在很多反应中 IBr是强氧化剂BIBr 与水反应时既做氧化剂，又做还原剂C IBr 与 AgNO3
5、 溶液反应会生成 AgBr 沉淀高考资源网DIBr 与 NaOH溶液反应时，生成 NaBr和 NaIO13下列反应中，属于非氧化还原反应的是A3CuS8HNO 3 3Cu(NO 3)22NO3S4H 2O B3Cl 26KOH 5KClKClO 33H 2OC3H 2O22KCrO 22KOH 2K 2CrO44H 2O DAl 2S3+3H2O3H 2S+2Al(OH) 3高考资源网- 3 -14下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2 CNO 2、Na、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O15根据 2KMn
6、O45H 2O23H 2SO42MnSO 4K 2SO48H 2O5O 2，可以判断：A氧化性：H 2O2 KMnO4 B还原性：KMnO 4 O2 C氧化性：KMnO 4 O2 D还原性：H 2SO4 K2SO416已知某强氧化剂 RO(OH)2+中的 R元素被 Na2SO3还原到较低价态。如果还原 2.4103 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要 60 mL 0.1 mol / L的 Na2SO3溶液。那么，R 元素被还原成的价态是A1 B0 C1 D217某硝酸盐受热分解，生成物为金属氧化物、NO 2、O 2三种物质。如果 NO2与 O2的物质的量之比为 81，则在分解过程中，金
7、属元素的化合价A升高了 B降低了 C不变 D不能判断高考资源网18通过 a粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是A道尔顿 B伦琴 C卢瑟福 D汤姆逊19原子和对应的离子，一定具有相同的A质子数 B电子总数 C电子层数 D最外层电子数20质量数为 14的元素 R，其核内有 8个中子，则 R不可能形成的化合物是ARO BRO 2 CH 2RO3 DRH 321气体体积的大小主要取决于A分子数和分子间的平均距离 B分子数和分子的大小C相对分子质量 D气体的密度22某化合物由 A、B 两元素组成，已知 A、B 两元素的质量比为 74，相对原子质量比为78，则此化合物
8、可能是AA 2B BAB CAB 2 DA 2B523下列物质的用途错误的是A 146C是相对原子质量的标准 BD、T 是制造氢弹的原料- 4 -C0.9%的氯化钠溶液可用来做生理盐水 D漂粉精可用于自来水消毒24下列电离方程式正确的是AH 2O 2H+ + O2- BH 2CO3 H+ + HCO3-CFeSO 4 Fe 3+ + SO42- DBa(OH) 2 Ba 2+ + (OH)22-25在 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为A698 B1289 C236 D13426在离子 RO3n中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为
9、A, 则 R 原子核内含有的中子数目是AA x + n + 48 B A x + n + 24 CA x - n 24 DA + x - n 2427下列各微粒都具有与氖原子相同电子层结构的是AO 2-、F - 、N 3 BNa +、Ca 2+、Al 3+CNa + 、K + 、S 2- DCl - 、S 2- 、K +284 个同学同时分析一个由 KCl和 KBr组成的混合物，他们各取 2.00克样品配成水溶液，加入足量的 HNO3酸化的 AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤、洗涤、干燥，得到的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据肯定错误的是A3.36g B3.56g C3.76 g D
10、3.96 g29向 KI溶液中加入 AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则 AgNO3溶液的质量百分比浓度是 A27.7% B72.3% C70.6% D29.4%30由 FeSO4和 Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为 a%，则铁元素的质量分数为A a% B2 a% C3 a% D13 a%- 5 -第 II卷 非选择题（共 40分）二、填空题31根据下面的流程回答问题：（1）上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是 ，如果用得到的溶液吸收某种生成的气体，得到一种具有消毒杀菌作用的物质，反应的化学方程式是 。高考资
11、源网（2）在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是 ，在合成塔中燃烧时火焰呈 色。（3）实验室常用 MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式是：。（4）用氯气可制取漂粉精。在日常生活中使用漂粉精时，反应原理是（用化学方程式表示）。32在肉制品加工中，使用的护色剂亚硝酸钠（NaNO 2）必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：2 NaNO 2 + 4HI 2NO + 2H 2O + 2NaI + I2（1）标出电子转移的方向和数目：2 NaNO2 + 4HI 2NO + 2H 2O + 2NaI + I2（2）该反应中的氧化剂是 。（3）发生
12、氧化反应的物质是 。（4）若有 1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是 mol 。（5）若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素 C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 A亚硝酸钠是还原剂 B维生素 C是氧化剂C维生素 C能把铁离子还原成为亚铁离子 D亚硝酸钠被还原33用不同的化学方法都能够将氯化钾、溴化钾和碘化钾三种无色溶液鉴别出来。方法一使用的试剂是 ；方法二使用的试剂是 。- 6 -34某食盐样品中混有 NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如下图所示：阅读上述实验过程，完成下列填空：（1）写出溶液甲与氯气气反应
13、的化学方程式 。（2）萃取和分液时，所使用的玻璃仪器有 、 。（3）依据题图所示，在萃取操作中应选取的萃取剂为_A四氯化碳 B苯 C乙醇 D蒸馏水（4）请你从上图中选出必要的装置（可重复使用）来完成向溶液甲中通入过量 Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入字框，并在括号中写出装置内的所放的化学药品。 C （ ） （饱和食盐水） （溶液甲） （ ）（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_。- 7 -（背面有计算题）三、计算题35现有一包混有 Na2CO3的食盐，欲测定其纯度，取 5.000 g这种食盐，加入足量的盐酸后逸出 112 mL CO2气体（标准状况下） 。（1）5.000 g 这
14、种食盐中 Na2CO3的质量是多少克?（2）求这包食盐的纯度。36电解质量分数为 23.4的精制食盐水 1000 g，电解后残液的密度为 1.20 g/mL。将产生的 H2、Cl 2在一定条件下反应制成质量分数为 36.5的盐酸 180 g，已知 H2、Cl 2的利用率均为 90。计算：（1）制得氯化氢_mol；（2）残液中氯化钠的质量为_ g；（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度_mol/L（保留两位小数） 。- 8 -高一年级 化学试卷参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15D C D B B C B A C D C B D A C16 17
15、18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B A C A D A A A B A B A D B D二、填空题31、 （1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2（2 分）Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O（2 分）（2）H 2（1 分） 苍白（1 分）（3）MnO 2 + 4HCl(浓) 加 热 MnCl2 + Cl2+ 2H 2O（2 分）（4）Ca(ClO) 22CO 22H 2OCa(HCO 3)22HClO（2 分）32、 （1）NaNO 2（1 分）（2）HI（1 分）高考资源网（3） （用单线桥或双线桥均可，转移 2电子） （2 分）（4）0.5（2 分）（5）CD（2 分）33、 （1）AgNO 3，稀硝酸（2 分） （2）氯水，CCl 4（2 分）34、 （1）2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2 （1 分）（2）分液漏斗 烧杯（2 分）（3）B（1 分）（4）A C C C（MnO 2、浓 HCl） （饱和食盐水） （溶液甲） （NaOH 溶液） （2 分）（5）90%（2 分）高考资源网三、计算题35、 （1）0.53 g （2 分） （2）89.4%（2 分）36、 （1）1.8 （2 分） （2）117 （2 分） （3）2.59（3 分）高考资源
