1、 中考化学计算题分类复习第- 1 -页有关化学式的计算题 1、计算 CuSO45H2O 的式量_2、计算 NH4NO3 中所含各元素的质量比_3、某黄铁矿中含 FeS2 为 72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）A.36% B.38.4% C.42.6% D.48%4、某元素 R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为 21:8，原子个数比为 3:4，又知氧元素的相对原子质量为 16，则元素 R 的相对原子质量为（ ）A.24 B.27 C.56 D.655、在 SO3 和 SO2 的两种物质中，相同的是（ ）A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类
2、 D.原子个数比6、 A、B 两种化合物均由 R 和氧两种元素组成的，在化合物 A 和 B 中，R 元素的质量分数分别为 50%和 40%，若 A 的化学式为 RO2，则 B 的化学式为（ ） A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO37、在 FeSO4 和 Fe2 (SO4) 3 的混合物中，氧元素的质量分数为 a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物 x2y 和 yz2 中，y 元素的质量分数分别约为 40%和 50%，则在丙化合物 x2yz3 中 y 元素的质量分数约为（ ）A.20% B.25%
3、C.30% D.35%（一）标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1 ）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；（2 ）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。 （精确到 0.01%）（3 ）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充 104mg 锌元素，而这些锌有 75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨
4、酸： CH3CH(NH2)COOH 等 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1 ）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2 ）丙氨酸的相对分子质量 。（3 ）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。（三）综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH 2) 2。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素 30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质
5、为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物) 。食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶蛋白质含量 10 14 20 3牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C 12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg制药厂中考化学计算题分类复习第- 2 -页有关化合价的计算题1、 （ 2008 天津市）据报道， “第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为 ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价
6、为：（ ）A+2 B+3 C+4 D+52、 （ 2007 天津大港）世界卫生组织（WHO）将 ClO2 列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2 分子中氯元素的化合价为：（ ）A 1 B+2 C+3 D+4有关化学方程式的计算题有关反应物和生成物的计算1、 (2007 泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨 (N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4 发生燃烧，需要助燃物 N2O4 的质量。含有杂质的反应物和生成物的计算1、
7、 (2008 太原市)将 100g 含 CaCO3 质量分数为 80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙） ，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为 41%，则生成 CaO 的质量约为多少克？有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AZn BPb CCu DMg2、 (2007 德阳市)将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 F
8、e与实验结合的计算1.（2007 永州市)石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过 85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为 100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为 107.6g试通过分析计算：该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）中考化学计算题分类复习第- 3 -页过量计算1、将 28 克铁粉和 16
9、 克镁粉分别加入各装有 200 克质量分数为 36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。2、若是将 24 克镁粉和 27 克铝粉分别加入各装有 200 克质量分数为 36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中，哪个烧杯中生成的气体较多。多步反应计算1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟 12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。有关字母型化学反应方程式计算题1、 （ 2008 南通市） A、B、C 三种物质各 15 g，它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。若增加 10 g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
10、A第一次反应停止后，B 剩余 9 g B第二次反应后，D 的质量为 50 gC反应中 A 和 B 的质量比是 32 D反应中 A 和 C 的质量比是 52有关溶液的计算题溶质的质量分数公式计算1、 (2007 天津市)将 100g 10%的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉 10g 水，无晶体析出 B. 加入 10g10%的 M 的溶液C. 加入 10g 固体 M，并使之完全溶解 D. 加入 10g 水稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算1、现有 8%的氯化钠溶液 50g，若是其溶质质量分数增达到 16%，可采用的方法是：需要蒸发多少克水
11、？ 需要加入多少克氯化钠？需要加入多少克 40%的氯化钠溶液？2、 (2007 重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生 lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由 4.8变为 5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。中考化学计算题分类复习第- 4 -页配制溶液或与实验结合的质量分数计算1、 (2007 威海市)实验室要配制 50 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有 25 g 溶质质量分数为 40%的硝酸钾溶液、20 g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配
12、制方案填入下表配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一方案二方案三饱和溶液溶解度计算1、 已知某物质 A 在 40时溶解度为 2 5 克，若温度降低到 20，每 300 克 A 溶液中将析出 10 克晶体，那么 20时A 的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？此时，A 的溶解度为多少？有关晶体析出的计算1、 现有 210 克 60下的硝酸钾饱和溶液，已知硝酸钾在 20、60下的溶解度为 31.6g，和 110g,若将该溶液降温到 20 ，可析出硝酸钾晶体多少克？若采取蒸发水分的办法，需蒸发掉多少克水能得到同样多的晶体？（设蒸发后恢复原温度）有关溶液和化学方程式的简单综合计算（一）叙
13、述型计算题：a.涉及沉淀的叙述型计算题：1、 (2007 重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl ，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入 CaCl2 溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2 ）反应后所得滤液中溶质的质量分数。b.涉及气体的叙述型计算题：1、 (2006 天津市）我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的 NaCl 杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,
14、全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 121g，试求：该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1%）所的溶液中溶质的质量分数。中考化学计算题分类复习第- 5 -页c.由溶液质量和质量分数进行计算：1、 (2007 南充市)南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH 3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH 3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和 30g 保宁醋，用去质量分数为 5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算： （1 ） 30g 保宁醋中含醋酸的质量； （2
15、）该保宁醋中醋酸的质量分数。（二）标签型计算题：1. (2007 德阳市) 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示） 。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。（三）图像型计算题：1、 (2007 无锡市)小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技
16、术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（四）表格型计算题：1、 (2007 临沂市)沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金） 。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数 1 2 3所取黄铜样品的质量（g） 10.
17、0 10.0 20.0加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8请分析实验数据，完成下列问题：（1 ）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2 ）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）有关质量守恒定律的计算中考化学计算题分类复习第- 6 -页1、 （ 2008 青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是( )A 该反应是分解反应 B 甲可能
18、是该反应的催化剂C 乙、丙变化的质量比为 9： 8 D 反应后甲的质量为 0g2、现有化学方程式 ，在该化学方程式中系数之间的关系正确的是（ ） 。A.2z=x B.3z=2w C.x=3w D.y=2z+w3、一定条件下，a 克金属镁跟 b 克空气中的氧气恰好完全反应，生成 16 克氧化镁，则剩下气体的质量是（ ）A.(a+b-16)克 B.(b-a+16)克 C.(16+a-b)克 D.(16-a-b)克4、对于化学反应 ax+by=cM+dN(x、y 、M、N 表示反应物或生成物的化学式， a、b、c、d 为配平的系数)，下列说法中不正确的是（ ） 。A.a+b 不一定等于 c+dB.x
19、 和 y 所含的原子个数之和一定等于 M 和 N 所含的原子个数之和C.x 和 y 的分子数之和一定等于 M 和 N 的分子数之和D.x 和 y 所含的元素种类一定与 M 和 N 所含的元素种类相同5、已知 x、y 是两种有机物，它们分别跟氧气起反应，其化学方程式如下：， ，试写出 x、y 的化学式： x_，y_，其中_有毒，饮后会使人眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。有关天平问题的计算1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入 n g 铝和氧化铝的混合物，左边加入 8.5n g 铝，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比
20、为：_。2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸（HCl ）的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入 5.3gNa2CO3 ，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为：_。综合归纳 ：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：（ 1）当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。（ 2）当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。（3 ）当天平两边加入的反应物质量不相同，跑出的气体质量也不相同，但剩余物的质量相同，此时天平仍然保持平衡。无数据或少数据的计算题1、将 Al 粉和 Al(OH) 3 的混合物在空气中充分灼烧后，将反应后的产物冷却称重，发现其固体质量在反应前后没有变化，求混合物中 Al 粉的质量分数是多少？2、将适量的铁粉放入由 CuSO4 和稀 H2SO4 组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含 CuSO4 与 H2SO4 的质量比是多少？物质 甲 乙 丙 丁反应前质量g 5 2 20 22反应后质量g 待测 11 28 5
