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1、 高二年级化学（ 理 科） 期考 试卷第 1 页 共 4 页 柳州铁一中学 2015-2016学年第一学期高二年级 期 考 化学（ 理 科）试卷 命题人：柳姗姗 考试时间： 90 分钟 试卷共 4 页 （答案请写在答卷上，写在试题卷上无效 ， 全卷满分 100 分） 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 第 卷（选择题 共 42 分） 一、 单项选择题（本大题共 8 小题，每小题 3分，共 24分。每小题只有 一个 选项符合题意） 1 有 X、 Y、 Z、

2、M 四种金属，已知： X 可以从 Y的盐溶液中置换出 Y； X 和 Z 作原电池电极时， Z 为正极；Y和 Z 离子共存于电解液中进行电解， Y离子先放电； M 的离子氧化性强于 Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY 2 下列说法正确的有几个 ： 反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2min， B的浓度减少 0.6mol/L，则用 A表示的反应速率为 0.4 molL-1min-1 化学反应速率指的是瞬时速率 升高温度 一定能增大化学反应速率，但 不 改变活化分子的百分数 针对有气体参加的反应， 改变压强不一定

3、 能使平衡发生移动 在固定体积的密闭容器中进行反应： 2HI(g) H2(g)+I2(g)， 当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡 升高温度， 化学平衡常数增大， 说明该反应的正反应 为放热反应 H 0， S 0 的反应 在所有温度下 都不能自发进行 A 1 个 B 2 C 3 D 4 3 下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是 A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液： c(Na+)= c(NO3-) B 0.1mol/L 某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C 10mL 0.5mol/L CH3COONa 溶液

4、与 6mL1mol/L 盐酸混合 c(Cl-) c(Na+) c(OH ) c(H+) D常温下， 0.1mol/L pH=4 的 NaHB溶液中： c(HB-) c(H2B) c(B2 ) 4 下列说法正确的是 A 同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等 ； 式量相等的物质一定是同分异构体 B 某有机物燃烧后产物只有 CO2和 H2O，可推出的结论是有机物属于烃 C 分子式为 C2H6O 的红外光谱图上发现有 CH键和 CO 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为 CH3CH2OH D分子式为 C H10的芳香烃有 4 种同分异构体 5 1 摩尔某气态烃和 2 摩尔氯化氢发生加成

5、反应后，最多还能和 6 摩尔氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是 A乙炔 B丙炔 C丁炔 D 1， 3 -丁二烯 6 下列说法正确的 共 有几个 ： 电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成 电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电 电解稀硫酸制 H2、 O2 时可用铜作阳极 原电池失去电子的电极称为阴极 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 用惰性电极电解 K2SO4水溶液时，溶液中的 SO42-向阳极移动， K+向阴极移动 A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个 7 下列关于电解质溶液 （均在常温下） 的正确判

6、断是 A在 pH 12 的溶液中， K 、 Cl 、 HCO3 、 Na 可以 大 量共存 B在 pH 0 的溶液中， Na 、 NO3 、 SO32 、 K 可以 大 量共存 C由 0.1molL 1一元碱 BOH溶液的 pH 10，可推知 BOH溶液存在 BOH=B OH D由 0.1molL 1一元酸 HA 溶液的 pH 3，可推知 NaA溶液存在 A H2O HA OH 8 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 高二年级化学（ 理 科） 期考 试卷第 2 页 共 4 页 实验 反应温 度

7、/ Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/molL 1 V/mL c/molL 1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 二、不定项选择题（本大题共 6小题，每小题 3分，共 18 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意，多选或错选不得分，选对一个得 1 分） 9 在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)+B(g) xC(g)，符合如 右 图所示的关系，由此推断关于该图的说法正确的是 A p3 p4， y 轴表示 A的转化率 B p3 p4

8、， y 轴表示 B的体积分数 C p3 p4， y 轴表示混合气体的密度 D p3 p4， y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 10 按图甲进行实验，若乙中横坐标 x 表示流入电极的电 子的物质的量，下列叙述不正确的是 A E 表示生成铜的物质的量 B E 表示生成硫酸的物质的量 C F 表示反应消耗水的物质的量 D E 表示反应生成氧气的物质的量 11 在 25 时， AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 Ksp(25 )如下 表 。 下列叙述错误的是 AgCl AgI Ag2S Ks

9、p 1.810 10 8.5110 16 6.310 50 A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2溶液中的溶解程度相同 D 25 时，在饱和 AgCl、 AgI、 Ag2S 溶液中，所含 Ag+的浓度不同 12 能发生消去反应， 且 生成物中存在同分异构体的是 13 下 图装置中， U型管内为红墨水， a、 b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是：

10、Fe-2e- =Fe2+ D a 试管中发生了吸氧腐蚀， b 试管中发生了析氢腐蚀 14 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 A甲苯 B硝基苯 C 2-甲基丙烯 D 2-甲基丙烷 第 卷（非选择题 共 58 分） 三 、填空与 实验 15（ 9 分）（ 1）某温度时，在 3L 密闭容器中， X、 Y、 Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析： 该反应的化学方程式： _ 反应开始至 2 min 末， X 的反应速率为 _。 该反应是由 _ _开始反应的。（填 “正反应 ”、 “逆反应 ”或 “正、逆反应同时 ”) 高二年级化学（ 理 科） 期考 试卷第

11、3 页 共 4 页 （ 2）在 100 时，将 0.100mol N2O4气体充入 1L 恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据： 时间 (s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)/molL 1 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/molL 1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 该反应的平衡常数表达式为 _ _；从表中分析： c1_c2， c3_c4(填 “”、 “”或 “ ”)。 在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时， N2O4的平均反应速率为 _molL 1s 1。 达平衡后下列条件的改变可使 NO2气

12、体浓度增大的是 _(填字母序号 )。 A扩大容器的容积 B再充入一定量的 N2O4 C分离出一定量的 NO2 D再充入一定量的 He 若在相同条件下，起始时只充入 0.080 mol NO2气体，则达到平衡时 NO2气体的转化率为 _。 16（ 9 分） 运用相关原理，回答下列各小题： （ 1） 常温下 ， pH=5 的 NaHSO4溶液中水的电离程度 pH=9 的 NH3H 2O中水的电离程度 （ 填 “ ”、 ”=”或 “ ”）。 （ 2） 等体积等物质的量浓度的 NaHSO4与氨水混合后 ， 溶液呈酸性的原因为 （ 用离子方程式表示 ）；常温下 ， 若一定量的 NaHSO4 溶液与氨水混

13、合后 ， 溶液 PH=7， 则 c(Na+)+c(NH4 +) 2c(SO4 2 -)（ 填“ ”、 ”=”或 “ ”，下同） ； 常温下 ， 用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡 ， 若溶液中 SO4 2 -完全沉淀 ，则反应后溶液的 PH 7。 （ 3） 常温下， amL pH=3 的盐酸与 bmL pH=11 的氨水混合，充分反应。若 a=b，则反应后溶液中离子浓度 由大到小 的顺序是 （ 4） 现有浓度为 0.1mol/L 的五种电解质溶液 ： Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH。 已知： CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3 +CO32-。

14、 a 上述五种溶液的 pH由小到大的顺序为 _（填序号） b 将五种溶液稀释相同的倍数时，其 pH变化最大的是 _（填序号） c 在上述五种溶液中分别加入 AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是 _（填序号） d 将上述 、 、 、 四种溶液 两两混合时， 有一组溶液相互间能发生反应， 写出该反应的 离子方程式 ： 17 （ 6 分 ） 某课外活动小组用如 右 图所示装置进行实验，请回答下列问题： （ 1） 若开始实验时开关 K与 a 连接， 则 A极的电极反应 式为 _ （ 2） 若开始时开关 K与 b 连接， 下列说法正确的是 _（填序号）。 从 A极处逸出的气体能使湿润 淀粉 KI

15、 试纸变蓝 反应一段时间后 ， 加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下 B极产生 22.4 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子 （ 3） 根据氯碱工业原理用如图所示装置电解 K2SO4溶液。 该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （ 填 “ ”、 ”=”或 “ ”）通过阳离子交换膜的离子数 。 图中 a、 b、 c、 d 分别表示有关溶液的 pH，则 a、 b、 c、 d 由小到大的顺序为 。 电解一段时间后， B口与 C 口产生气体的质量比为 。 18 （ 6 分 ） 用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测 H2SO4溶液 ： （ 1）盛放待测硫

16、酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。 （ 2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是 。 （ 3）有下列操作： 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准 NaOH溶液 用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失 滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面 锥形瓶未用待测液润洗 哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？ （填写编号，下同） 。 高二年级化学（ 理 科） 期考 试卷第 4 页 共 4 页 哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？ 。 （ 4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴 NaOH溶液（假定 20 滴为 1mL），此时溶液体

17、积为 50mL，则此时溶液的 pH为 。 （ 5）若实验取待测液体积为 20.00mL，碱式滴定管初读数为 0.00mL，达到终点时读数如右图所示 ， 则待测液物质的量浓度为 。 19 （ 11 分 ） （ 1） CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3 名称为： _； 名称为：_； 某炔烃与 H2完全加成后的产物为 CH3CH2CH(CH3)C(CH3)3， 则该炔烃的结构简式为 _， 名称为 _。 某 有机物分子结构如 右 图所示，它的分子式为 ，其一氯代物的同分异构体的数目为 。 某有机化合物 A 的分子式为 C5H11Br，分子结构中有三个 CH3，两个 ，一个 Br，

18、则 A的结构简式为 _ （ 2） 某 有机物 A的 相对分子质量为 74，且 红外光谱图如 右图，则 A的结构简式为 _ （ 3） 1 体积某烃的蒸气完全燃烧生成的 CO2比生成的水蒸气少 1 体积（在同温同压下测定）。 0.1mol 该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39g。 该烃的分子式 为 _； 若该烃的一氯代物有 3 种，写出该烃可能的结构简式 _ 20 （ 8 分） 某烃 A， 可做水果的催熟剂 ，其 蒸汽密度是氢气 密度 的 14 倍 。一定条件下， 它能发生如下的 转化（ 已知： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH， 框图中 部分生成物略去 ） 。 （ 1） 写出

19、A B的 反应方程式： _ （ 2） 写出 B+D E 的反应方程式： _，反应类型为 _ （ 3） 写出 F G 的 反应方程式： _，反应类型为 _ 21 （ 9 分 ） 如图所示装置， C、 D、 E、 F、 M、 N 都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为 100mL，甲中 AgNO3浓度为 5mol/L，乙中 NaCl 浓度为 3mol/L。接通电源后，向乙中滴入酚酞，在 F 极附近显红色。 （ 1）电源 A极的名称是 。 （ 2）若用丙装置电解精练铜，则 H极为 （填“粗铜”或“纯铜”） 。 （ 3）甲装置中 电解 总反应的 化学 方程式为 。 （ 4）电解结束后，向丁中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，则 ： 丁中硫酸铜的物质的量浓度为 mol/L； 将甲中溶液加水稀释至 400mL， 溶液的 pH为 ； 相同条件下，乙中 E、 F 电极上产生气体的体积比为 。