1、 从铝土矿中提取铝1对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物 2铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为 ( )A.铝属于不活泼金属 B.铝是电的良导体C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜3下列说法正确的是 ( )A.铝土矿的主要成分是氧化铝 B.红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物C.铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱D.在电解熔融氧化铝时，用冰晶石作熔剂4铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜5关于合金性质的说法中，错误的是 （
2、 ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高7在地壳中含量最高的金属元素是 ，非金属元素是 ；铝元素在地壳中主要以 态存在，其主要矿物是 ；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离
3、子方程式 、 。由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式： 。并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是 ，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有 。8工业上用铝土矿(主要成分是 Al2O3，还有少量的 Fe2O3、SiO 2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1)原料 A 的名称是 ，步骤反应的离子方程式 。(2)滤液 l 中要加入稍过量的原料 B，原料 B 的化学式是 ，步骤反应的离子方程式是 。课时 2 铝的性质1下列金属在空气中，表面能形成有保护作用的氧化膜的是
4、 ( )A铜 B.铝 C锌 D铁21989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ( )制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与小苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果和小食品A B C D3下列物质中属于纯净物的是 （ ）A.铝热剂 B.铝土矿 C.明矾 D.含铝 38%的 Al2O34铝热剂中铝的作用是 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂 （ ）5用铝热法还原下列物质，制得金属各 1mol,消耗铝最少的是 ( )A.MnO2 B.Fe2O3 C.WO3 D.V2O5 6将表面已完全钝化的铝条，插入
5、下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠7新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 A.钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐 （ ）8由 Na、Mg、Al、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共 12 克，跟足量盐酸反应，产生 5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有 （ ）A.Na B.Mg C.Al D.Zn9某金属片浸入烧碱溶液一会，取出洗净，再放入 Hg（NO 3） 2 溶液中，表面逐渐附着层灰白色固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，片刻即观察其表面生长出白色毛状物，
6、则原金属及毛状物分别是 （ ）A、Mg、HgO B、Al、Al 2O3 C、Mg、Mg D、Al、HgO10用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出气体体体积（标准状况为）为 （ ） A、无法确定 B、1.12L C、大于 1.12L D、小于 1.12L 11等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ）A、2mol/L 硫酸溶液 B、18mol/L 硫酸溶液C、6 mol/LKOH 溶液 D、3mol/LHNO 3 溶液12若向某溶液中加入铝粉能放出氢气，则该溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A. NH4+,NO3-,
7、 CO32-, Na+ B. Na+,Ba2+,Mg2+,HCO3-C. Fe2+, NO3-, Cl-, SO42- D. NO3-,K+,Cl-,OH-13下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落14右图表示等质量的金属镁和铝分别与足量且质量分数相等稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ）A.X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量B.X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用
8、的时间C.X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量D.X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量15铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 （ ）A1 : 1 B2 : 1 C3 : 1 D1 : 316在金属活动性顺序表中，铝排在铁的之前，说明铝的金属性比铁强，更容易与氧气反应，但在实际生活中，金属铝放置于空气中并不容易生锈，而铁则容易生锈。对此下列说法正确的是 ( )A.金属活动性顺序表可能有错 B.与金属铝相比，铁与氧气更易、更快C.在金属活动性顺序表中，前面的金属不一定比后
9、面的金属活泼D.在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化层保护膜，铁则不能17最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ）AFe BPb CAl DCu 18相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是 A钠 B镁 C铝 D一样多19为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液20某无色透明溶液，能与 Al 作用放出 H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）AOH 、Mg 2 、Ba 2 、Cl BSO 42 、Na 、HCO 3 、K CNO 3 、OH 、Cl 、Ba 2 DCu 2 、H 、SO 42 、NO 3
10、21某无色透明溶液与金属铝反应，放出 H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42、SO 32-、HCO 3-、OH -、NO 3-，何者能存在于此溶液中？当生成 Al3+时，可能存在 ；当生成 AlO2-时，可能存在 。22向一个铝制的易拉罐中充满 CO2 气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式是 。（2）易拉罐又鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式是 。23向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和
11、物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出 7g 气体。向该溶液中滴加 5molL-1 的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到 280ml 时沉淀恰好溶解。求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少 ?课时 3 铝的氢氧化物1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性2实验室制备 Al（OH） 3 沉淀，最适宜的方法是 （ ）AAlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液 BAlCl 3 溶液中加入足量氨水CAl 与 NaOH 溶液 DAl 2O3 溶于热水中3把少量金属钠投入足量的 AlCl3 溶液中，则下列现象的叙述比较完整的是 （ ）A.
12、 析出金属铝 B. 产生无色气体 C.产生白色沉淀 D. 放出气体并产生沉淀4欲从含少量的 Al3+的 Mg Cl2 溶液中除去 Al3+，使用的试剂最好是 （ ）A、NaOH 溶液和盐酸 B、KOH 溶液和稀硫酸 C、氨水 D、铝粉5将溶液中的 Mg2+、Al 3+分离，可选用的试剂是 ( )A.氨水 B.NaOH 与 HNO3 C.盐酸 D.K2CO3 溶液6要使氯化铝溶液中的 Al3+完全转化成 Al(OH)3 沉淀，应选用的适宜试剂是 ( )A.NaOH 溶液 B.稀 HCl C.氨水 D.AgNO3 溶液7既能与酸(H +)反应，又能与碱(OH -)反应的是 （ ）MgO Al(OH
13、) 3 NaHSO 4 NaHCO 3 NH 4HS CaCO 3A. B. C. D.8下列离子方程式错误的是 ( )A.铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2 +2H2OBA l(OH)3溶于NaOH溶液中： Al(OH)3+OH AlO2 +2H2OCA l(OH)3溶于HCl溶液中： Al(OH)3+3H Al3+3H2ODAl 2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al 2O3+2OH 2AlO2 +H2O9用稀H 2SO4、NaOH和铝为原料制取A l(OH)3，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备： 若要制备等量的A l(OH)3，则 ( )A甲乙消耗原料相同 B三者消
14、耗原料相同C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少10把X溶液逐滴滴入Y液中与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是 ( )A B C DX BaCl2 HCl NaOH FeCl3Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH11把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO42 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 AAl 3+ BAl(OH) 3 CAlO 2 DAl 3+ 和 Al(OH)3 （ ）12向 30 毫升 1mol/L 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol/L 的 NaOH 溶液，若产生0.78 克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能
15、为 （ ）A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL13.取一定质量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解后，加过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则合金中铝的质量分数为 A.20% B.40% C.58.6% D.60% （ ）14已知单质 A 与化合物 B、C、D、E 中都含 A 元素，且它们间存在右图所示的转化关系：已知 B 固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同， C 溶液pH7，E 溶液 pH7；是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非的排列顺序） ，请写出它们的化学式：
16、_ _ _ _。15某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C 、D 、E 所含物质的化学式：沉淀固体 B ；C ；沉淀 D ；溶液 E 。16在MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段 ，CD段 。(2)原溶液中Mg 2 、Al 3+物质的量浓度之比为 。(3)图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al 3+已经 ，Mg 2 已经 。(4)图中线段OA:AB= 。17将一定质量的 Mg、Al 合金投入 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/L 的 NaOH 溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。求：（1）原合金中 Mg、Al 质量各多少克。（2）HCl 物质的量浓度。
