1、11.现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D 同主族，C、E 同主族，D、E、F 同周期。A、B 的原子最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等。 A 能分别与 B、C 形成电子总数相等的分子，且 A 与 C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与 E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）AF 六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同） 。（2）A 与 B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。（3）C、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共
2、价键，该化合物的电子式为 。（4）E、F 两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事实是 。（1）Na （2） （3） NHHH H+（4）Cl 酸性：HClO 4H 2SO4 或稳定性：HClH 2S 等 (只要合理就得 2 分)2.X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)X 与 Z 形成的 31 的化合物 A，它与 Z 的最高价氧化物对应的水化物 B 反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。(3)硒是
3、人体必需的微量元素，与 L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该元素固体单质与 H2反应生成 0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出 1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。(4)用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式： ；由 R 生成 Q 的化学方程式： 。(1) AlCNOH(2 分)(2) NH3HNO 3=NH4NO3(2 分) 酸(1 分)NH H 2ONH 3H2OH (2 分) 4(3)H2SeO4(2 分)Se(s)H 2(g)=H
4、2Se(g) H29.74kJmol 1 (2 分)(4) Al3e 3HCO =Al(OH)33CO 2(2 分) 32Al(OH)3 Al2O33H 2O(2 分)= = = = = 3.W、X、Y、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。（1）W 位于元素周期表第_周期第_族。W 的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱” ） 。2HO(g)2（2）Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式） 。（3）实验室制取 Z 的单质的化学方
5、程式是：_。21(s)+O(g)=Fese 127.0kJmolH23X()165X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是_。答案：(1)二(2 分) VA (2 分) 弱(2 分) （2）SO2(2 分)（3）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O(3 分)(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H = 859.7KJ/mol(3 分)【解析】W、Y 的氧化物分别时 NO2 和 SO2。原子序数介于 W、Y，且符合原子最外层电子数等于电子层数的 X 为 Al。所以 NH3 和稳定性比 H2O 弱。Y 的常见氧化物为 SO2和 SO3，
6、能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 SO2。运用盖斯定律，即可计算出Al 和 FeO 反应的热化学方程式。4.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1） W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_ _。(2） W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。(3） W2Y 化合物的水溶液显 _性，用离子方程式解释原因_。(4） Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_ _ _。(5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性_ _ _（用分子式表示）(6） W、X、Y、 Z
7、四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _。(1） _Al(OH)3+OH- = AlO2- +_2H2O_。(2） _。(3） _碱_，_ S2- + H2O = HS- + OH-_。(4） _ _ _。(5） _HCl_H 2S_。(6） _S2-Cl - Na+ Al 3+ _。5. X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X 可分别与 Y、W 形成 X2Y，X 2Y2、XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z 2Y2、ZW 等离子化合物。 请回答：（1）Z 2Y 的电子式是 。（2）Z 2Y2与 X2Y 反应的化学方程式是 。（3
8、）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW 饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通 S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生3成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开 S1，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；其电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 （1）（2）2Na 2O22H 2O4NaOHO 2（3）负极； 2OH + H22e 2H2O（4）CuH 2O22H +Cu 2+2H 2O6.下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化
9、学元素。a b来源:Zxxk.Comc来源ZXXKd 来源:Zxxk.Com来源:学|科|网e来源:学_ Z_X_X_K来源:学 *科*网f g hi来网j（1）i 是铁元素，其原子的最外层电子数为 2，请写出铁元素的原子结构示意图_。（2）N H3H2O 的电离方程式 NH3H2O NH4 OH ，试判断 NH3 溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理结构_（填字母代号） 。（a） （b）()N（3）上表中的 c 原子间也可形成链状结构，假设 c 原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为_。（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用 j
10、 的+6 价氧化物在碱性条件下与 NaBrO3 反应生成 NaBrO4， 同时生成 j 的单质。写出上述反应的方程式_ _。（5） 、若已知原子结构规律不变，则第 166 号新元素在元素周期表中位置： 。4（1）26 2 8 14 2（2）b（3）NnHn2（4）3NaBrO3 XeO33NaBrO 4Xe（5）、八 VIA7. 现有 A、B 、C、D 、E、F 六种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中 A与 D、C 与 F 分别为同一主族元素；A、D 两元素的原子核内的质子数之和是 C、F 两元素原子核内质子数之和的一半；A 的某种同位素原子核内无中子而 B 的气态氢化物的水溶液遇酚酞
11、变红。请回答下列问题：（1）A、C 两元素可形成 X、Y 两种化合物，其中 X 在 MnO2 作用下可以迅速分解得到 Y，则 X 的电子式为_，其分子中含有_ 键（请用“极性”或“非极性”填空） 。（2）B、C 的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示) _。（3）E 是一种金属元素，但也能表现出一定的非金属性，请写出单质 E 与氧氧化钾溶液反应的离子方程式_ 。（4）A 的单质与 C 的单质在 KOH 溶液中可以形成燃料电池，如果 M 和 N 均为惰性电极，在电池的 M 极通入 A 的单质，N 极通入 C 的单质，则 M 极的电极反应式为：_。（5）请写出 D2C2 与 FC2
12、 反应的化学方程式_。（1） ； 极性和非极性； (2) NH3H 2O； （3）2Al 2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2 （4）H 22e +2OH = 2 H2O （5 ）Na 2O2 + SO2 = Na2SO4。8 （12 分, 除(2)4 分外,其余每空 2 分） 通常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外） ；Y 和 Z 均由元素 R组成，反应 Y+2I+2H I2+Z+H2O 常作为 Y 的鉴定反应。（1）Y 与 Z 的关系是（选填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体（2）将 Y 和二
13、氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。（3）举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示） 。（4）气体(CN) 2 与 X 化学性质相似，也能与 H2 反应生成 HCN（其水溶液是一种酸） 。HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是 。KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。c 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3 （每个要点 2 分）2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Fe+S FeS 或 Cl2+H2S=S+2HCl(其他合理答案均给分)H-CN CN-+H2O
14、HCN+OH59 （12 分，每空 2 分）甲、乙、丙、丁是 4 种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的 2 倍，甲元素的一种同位素核内无中子。 (1)过量的乙单质与丁单质反应生成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是 溶液变红色 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 H+HSO3=H2O+SO2 .(2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式 2Na 2O2+2H2O=2NaOH+O2 。（4）用甲元素
15、的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液，在 A 极通入甲的单质，B 极通入乙的单质， ，则 A 极是该电池的 负 极；B 极的电极反应式是 O 2+2H2O+4e =4OH- 。(5)将丁与乙元素以原子个数比 1:2 组成的化合物 6.4g 与 80mL 2 molL 的 NaOH 溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为 11.72 g。溶液变红色 。 H +HSO3=H2O+SO2 .(2) 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2 。（4 负 ； O 2+2H2O+4e =4OH- 。(5) 11.72 g。10.短周期主族元素 A
16、、B、C 、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 10；D、E 两单质反应可以生成两种不同的离子化合物；由 A 和 B 两种元素组成的物质 Q 为原子个数比为 1：1 的直线形分子。（1）C 元素为 ，Q 的结构式为 。（2）由 A、B、D、E 四种元素组成的化合物种类较多，其中相对分子质量最小的物质的化学式为 。（3）A、C、D、E 四种元素原子的半径由大到小的关系为 。（4）恒温条件下，将 m mol C2 与 nmol A2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：C 2 (g) + 3 A2(g) 2CA3(g)反应进行到某时刻 t 时，C 2 和 C
17、A3 的物质的量分别为 15mol 和 6mol，m 的值为 。反应达平衡时，混合气体的体积为 896L(标况下)，其中 CA3 的含量( 体积分数)为 30%。平衡时 CA3 的物质的量为 。平衡混合气体中，n(C 2) n(A2)n(CA 3) = 。（1）N（或氮） ，C 2H2 的电子式略（2）CH 3ONa（3）ECDA（4）18mol, 12mol, 3:4:311.M、A、B、D、N、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。M 元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期原子半径最大的。A、B、D、E 分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序A B D
18、E6数之和为 37。试回答：（1）在 A、B、D、E 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_（填化学式） 。M、D、E、N 形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写元素符号）_。（2）A、B、D、M 可组成多种 18 电子分子，请写出 2 种具有 18 电子的有机物的分子式（用元素符号表示）_、_。（3）由 A、D、N 三种元素组成的无机物（相对分子质量 106） ，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（4）元素 B 的氢化物与元素 D 单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）由 D、N 形成的原子个数 1：1 的化合物的电子式为 。其中包含的化
19、学键类型有 和 。（6）NH 3H2O 的电离方程式为 NH3H2O NH4+OH-，试判断 NH3溶于水后，形成的 NH3H2O 的合理结构是： （填“a”或“b” ）（1）H 2O，S 2-O2-Na+H+（2）CH3OH；CH 3CH3（3）CO 32 H 2O HCO3OH （4）3：4 （5）过氧化钠电子式 （6）b12.八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中、三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素所处主族的位置为所有主族的正中间。 （1）元素在周期表中的位置为 ；、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示） 。（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为中某些
20、元素形成的单质或化合物，反应 a 为置换反应，反应 b 为化合反应。单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应 a 的两个化学方程式： 、 。（1）第二周期A 族； 42423HCLOSHC（2） 2;NaaiiO13.A、B、C、D 均为短周期元素。A、B 可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为 BA 和 B2A。A 与 D 可形成气态化合物 DA、DA 2。A、B、D 可组成离子化合物，该晶体化学式为 B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 X。B 与 C 可形成极易溶于水的酸性气体 Y。已知 X 分子与乙分子中的电子数相7等，Y 分子
21、与甲分子中的电子数相等。请回答：（1）A 元素为 ，甲的电子式为 。（2）常温下，pH 为 a 的 Y 溶液与 pH 为 b 的氢氧化钠溶液按体积比 110 混合后，正好完全反应，则 a 与 b 的关系为 。（3）已知 X 在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式： 。（4）将 X 和 Y 的稀溶液按某种比例混合， 若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ；若该溶液是由体积相等的 X 和 Y 溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（X）c（Y），混合前酸中 c（H ）和碱中 c（OH ）的关系 c（H ） c（OH ）（填“
22、大于”、“等于”、“小于”）。（1）氧 H HO O （2） a b13（3）2NH 3 NH NH 4 2（4）NH 4Cl c（Cl ） c（NH ） c（H ） c（OH ） 4大于 大于14.(4 分 )A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中 B 与A、C 相邻，C 的最外层电子数 是其电子总数的 3/4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的化合物 X、Y、Z。试回答：(1)在 X、Y、 Z 三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。(2)若由 A、B 、 C、D 四种元素组成一种离子化合物，1mol 该化合物中 含有 10mol原子，则该化合物受热分解的化学
23、方程式为 。(3)Y 跟 HCl 反应生成固体 W。该固体跟有毒的工业盐 NaNO2 的水溶液混合加热，NaNO2 中的化学键被完全破坏，当有 1mol NaNO2 发生反应时，共有 3mol 电子转移，该反应的化学方程式为 。 来源:学_科_网 Z_X_X_K(4)常温下，pH 5 的 W 的水溶液和 HCl 的稀 溶液中由水电离出来的 H 离子浓度之比为 。(1) H2ONH 3CH 4(2) NH4HCO3 NH3CO 2H 2O= = = = = (3) NH4Cl NaNO2=NaCl2H 2ON 2 (4) 104115(12 分)a、b、c 是原子序数依次增大的三种常见短周期元素
24、. 由 a、b 、c 三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c 三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊 4 种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由 a、b 两元素按原子个数 1：1 和 2：1 组成的化合物。若 a、b、c 三元素形成的单质(仍用 a、b、c 表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)b+c丁 a+c丙乙+丁甲 丙+ 丁c+戊试解答下列问题：8(1)写出下列物质的化学式：甲：_丙：_丁：_ (2)写出反应的化学方程式：_ (3)戊的结构式是_ ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“ 相似相溶 ”的经验规律可推测化合
25、物乙是 _分子(填“极性” 或“非极性”)。(4)阅读甲的用途图，回答下列问题：实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的_性；甲在制 TNT 炸药的反应中的主要作用是_。 (1)甲：H2SO4；丙；H2S；丁：SO2(共 6 分)(2)H2O2+SO2=H2SO4 (2 分)(3)H OH；极性(共 2 分)(4) 吸水；催化 (共 2 分)16（7 分）下图是由 Emil Zmaczynski 设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第A 族和几种元素的位置。请回答下列问题：（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把
26、它放在第A 族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一” 。请写出 NaH的电子式 。（3）b 元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带 （“正” 或“负”）电荷。（4）下列叙述正确的是 。Ah 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于 f 的氢化物的稳定性Cc 的氢化物的水溶液是强酸D原子半径：heaE相同条件下，d 与 f 形成的化合物水溶液的 pH 大于 d 与 g 形成的化合物水溶液的 pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性 f 弱于 g（5）d 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉
27、淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为 21，反应的离子方程式为 。（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。（2） Na H 。（3） 负 。（4） ADE 。（5） 3Na 2O22Fe 2 4H 2O=2Fe（OH） 3O 26Na 2OH 。17（10 分）X、Y、Z、W、M 五种元素中 X、Y、Z、M 为短周期主族元素，W 是9一种常见的金属。四种短周期元素中有两种元素在同一主族。X 的核电荷数比 Y 少 2 个。五种元素中 M 的原子序数最小，且核外电子层数和其它元素核外电子层数都不同。五种元素中有两种元素可以形成 AB 型、A 2B3 型、A 3B4 型
28、等多种化合物。X 和 Y 可以形成 XY、XY 2 等化合物。Z 和 W 可以形成 WZ、WZ 2 等化合物。请回答：（1）中能形成 AB 型、A 2B3 型、A 3B4 型化合物的元素是 。（2）甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰，甲、乙、丙的化学式是 、 、 。（3）很多反应都可以生成 M 单质，请再写出两个生成 M 单质反应的化学方程式。（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成；反应条件不同于实验室制取 M 单质的反应条件） 、 。（4）已知 WZ2 可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ
29、2 充分反应，放出853 kJ 的热量。该反应的热化学方程式是 。（1） Fe O 。（2） H 2 、 CO 、 CH 4 。（3） 2H 2O 2H2O 2 、 3Fe4H 2O（g） Fe3O44H 2 = = = = =电 解 = = = = = 。（4）FeS 2（s ）11/4O 2（g）= =1/2Fe2O3（s ）2SO 2（g）；H853kJmol 1 。18（8 分）X、Y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个，B、C 两种
30、分子中的电子数均等于 10。请回答下列问题：（1）X 元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 。X、Y、Z 三种元素可组成一种强酸 W，C 在适当条件下被 W 吸收生成一种盐。该盐的水溶液 pH 小于 7（填“大于” 、“小于” 、“ 等于”），其原因是（写出离子方程式） 。（3）已知 Y 单质与 Z 单质生成 C 的反应是可逆反应，H0 。将等物质的量的Y、Z 两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。10下列说法正确的有 。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y 单质的体积分数始终为 50%c达到化学平
31、衡时，Y 、Z 两种单质在混合气体中的物质的量之比为 11d达到化学平衡后，升高温度，C 的体积分数增大（1） 2 周期 A 族。（2） 4NH 35O 2 4NO6H 2O 。= = = = =催 化 剂 小于 ，其原因是（写出离子方程式） NH H 2ONH3H2OH 4。（3） ab 。19 （ 6 分）现有 3 种化合物 A、B、C 均含短周期元素 R，其转化关系如下图所示。（1 ）若 A 由第三周期 2 种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的 pH=13，则 R 在周期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为C 的离子方程式是 。（2 ） 若常温下 A、B、C
32、、 X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.8061024， X 为单质，A 与 X 反应生成 B 的化学方程式是 ；在一定条件下，A 可与 C 反应消除 C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。（1） （1 分）第三周期 IIIA 族 （1 分）（1 分）Al(OH) 3 + OH AlO2 + 2H2O（2 ） （1 分）4NH 3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 分）8NH 3 + 6NO2 7N2 + 12H2O 20已知物质 M 由同一短周期的 X、Y 两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y 元素最高正价与它的负价代数和为 6。M 与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）工业电解 M 溶液的化学方程式为 。A B CXX一定条件M 溶液ABECDFG电解 （白色胶状沉淀）
